10．食品安全重于泰山，下列認識符合科學的是（　�。�

	A．	用硫酸熏蒸銀耳使其雪白光鮮好看
	B．	食品中添加大量防腐劑以延長其保質期
	C．	奶茶中加入塑化劑使其口感更香醇
	D．	食用“加鐵醬油”有利于預防缺鐵性貧血

9．1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究了氧化汞分解反應中各物質質量之間的變化關系，如圖是氧化汞分子分解的示意圖．
（1）請寫出該圖的化學方程式2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑．
（2）請結合圖示，為微粒的觀點解釋質量守恒定律氧化汞分解前后，原子的種類、數(shù)目、質量不變，所以化學反應前后質量守恒．

8．多角度看物質，有助于加深對物質的認識，CuSO₄是一種常見的鹽，請回答：
（1）CuSO₄溶液顯酸性，其pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）CuSO₄可以看成是中和反應的產(chǎn)物．其對應的酸為H₂SO₄（填化學式）．
（3）CuSO₄作為反應物，寫出一個符合A+B→C+D的化學方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）．
（4）CuSO₄作為催化劑，能加快過氧化氫的分解，其化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

7．科學興趣小組在調查一化工廠時，發(fā)現(xiàn)有個車間排出的廢水澄清透明，呈黃色．為測定該廢水中所含的物質，他們進行如下實驗（假設能發(fā)生的反應均恰好完全反應）；
（1）用pH試紙測試，測得pH為2．
（2）取一定量廢水溶液，加入Ba（NO₃）₂溶液，無現(xiàn)象．
（3）另取一定量廢水溶液，加入AgNO₃溶液后，過濾，得到白色沉淀A和濾液．
（4）向濾液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀B．
由此可知：所得的紅褐色沉淀B為氫氧化鐵；廢水溶液中肯定含有的鹽是氯化鐵．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的化學原理最可能是Fe（NO₃）₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaNO₃．

6．某樣品由氧化銅和銅組成，取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入92.0g稀鹽酸，恰好完全反應，最終所得溶液質量為100.0g．（化學反應方程式為：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O）
（1）所取樣品中銅質量為2.0g．
（2）計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

5．某研究性學習小組在探究“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象，硫酸中混有硫酸銅溶液時，產(chǎn)生氫氣的速率更快．
【提出問題】是什么離子導致產(chǎn)生氫氣的速率加快？
【猜想假設】他們分別對這種意外現(xiàn)象作如下猜想：
甲同學：可能與銅離子有關；
乙同學：可能與硫酸根離子有關；
丙同學認為乙的猜想不科學，理由是硫酸溶液中本身含有硫酸根離子．
【實驗證明】用A、B兩組儀器進行實驗：
步驟一：檢查裝置氣密性．檢查圖A所示裝置氣密性，你采用的方法是連接AB，用拇指堵住導管口，從長頸漏斗加水至一定高度，靜置，觀察液面不下降，即為氣密性良好．
步驟二：量取2份質量分數(shù)為20%的稀硫酸各20ml，第一份加入質量分數(shù)為10%的稀硫酸銅溶液1ml，第二份加入質量分數(shù)為10%的硫酸鋅溶液1ml，稱取2份形狀相同鋅粒各1g，分別與以上溶液反應，反應裝置如圖A所示，用此裝置實驗時，長頸漏斗下端要插入液面以下，目的是保證氣體不從漏斗處逸出，．
實驗三：用B收集氣體，分別記錄收集一瓶氣體（集氣瓶規(guī)格均為125ml）所需的時間（如表），什么時間開始收集氣體？等到反應開始產(chǎn)生氣體時立刻收集．

編號	20%的硫酸各20ml	鋅粒	收集1瓶氫氣所需的時間
①	加入質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液1ml	1g	2分10秒
②	加入質量分數(shù)為10%的硫酸鋅溶液1ml	1g	3分01秒

鋅與硫酸反應的化學方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
【得出結論】硫酸中混有硫酸銅溶液時，產(chǎn)生氫氣的速率加快與銅離子有關，實驗②中加入質量分數(shù)為10%的硫酸鋅溶液1ml的作用是加入的硫酸銅溶液對硫酸濃度會產(chǎn)生影響，加入等量的硫酸鋅溶液是為了控制硫酸濃度變化對實驗數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾．
【反思質疑】丁同學認為：鋅與混有硫酸銅的硫酸溶液反應時，產(chǎn)生氫氣的速率較快可能與銅單質有關，他質疑的理由是鋅會與硫酸銅反應生成銅．
【繼續(xù)探究】請你設計一個實驗方案驗證丁同學的觀點是否正確．

