7．【提出問(wèn)題】某學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定物質(zhì)MO中M的相對(duì)原子質(zhì)量．
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
（1）連接好裝置，并檢查裝置氣密性．
（2）將樣品MO放入硬質(zhì)大玻璃管中，稱(chēng)其質(zhì)量為79.0g（硬質(zhì)大玻璃管質(zhì)量為55.0g），稱(chēng)量裝置E的質(zhì)量為200.0g．
（3）檢查裝置無(wú)誤后，打開(kāi)分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加入稀鹽酸．
（4）-段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈，待D中固體完全反應(yīng)后，停止加熱，待D中玻璃管冷卻至室溫，關(guān)閉分漓漏斗活塞
（5）稱(chēng)量裝置E的質(zhì)量為205.4g．

【問(wèn)題討論】
（1）B裝置中氫氧化鈉溶液的作用吸收鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，B中長(zhǎng)玻璃管的作用平衡廣口瓶?jī)?nèi)外氣壓，起安全作用，防止橡膠塞沖出．
（2）C裝置的作用干燥氫氣．
【得出結(jié)論】經(jīng)過(guò)分析與計(jì)算，得出M的相對(duì)原子質(zhì)量為64．
【誤差分析】
（1）如果測(cè)出M的相對(duì)原子質(zhì)量偏大，原因可能是樣品沒(méi)有完全反應(yīng)（寫(xiě)出一種）．
（2）如果測(cè)出M的相對(duì)原子質(zhì)量偏小，原因可能是C中濃硫酸不夠（寫(xiě)出一種）．
【拓展探究】
（1）小明在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱(chēng)量硬質(zhì)大玻璃管和管內(nèi)藥品質(zhì)量為74.2g，從而驗(yàn)證了水中氫氧元素的質(zhì)量比．請(qǐng)寫(xiě)出數(shù)據(jù)處理過(guò)程．
（2）如果樣品沒(méi)有完全反應(yīng)，如下判斷正確的是BC（填字母）．
A．可以比較準(zhǔn)確測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量
B．可以比較準(zhǔn)確驗(yàn)證水中氫氧元素質(zhì)量比
C．不能比較準(zhǔn)確測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量
D．不能比較準(zhǔn)確驗(yàn)證水中氫氧元素質(zhì)量比．

6．下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來(lái)的一組是（　�。�

	A．	CuSO4     BaCl2     H2SO4		B．	Na2CO3Ca（NO3）2     HCl
	C．	Na2SO4     KNO3     HCl		D．	FeCl3      NaOH     KMnO4

5．如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．回答：
（1）由A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線可判斷，溶解度受溫度影響較大的是A．
（2）要使接近飽和的A溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法是增加溶質(zhì)、減少溶劑和降低溫度；
（3）在40℃時(shí)，等質(zhì)量的A、B物質(zhì)的飽和溶液降溫到30℃時(shí)溶液質(zhì)量的關(guān)系A(chǔ)小于B（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
（4）30℃時(shí)，130gA的飽和溶液，升溫到40℃時(shí)，需加入A物質(zhì)的質(zhì)量為20g才能變成飽和溶液．
（5）當(dāng)A中混有少量B時(shí)，用降溫結(jié)晶方法可以得到固體A．

4．甲．乙．丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答：

（1）30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)橐遥炯祝颈��?br />（2）40℃時(shí)，能（填“能”或“不能”）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的甲和乙的飽和溶液；
（3）50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃時(shí)，析出晶體最多的是甲，
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是丙．

3．如圖是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
 

	A．	鈉屬于金屬元素		B．	鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11
	C．	鈉離子的符號(hào)為Na+		D．	鈉在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子

