16．下列過程發(fā)生化學變化的是（　　）

A．

紅木雕刻

B．

水的沸騰

C．

瓷碟破碎

D．

食物腐敗

15．[提出問題]該廠排放廢水中含有什么物質呢？
[探究報告]

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
①觀察樣品	無色澄清溶液	廢水中不含硫酸銅
②取少量樣品于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液	無明顯現(xiàn)象	廢水中不含氯化鎂
③取少量樣品于試管中，滴加足量硝酸鋇溶液	無明顯現(xiàn)象	廢水中不含碳酸鈉和硫酸鈉
④取少量樣品于試管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	廢水中含有氯化鈉

14．某化學興趣小組對金屬的性質做了如下探究，請你參與：
某化學興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了如圖所示的實驗（其中金屬均已打磨，且其形狀、大小相同；所用鹽酸的溶質質量分數(shù)、用量也相同）．
（1）試管②中化學方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，試管②得出結論是：金屬活動性Cu＞Ag．
（2）比較①③兩只試管現(xiàn)象中產(chǎn)生氣泡的快慢的不同，可判斷出鐵的活動性弱于鋅．
（3）通過上述實驗，仍不能判斷出四種金屬的活動性順序，若增加一個如圖試管④所示的實驗可判斷出四種金屬的活動性順序，其中金屬A是Fe、溶液B是硫酸銅溶液．
（4）運用“控制變量法”設計對比方案是某化學研究的重要方法．上述實驗對比觀察①③兩只試管判斷出兩種金屬的活動性強弱，控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質的質量分數(shù)以外，還控制了溶液的種類相同．
（5）某同學看到試管②中溶液變成藍色后，為節(jié)約金屬將銅片取出，此時溶液中可能含有的溶質是AgNO₃，經(jīng)過思考他設計如下實驗進行驗證：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
取2ml溶液于試管中，加入HCl	生成白色沉淀	溶液中含有這種溶質

該同學認為試管②中廢液直接排放會造成水污染，他向試管中加入鐵粉進行處理，不僅消除了
污染還回收了金屬．

13．請從①熟石灰，②食鹽，③硝酸鉀，④氮氣，⑤聚乙烯塑料袋，⑥水果．中選擇適當?shù)奈镔|填空（填序號）：
（1）生活中常用做調味品的是②；
（2）隨便廢棄后會帶來“白色污染”的是⑤；
（3）用于改良酸性土壤的是①；
（4）膨化食品常包裝，充入的氣體可能是④；
（5）農(nóng)業(yè)上用作復合肥的是③；
（6）日常食物中，能提供大量維生素的是⑥．

12．某氣體X可能是H₂、CO、H₂O、HCl中的一種或幾種組成，為確定其成分，進行如下實驗．【假設每一步氣體均完全反應】

氣體通過有關裝置時觀察到的現(xiàn)象如下：

裝置編號	A	B	C	D	E
試　　　劑	硝酸銀溶液	澄清石灰水	氧化銅粉末	無水硫酸銅	澄清石灰水
現(xiàn)　　　象	無明顯變化	變渾濁	變紅色	變藍色	變渾濁

下列關于氣體X成分的分析中，正確的是（　�。�

	A．	一定沒有氯化氫氣體		B．	一定有一氧化碳和二氧化碳氣體
	C．	一定沒有氫氣和水蒸氣		D．	一定有氫氣和水蒸氣

11．如表，除去物質所含雜質的方法正確的是（　�。�

選項	物質	所含雜質	除去雜質的方法
A	H2氣體	HCl氣體	通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
B	NaCl溶液	Na2SO4	加入過量氯化鋇溶液，過濾
C	CO	CO2	通過灼熱的Fe2O3
D	CaCO3粉末	CaCl2	加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．將盛有等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡．在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，恰好完全反應，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應加入的物質可能是（　　）

A．

10克碳酸鈉

B．

10克碳酸鎂

C．

5.5克氧化銅

D．

10克鎂粉

9．青島盛產(chǎn)海鮮，吃海帶可以補充碘，預防大脖子��；吃海蠣子可以補充鋅，預防睡覺磨牙的癥狀，這里所指的“碘、鋅”指的是（　　）

A．

元素

B．

分子

C．

原子

D．

離子

8．蔗糖的化學式C₁₂H₂₂O₁₁，是食品中常用的甜品劑．請回答下列問題：
（1）蔗糖中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為12：22：11；
（2）蔗糖中碳元素、氫元素的質量比為72：11；
（3）要配制15%的蔗糖溶液160g，需要蔗糖的質量為24g．
（4）要把（3）配得的溶液稀釋為5%，需要添加水的質量為320g．

7．食鹽是一種重要的化工原料，回答下列問題

（1）粗鹽中含有的難溶性雜質，甲同學在實驗室里通過如圖1所示的實驗步驟將其去除．
①過濾所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒．
②在加熱蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸干．
③在本實驗中，先稱取5g粗鹽，再量取10ml水，加粗鹽至不再溶解為止時稱得剩余粗鹽質量為1g，通過如圖1實驗步驟最終得到3.5g精鹽，則精鹽的產(chǎn)率是87.5%．
（2）利用上述實驗得到的精鹽中還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質，乙同學用天平稱量一定量的含氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉的精鹽，并設計了如圖2所示過程進行除雜提純，實驗后得到較純凈的氯化鈉固體（此題中微溶物視為可溶物）．
①沉淀A中共含有C種物質（填字母）．
A.2   B.3   C.4   D.5
②濾液B中加適量稀鹽酸的作用是除去碳酸鈉和氫氧化鈉．
（3）氯化鈉固體與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸鈉和氯化氫氣體．寫出此反應的化學方程式2NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．