7．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═O₂+2X．則可推出X的化學式為Na₂CO₃，依據(jù)是質量守恒定律．
某學生為了驗證這一實驗，以大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉（Na₂O₂）為原料制取O₂，設計出如圖1實驗裝置：
（1）寫出圖中有標號的儀器名稱：a酒精燈，b錐形瓶．
（2）A應是制取CO₂的裝置，反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，應選擇圖1的（1）、（2）、（3）中裝置中的（2）（填序號）．B裝置的作用是吸收A裝置中產生的鹽酸酸霧，C裝置內可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍色．實驗完畢，取出集氣瓶后，用帶火星的木條檢驗E中收集到的氣體．
（3）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，發(fā)生反應的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，請進一步說明原因：未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．
（4）你認為上述A-E的實驗裝置中，E裝置是否安全、合理？不安全，不合理；E是否需要改進，若需要改進，應改為圖3中的乙．（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）．
（5）若D中裝有1.56g過氧化鈉樣品．反應完畢時，E中集氣瓶內收集到氣體為200mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，試通過實際收集到的氧氣體積比理論值小（填“大”或“小”），原因可能是過氧化鈉可能含有雜質．請寫出計算過程．
設1.56g過氧化鈉完全反應能生成氧氣的體積為v，
2Na₂O_3----O₂
2mol22.4L
$\frac{1.56g}{78g/mol}$v
v=0.24L=240mL＞200m

6．興趣小組同學做了如圖所示實驗．
（1）濾液乙中一定存在的溶質有哪些？
（2）固體甲的質量是否一定小于所加鐵粉的質量？其中的理由是什么？

5．水對于人類的日常生活和工農業(yè)生產有著重要作用．
（1）純水和天然水的主要區(qū)別是純水屬于純凈物而礦泉水含有多種物質，屬于混合物．
（2）硬水中含有的金屬離子的符號是Ca²⁺、Mg²⁺（寫出一種即可）．
（3）水在通電的條件下可以分解，寫出該反應的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

4．甲和乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示．
（1）在20℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等．
（2）將t₁℃時等質量的甲和乙兩種物質的飽和溶液分別降溫到0℃，析出固體質量較多的是甲（填“甲”或“乙”）．
（3）t₂℃時，將60g甲放入100g水中，充分攪拌所得溶液的溶質質量分數(shù)＞（填“＜”、“＞”或“=”）＞，同溫下乙的飽和溶液的溶質質量分數(shù)．

3．請從H、C、O、S、Cl中選擇元素組成符合要求的物質，將其化學式填寫在橫線上．食醋中含有的酸是CH₃COOH；可與血紅蛋白結合而使人中毒的氣體是CO．

2．如圖是元素周期表的一部分，這三種元素均位于第三周期，等質量的三種元素中所含原子個數(shù)由多到少的順序是鈉、鎂、鋁，三種元素原子的最外層電子數(shù)目依次為1、2、3．

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	等質量的H2O2和H2O完全分解，生成O2的質量相等
	B．	等質量的Zn和Al分別與足量鹽酸充分反應，生成H2的質量相等
	C．	等質量的KHCO3和CaCO3分別與足量稀鹽酸充分反應，生成CO2的質量相等
	D．	等質量的且質量分數(shù)也相同的氫氧化鈉溶液與硫酸充分反應，所得溶液顯中性

20．下列溶液中通入（或加入）括號中的物質，能使溶液的pH值明顯增大的是（　�。�

	A．	稀氨水（水）		B．	飽和石灰水（二氧化碳）
	C．	硫酸銅溶液（稀鹽酸）		D．	稀鹽酸（氫氧化鈉溶液）

19．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硝酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到如圖所示反應關系（箭頭表示一種金屬可以將另一種金屬從其鹽溶液中置換出來，如甲可以將乙置換出來）．則甲、乙、丙可能分別是（　�。�

A．

鋁、鐵、鋅

B．

鋅、銅、鐵

C．

銅、銀、金

D．

銅、銀、鐵

18．下列各項實驗操作中不正確的是（　�。�

	A．	液體加熱		B．	液體的傾斜
	C．	CO2驗滿		D．	氧氣制取