11．哈爾濱市在20世紀末曾有過雙層巴士（double-decker），在那之后便一度從人們的視線中消失．近日，走在大街上，雙層觀光巴士再一次出現(xiàn)了．請回答下列問題：
（1）有些雙層巴士玻璃上標有“CNG”字樣，請寫出該種巴士運行時的能量轉(zhuǎn)化化學能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機械能；
（2）輪胎、窗縫、門縫共同用到的一種材料是C
A．合金    B．塑料    C．合成橡膠
（3）如果大巴車表面油漆剮蹭脫落，里面的鐵就會生銹，其實鐵生銹的過程比較復雜，第一步：鐵與氧氣、水作用生成氫氧化亞鐵Fe（OH）₂，第二步：氫氧化亞鐵與氧氣、水繼續(xù)作用會化合成氫氧化鐵Fe（OH）₃，該步反應前后鐵元素的化合價變化是+2價變?yōu)?3價；
第三步：氫氧化鐵不穩(wěn)定，在日光照射下發(fā)生緩慢分解反應生成氧化鐵和水，請寫出該反應的化學方程式2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;日光照射\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；如果條件不具備，鐵銹里也會有未分解的氫氧化鐵，所以鐵銹的主要成分有時寫成：Fe₂O₃•xH₂O，請你分析，x的數(shù)值應該小于3．

10．廚房是我餓的時候最向往的地方，請回答下列相關問題：
（1）我的美味早餐：蔬菜饅頭（用蔬菜汁和面粉制成）、紅腸和熱牛奶．蔬菜饅頭中能給人體提供能量的主要營養(yǎng)素是糖類，蔬菜給人體提供的營養(yǎng)素（除水外）的作用是調(diào)節(jié)新陳代謝，預防疾病，維護身體健康．蒸饅頭的白面是用小麥磨制的，如果當年雨水少，且氣溫低，在播種小麥時可施用一類化肥（填種類）磷肥，為了使小麥長勢好，葉色濃綠，同時增強抗倒伏能力，還應施加的一種化肥是KNO₃（填化學式）
（2）廚房中的壓力鍋能很快煮熟食物的原理是，加熱時通過密封使鍋內(nèi)壓強變大，使液體沸點升高．
（3）在廚房中可以用純堿（填化學式）Na₂CO₃來蒸饅頭，我國化學家侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻．
（4）多數(shù)家庭廚房的燃料是天然氣，寫出天然氣燃燒的化學方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂，把秸稈、雜草、人畜糞便等放在沼氣池中發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷，用作燃料和發(fā)電．沼氣的制取和利用的優(yōu)點是節(jié)約化石能源或可再生或改善環(huán)境衛(wèi)生等．

9．取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不反應，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g．
求：
（1）生成CO₂的質(zhì)量；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

8．某化學興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應”的學習，進行了如下實驗：
實驗一：取5mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到現(xiàn)象為溶液變紅，然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關的反應方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
實驗二：對實驗一反應后溶液中的溶質(zhì)進行探究．
【提出猜想】
猜想一：只有NaCl
猜想二：有NaCl和NaOH
猜想三：有NaCl和HCl
你認為猜想二不合理．
【設計實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取反應后的溶液于試管中，加入石蕊試液	溶液變紅	猜想三成立

7．某興趣小組根據(jù)如圖裝置進行實驗室制取氣體的探究．請你參與并回答：

（1）寫出指定儀器的名稱：a試管，b集氣瓶．
（2）如果用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置為A（填序號），該反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．如果用F裝置收集氧氣，氣體應從d（“c”或“d”）端管口通入．
（3）實驗室制取并收集二氧化碳氣體，一般選擇裝置B和D連接（填序號）．其反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

6．A-H是初中化學常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì)，B用于改良酸性土壤．請回答：
（1）D的化學式為CaCl₂．
（2）A轉(zhuǎn)化為E的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，B轉(zhuǎn)化為H的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）分別寫出物質(zhì)F和H的一種用途供給呼吸；重要的建筑材料．

5．寫出下列化學方程式
（1）高爐煉鐵的原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（2）二氧化碳的檢驗CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（3）稀鹽酸除鐵銹Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）氫氧化鋁治胃酸過多Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

4．用化學用語填空
（1）2個氫原子2H；
（2）氫氧根離子OH^-；
（3）5個氮分子5N₂．

3．某興趣小組根據(jù)如圖裝置進行實驗室制取氣體的探究．請你參與并回答：

（1）寫出指定儀器的名稱：a試管，b集氣瓶．
（2）如果用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置為A（填序號），該裝置管口還缺少棉花團，該反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，如果用F裝置收集氧氣，氣體應從d（“c”或“d”）端管口通入．
（3）實驗室制取并收集二氧化碳氣體，一般選擇裝置B和D連接（填序號）．其反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（4）已知用氯化銨（固體）與熟石灰（固體）可制取氨氣，且氨氣易溶于水，密度比空氣小，則實驗室制取并收集氨氣，應選擇的發(fā)生和收集裝置為AE（填序號），氨氣的驗滿方法是濕潤的紅色石蕊試紙變藍或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙．

2．碳酸鋇廣泛應用于顯像管（CRT）、陶瓷、光學玻璃等行業(yè)．有一種碳酸鹽礦石其主要成分為碳酸鋇和碳酸鈣，以此礦石為原料生產(chǎn)碳酸鋇的流程如圖所示．

已知：碳酸鋇和碳酸鈣具有相似的化學性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇和氧化鈣都能與水反應生成對應的氫氧化物，這兩種氫氧化物均可以和二氧化碳反應．但氫氧化物溶解度有一定的差異，下表所示的是兩種氫氧化物在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃	0	40	80
Ca（OH）2溶解度/g	0.187	0.141	0.094
Ba（OH）2溶解度/g	1.67	8.22	101.4

（1）寫出焙燒爐中含鋇元素物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式：BaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaO+CO₂↑
（2）除了水之外，進入分離池中的物質(zhì)是氫氧化鋇和氫氧化鈣，請你推測分離池中操作②的方法是B（選填“A”或“B”）．
A．降溫，過濾；B．加熱，過濾
（3）寫出由溶液B制取產(chǎn)品的化學方程式：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O
（4）以下相關說法正確的是ABD．
A．對礦石進行預處理“研磨成粉狀”有利于充分反應
B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣是為了維持爐內(nèi)的高溫狀態(tài)
C．焙燒爐內(nèi)只涉及分解反應
D．廢渣需要經(jīng)過洗滌才能棄渣，是為了保護環(huán)境，同時充分利用原料．