2．鄭州地鐵施工現(xiàn)場(chǎng)有下列現(xiàn)象，其中包含化學(xué)變化的是（　�。�

A．

鋼鐵生銹

B．

石子粉碎

C．

木材鋸斷

D．

灑水降塵

1．海洋資源的開(kāi)發(fā)對(duì)人類(lèi)社會(huì)進(jìn)步起著重要的作用，請(qǐng)你回答問(wèn)題：
（1）要檢驗(yàn)海水中含量最多的離子步驟、現(xiàn)象和結(jié)論是取少量海水于試管中，加入少量硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有Cl^-．
（2）人們?cè)诤５装l(fā)現(xiàn)了一種新型礦產(chǎn)資源--天然氣水合物，也叫可燃冰，它被認(rèn)為是一種清潔能源，原因是燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)�和廢氣．
（3）某廠采用下列技術(shù)進(jìn)行海水淡化，過(guò)程如下：
步驟Ⅰ：利用風(fēng)力發(fā)電機(jī)作為動(dòng)力，將海水置入海水灌中，海水經(jīng)過(guò)多介質(zhì)過(guò)濾器、活性吸附塔等儀器．
步驟Ⅱ：將上步所得海水注入反滲透海水淡化機(jī)中，利用反滲透膜將海水淡化，同時(shí)得到的高鹽度的濃縮海水，將高鹽度的海水進(jìn)一步曬制生產(chǎn)出海鹽．
請(qǐng)你回答下列相關(guān)問(wèn)題：
①步驟Ⅰ活性炭的主要作用是吸附色素和異味．
②步驟Ⅱ中得到淡水的原理是利用海水中各成份的顆粒大小不同分離出淡水．
③從能源和資源的角度來(lái)看，你認(rèn)為該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)分別體現(xiàn)在風(fēng)力發(fā)電，節(jié)約能源（答兩點(diǎn)）．
④淡化海水還可采用蒸餾法，它是利用海水中各成份的沸點(diǎn)不同分離出淡水．

20．生石灰是一種傳統(tǒng)的建筑材料，俗稱(chēng)“石灰”．工業(yè)上通過(guò)在石灰窯中煅燒石灰石制得“石灰”，其反應(yīng)原理是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．興趣小組的同學(xué)對(duì)某地剛出窯的“石灰”的成分進(jìn)行探究．
【提出問(wèn)題】剛出窯的“石灰”有那些成分？
【猜想】Ⅰ．只有氧化鈣；Ⅲ．只有碳酸鈣；Ⅲ．既有氧化鈣也有碳酸鈣．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）甲同學(xué)從樣品中取一定量的固體于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想II成立．乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以證明猜想II成立，其理由是沉淀也可能是未溶解的氫氧化鈣．
（2）乙同學(xué)從樣品中取一定量的固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，感覺(jué)發(fā)熱；繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒(méi)有發(fā)現(xiàn)氣泡產(chǎn)生．乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為試管中的固體只有氧化鈣，即猜想I成立．丙同學(xué)認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)不足以證明猜想I成立，理由是滴加的稀鹽酸不足量．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為利用感覺(jué)溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可靠，他用水、酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想IⅡ成立，請(qǐng)完成他的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量剩余固體于試管中，加水振蕩，過(guò)濾取濾液滴加無(wú)色酚酞溶液 ②取濾渣滴加足量的稀鹽酸	溶液變紅色 有氣泡產(chǎn)生	猜想Ⅲ成立

【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一個(gè)大的石灰池，使用“石灰”時(shí)，先將生石灰倒入池內(nèi)水中，一段時(shí)間后，再取用其中的石灰漿使用．長(zhǎng)期使用的石灰池內(nèi)壁會(huì)逐漸增厚，其主要原因是氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳形成難溶的碳酸鈣．

19．燃料是重要的能源．
（1）“神七”飛天成功，使中國(guó)人向登月目標(biāo)邁進(jìn)了一大步．月球上的³He（3表示相對(duì)原子質(zhì)量）蘊(yùn)藏量巨大，探月的目標(biāo)之一是探測(cè)核聚變?nèi)剂?SUP>3He的分布．地球上的氦元素主要以⁴He形式存在．從原子的構(gòu)成來(lái)看，³He、⁴He兩種原子的中子數(shù)不同．
（2）天然氣是常用的燃料，它的主要成分的名稱(chēng)是甲烷，燃燒的化學(xué)方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

18．現(xiàn)有200噸磁鐵礦樣品，主要成分Fe₃O₄占80%，雜質(zhì)不含鐵，理論上該磁鐵礦樣品能煉出多少?lài)嶈F？該樣品的含鐵百分含量是多少？