13．用濾紙做成的小花噴灑某無色溶液后放在具有揮發(fā)性溶液的上方，片刻后變成紅色．則可作為噴灑液和揮發(fā)性物質(zhì)的一組物質(zhì)是（　�。�

	A．	石蕊試液和濃硫酸		B．	石蕊試液和石灰水
	C．	酚酞溶液和濃鹽酸		D．	酚酞溶液和濃氨水

12．對于化學反應(yīng)“甲+乙=丙+丁”，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	若生成物丙和丁分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿
	B．	若甲和丙是單質(zhì)，乙和丁是化合物，則該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)
	C．	若甲、乙、丙均是化合物，則該反應(yīng)不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
	D．	若甲、乙各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則丙、丁質(zhì)量的總和不一定等于20g

11．某無色溶液中滴入酚酞溶液，溶液仍然呈無色．下列關(guān)于該無色溶液的說法正確的是（　�。�

A．

一定是燒堿溶液

B．

一定是酸溶液

C．

可能是中性溶液

D．

一定是鹽溶液

10．下列化學小實驗中不涉及化學變化的是（　�。�

	A．	用食醋除水壺壁上的水垢		B．	用活性炭除天然水中的臭味物質(zhì)
	C．	用蠟燭不充分燃燒制炭黑		D．	用檸檬酸、小蘇打、水等自制汽水

9．實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面有白色粉末．某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究．
【提出問題】該樣品中含有那些物質(zhì)？
【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全變質(zhì)，該樣品中只含Na₂CO₃；猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，該樣品中含有NaOH和Na₂CO₃．
則NaOH變質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
【查閱資料】
①堿性的Na₂CO₃溶液可以與中性的CaCl₂溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
②CO₂在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解．
【實驗探究】為確定該樣品的成分，小明設(shè)計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）取少量樣品溶于水，加入足量氯化鈣溶液；	白色沉淀產(chǎn)生	該反應(yīng)的化學方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）將上述反應(yīng)后的混合物過濾，取濾液加入酚酞試液．	酚酞試液變紅色．	證明猜想Ⅱ正確

【實驗反思】
通過本題，你學會了定性檢驗氫氧化鈉的變質(zhì)．為了得到可靠的實驗結(jié)果，探究過程中你需要思考的問題有①②④⑤（填數(shù)字序號）：①選擇試劑種類   ②確定試劑用量  ③試劑產(chǎn)地  ④實驗裝置與步驟的設(shè)計  ⑤實驗安全環(huán)保  ⑥測量中減少誤差．

8．如圖是初中化學中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙為單質(zhì)，A、B、C、D為化合物，且A與B的組成元素相同，C與D的組成元素也相同．其余反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物已略去．試判斷：
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式：AH₂O₂、乙H₂．
（2）寫出下列化學方程式：
A→B+甲2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；C→D：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．

7．將316克高錳酸鉀放入試管中加熱制取氧氣，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，請回答：
（1）反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量小于原高錳酸鉀的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？剩余固體物質(zhì)的總質(zhì)量是多少克？

6．某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO₂，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO₄•2H₂O）等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”．主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）設(shè)備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的SO₂，該反應(yīng)的化學方程式為SO₂+H₂O=H₂SO₃，若將煙氣中的SO₂直接排放到空氣中，可能會導(dǎo)致的污染問題是酸雨．
（2）設(shè)備2中，加入CaCO₃的目的是將H₂SO₃轉(zhuǎn)化為CaSO₃．
（3）設(shè)備3中反應(yīng)的化學方程式是2CaSO₃+O₂=2CaSO₄，反應(yīng)中化合價升高的元素是S．
（4）另一工廠為防治SO₂的污染，另外設(shè)計了一種治污方法，不僅吸收了二氧化硫，同時也得到了硫酸等工業(yè)產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示．
①Fe₂（SO₄）₃吸收SO₂的化學方程式是：Fe₂（SO₄）₃+2H₂O+SO₂═2FeSO₄+2H₂SO₄．
②該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是H₂SO₄和FeSO₄．

5．某化學課外小組的同學，為了測定實驗室中一瓶因保存不善而部分變質(zhì)的氫氧化鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖所示的裝置（圖中鐵架臺已經(jīng)略去），實驗在27℃，101kPa下進行．
實驗步驟如下：
①按圖連接好裝置；
②用天平準確稱取氫氧化鈉樣品m g，放入A中試管內(nèi)，向B中集氣瓶內(nèi)倒入飽和二氧化碳水溶液至瓶頸處；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關(guān)閉活塞．反應(yīng)結(jié)束后，量筒中收集到飽和二氧化碳水溶液v mL．
④計算氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
請回答下列問題：
（1）準確判斷氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)的實驗現(xiàn)象是A中有氣泡產(chǎn)生；寫出氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)的化學方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）在實驗步驟①和②之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是：檢查裝置氣密性．
（3）B中集氣瓶盛裝的飽和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：避免二氧化碳溶解在水里而損耗，造成測定結(jié)果偏低．
（4）判斷實驗步驟③中滴入的稀硫酸已過量的標志是滴入稀硫酸，A中不再有氣泡產(chǎn)生．
（5）敘述檢驗氫氧化鈉部分變質(zhì)的方法：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1取樣，溶于水，滴加過量的氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀	氫氧化鈉部分變質(zhì)
2靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液	變紅色

（6）用上述裝置不能準確測定已部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，理由是氫氧化鈉樣品中除了碳酸鈉，還有水．
（7）取10g變質(zhì)的氫氧化鈉于燒杯中，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為6%，向燒杯中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（足量），則反應(yīng)結(jié)束后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量是107.8g．

4．有不同之點．如圖體現(xiàn)了酸類物質(zhì)的化學性質(zhì)，其中X、Y及圖中所給其他物質(zhì)的類別不同．結(jié)合此圖回答下列問題．
（1）圖中①的現(xiàn)象是：紫色石蕊溶液變紅色．
（2）已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是：鋅等（填一種即可）．
（3）若此酸為稀硫酸，反應(yīng)③的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）若此酸為稀鹽酸，測得反應(yīng) ④得到的溶液pH＞7，則溶質(zhì)為NaOH、NaCl．
（5）若稀鹽酸與屬于Y的2種物質(zhì)均反應(yīng)，不僅有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生且產(chǎn)物完全相同，則反應(yīng)⑤的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．