9．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂混合溶液中加入鋅粉，完全反應后過濾，不可能存在的情況是（　　）

	A．	濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
	B．	濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Cu2+、Zn2+、Mg2+
	C．	濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Mg2+
	D．	濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Mg2+

8．如圖為某反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1個X分子中有3個原子
	B．	該反應屬于置換反應
	C．	反應物分子的個數(shù)比為1：1
	D．	黑球表示的元素化合價在反應前后未改變

7．分析推理是化學學習中常用的思維方法．下列分析推理正確的是（　�。�

	A．	O2和O3的分子構成不同，所以它們的化學性質不同
	B．	濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸也具有吸水性
	C．	離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子
	D．	因為酸溶液呈酸性，所以呈酸性的溶液一定是酸溶液

6．下列實驗操作中，不正確的是（　�。�

	A．	向試管里傾倒液體時，試劑瓶口要緊挨試管口
	B．	用滴管滴加液體時，滴管不能觸及容器的內壁
	C．	為節(jié)約火柴，用燃著的酒精燈引燃其他酒精燈
	D．	用量筒量取液體時，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平

5．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【猜想  針對疑問大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄            猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH      猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．你認為不合理的猜想是哪一種并說出理由猜想四，氫氧化鈉和硫酸不能同時剩余．
【繼續(xù)實驗】
（1）丙組同學取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉．
（2）為了驗證其余猜想，各組同學取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，分別進行如下三組探究實驗．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，比照比色卡，pH＜7	有氣泡產生	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出上述三個實驗探究中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中明顯的一處錯誤是測pH時將pH試紙伸進了溶液內；
（2）實驗方案探究中也有一個是不合理的，不合理的原因是硫酸鈉能與氯化鋇反應產生白色沉淀．

4．某同學設計了如圖氣體制取與性質驗證的組合實驗，打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色．請看圖回答問題：

（1）A中反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B中白磷不燃燒，原因是溫度沒有達到白磷的著火點．
（2）C、D中看到的現(xiàn)象分別是C中液面下降、稀鹽酸進入D中，產生大量氣泡．
（3）用化學方程式表示E中顏色變化的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃；用F裝置收集氣體的依據(jù)是二氧化碳密度比空氣大．

3．化學與生活息息相關，請用學過的化學知識解決下列問題：
（1）請選Ca、O、C、H、Na、五種元素中一種或幾種，寫出符合下列要求的化學式：
①常用于中和酸性土壤的堿是Ca（OH）₂；
②天然氣的主要成分是CH₄；
③食醋中含有的酸是CH₃COOH；
④侯氏制堿法中的“堿”是Na₂CO₃；
⑤可用做干燥劑的氧化物是CaO．
（2）測定NaOH溶液的pH時，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測得的結果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不受影響”）．
（3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平〔主要成分Al（OH）₃〕和小蘇打常用于治療胃酸過多癥，寫出Al（OH）₃治療胃酸過多癥的化學反應方程式Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

2．純堿是重要的化工原料
（一）制備探究：如圖是工業(yè)生產純堿的主要流程示意圖．

[查閱資料]
①粗鹽水中含有雜質MgCl₂、CaCl₂；
②常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水，
③NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解．
（1）寫出除去粗鹽水中MgCl₂的化學方程式：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂+2NaCl．
（2）在工業(yè)生產純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收二氧化碳，“碳酸化”時，NaCl、NH₃、CO₂和H₂O相互作用析出NaHCO₃，寫出該反應的化學方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．
（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH₄Cl可用作氮肥，也可先加熱NH₄Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質是NH₃；
（4）煅燒制得純堿的化學方程式是2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（二）成分探究
[提出問題]純堿樣品中含有哪些雜質？
[猜想]
猜想一：可能含有NaHCO₃； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO₃和NaCl
[實驗探究]確定純堿中是否含NaHCO₃．實驗裝置和主要實驗步驟如下：

①稱量D、E裝置總質量為200.0g，檢查裝置的氣密性，將10.6 g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝儀器，進行如下操作打開K₁、K₂，關閉K₃，后緩緩鼓入一段時間空氣；
②按一定要求正確操作后，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產生氣泡時，再次打開止水夾K1，從導管a處再次緩緩鼓入空氣；
③一段時間后再次稱量裝置D、E的總質量為204.84g．
[實驗討論]
（5）步驟①中“如下操作”是指打開K₁、K₂，關閉K₃；
（6）裝置B中一定發(fā)生的化學反應方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑； （7）裝置B中生成CO₂的質量為4.84g，通過計算說明純堿中A含NaHCO₃（填字母）．（寫出計算過程）
A．一定             B．一定不            C．可能       D．無法確定
（8）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應，再將所得溶液蒸干后得到固體的質量為W，當W的值滿足W＞0.234a條件時，樣品中含有NaCl．

1．根據(jù)所學知識并結合下列儀器，回答有關問題：

（1）寫出圖1中標有字母的儀器的名稱：a長頸漏斗．
（2）實驗室用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂ MnO₄+MnO₂+O₂↑；如要制取并收集二氧化碳，可選用的裝置組合是BE或CE，反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用D裝置來檢驗二氧化碳，裝置內發(fā)生的化學方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）實驗室制取氫氣的化學方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，如果用如圖1放置的E裝置收集該氣體，則氣體從c端進入（填“b”或“c”）；實驗室常用裝置C代替裝置B制取氫氣，該裝置的優(yōu)點是通過開關活塞來控制反應的開始和停止，圖2和此裝置原理相同的是ABD．

（4）在分子運動實驗中，為幫助同學解決認識中的誤區(qū)，愛實驗的小趙改進了實驗酚酞+棉花氨水+棉花濃氨水酚酞溶液AB裝置，如圖3所示：實驗過程中能觀察到A試管中的實驗現(xiàn)象是棉花上的酚酞很快變紅了，約4分鐘后才會觀察到B中現(xiàn)象，為能快速觀察B中的現(xiàn)象，同學們提出用熱毛巾捂住B試管，依據(jù)是溫度升高，分子的運動速率變快．

20．化學使世界變得更加絢麗多彩，人類的衣食住行都和化學密不可分
（1）現(xiàn)有H、C、O、Ca四種常見元素，請選用其中的元素寫出符合要求的物質各一種（用化學式表示）：
①我市綠色公交車使用的燃料“CNG”中主要氣體CH₄；
②常用補鈣劑的鹽類CaCO₃；         
③碳酸飲料中的酸H₂CO₃；
④可用于煉鋼的氣體是O₂．
（2）人類生活生產離不開金屬，不僅因為其物理性能優(yōu)良，還與化學性質密切相關．
①鈦被稱為“21世紀金屬”，呈灰色，能在氮氣中燃燒，熔點高．鈦和鈦合金是新型的結構材料，主要用于航天和航海工業(yè)．上述描述中屬于鈦化學性質的是能在氮氣中燃燒．
②某小組用圖1所示裝置對鐵生銹的條件進行探究．4min后發(fā)現(xiàn)A中鐵釘表面灰暗，B中鐵釘依然光亮，對比A、B現(xiàn)象說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是氧氣的濃度．

③在金屬活動順序表中，金屬位置越靠前，越容易失去電子．Ca、Mg、K三種金屬失電子能力由弱到強的順序是Mg＜Ca＜K，如圖2是三種原子的結構示意圖，據(jù)此推測金屬失電子能力的強弱除與最外層電子數(shù)有關外，還可能與電子層數(shù)有關．