編號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象比較	實驗結論
①	取1g鋅粒于錐形瓶中，加入20ml20%的稀硫酸	②中反應速率比①快	產(chǎn)生氫氣的速率較快與銅單質有關
②	取1g鋅粒于錐形瓶，加入少量銅，再加入20mL20%的稀硫酸

4．實驗室常用二氧化錳催化分解過氧化氫的方法制取氧氣，請寫出反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．某同學從課外讀物中得知新鮮的動物肝臟中有較多的過氧化氫酶，過氧化氫酶與無機催化劑Fe³⁺都可以催化過氧化氫分解．
現(xiàn)有實驗材料如下：
新鮮的含過氧化氫酶3.5%的豬肝研磨液、3.5%的FeCl₃溶液、新配制的3%的過氧化氫溶液．
量筒、滴管、試管、試管架、試管夾、小木條、火柴、酒精燈等．
某同學為比較過氧化氫酶和Fe³⁺催化效率，利用上述材料進行探究：
【提出問題】比較過氧化氫酶和Fe³⁺對過氧化氫分解的催化效率的高低．
【提出猜想】
猜想1：過氧化氫酶的催化效率比Fe³⁺高；
猜想2：Fe³⁺的催化效率比過氧化氫酶高；
【實驗步驟】
（1）取兩支潔凈的試管，分別注入2ml3%的過氧化氫溶液．
（2）分別向兩支試管內滴入等量的豬肝研磨液和氯化鐵溶液．
（3）將帶火星的小木條分別放入兩支試管內液面的上方，觀察現(xiàn)象．
【實驗現(xiàn)象與結論】
（4）觀察到滴入氯化鐵溶液的試管內產(chǎn)生的氣泡更迅速，帶火星的木條易復燃，證明猜想2正確．
【繼續(xù)探究】
（5）該同學繼續(xù)探究溫度對豬肝研磨液和FeCl₃溶液催化效率的影響，實驗結果繪成如圖，圖中代表豬肝研磨液催化效果的曲線是乙，你能得到的實驗結論是30～40℃時，豬肝研磨液催化效果最佳（或40℃以內，溫度對FeCl₃溶液催化效率幾乎無影響），（寫一條即可）．
（6）你認為豬肝研磨液的催化效率還可能與豬肝研磨液中過氧化氫酶的濃度有關．（填一種因素即可）

3．工業(yè)上常采用“天然苛化法”制取氫氧化鈉，部分流程如下：

（1）操作1的名稱是過濾，寫出實驗室中該操作必需的一種玻璃儀器的名稱玻璃棒、燒杯或漏斗．
（2）寫出流程中發(fā)生苛化反應的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;99℃～100℃\;}}{\;}$CaCO₃↓+2NaOH．
（3）工藝中采用石灰乳而不用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應，是因為氫氧化鈣微溶于水，溶液中的氫氧化鈣含量太低，影響生成物的量．
（4）生產(chǎn)工藝中可以回收再利用的物質是碳酸鈣．
（5）由天然堿得到碳酸鈉溶液時，將天然堿粉碎的目的是加快溶解速率．

2．如圖是某品牌電飯煲的示意圖．

（1）所標物質中，屬于合金的是鋁合金和不銹鋼構件（填一種即可，下同），屬于合成材料的是塑料和橡膠構件．
（2）鋁有很好的抗腐蝕性，其原因是鋁在空氣中與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜．
（3）用肥皂水可以鑒別自來水是硬水還是軟水，把煮好米飯的蓋子打開，從內蓋上滴下來的水是軟水（填“硬水”或“軟水”）．
（4）過去煮飯使用燒柴火的大鐵鍋，現(xiàn)在可使用自動定時的電飯煲，由此，你對化學與人類生活的關系有何感想化學生產(chǎn)出新物質，使生活更美好．

1．如圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�

	A．	A、B兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大
	B．	t2℃，A飽和溶液中的溶質質量大于B飽和溶液中的溶質質量
	C．	A、B兩種物質的溶解度均為25g
	D．	升高溫度可使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤?/td>