18．為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列�?shí)驗(yàn)方案或結(jié)論不正確的是C

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)方案或結(jié)論
A	除去銅粉中含有的少量鐵粉	將混合固體加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥
B	鑒別①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液	不用其它任何試劑就能鑒別，且鑒別的順序?yàn)棰佗堍冖刍颌佗堍邰?/TD>
C	除去CO2中的少量HCl氣體	通過Na2CO3溶液，再通過濃硫酸
D	鑒別NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液	各取少量于試管中，分別滴加Ba（OH）2溶液，觀察現(xiàn)象

17．實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如圖所示，為了確定該溶液中HCl的含量，某化學(xué)興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)：取20g該溶液于燒杯中加入CuO固體，至剛好不溶解時(shí)，加入的固體質(zhì)量為4g．
（1）這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？與標(biāo)簽內(nèi)容符合嗎？
（2）請根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果，用這瓶濃鹽酸來配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸的質(zhì)量是多少克？水的體積是多少mL？

16．取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水、過濾、洗滌、干燥得到純凈固體1.75g，還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45%的濾液．試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（化學(xué)方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中MnO₂不溶于水）

15．A、B、C、D、E都是含銅元素的物質(zhì)，其中，A為單質(zhì)，其它都是銅的化合物且銅元素在這些化合物中都顯+2價(jià)，B為黑色物質(zhì)，C為一種硫酸鹽且為藍(lán)色溶液，D和胃液中的酸含有一種相同的元素，E為藍(lán)色沉淀，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請你結(jié)合信息推斷：
（1）寫出符合題意的物質(zhì)的化學(xué)式：ACu，DCuCl₂；
（2）按要求寫出化學(xué)方程式：B→CCuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，E→CCu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
（3）D轉(zhuǎn)化為E，可以選擇燒堿（填該物質(zhì)的俗稱）和D反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)；
（4）這五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．

14．如圖A、B、C、D、E、F是切中化學(xué)常見的物質(zhì)，且A、B、C、D、E屬于不同類別的物質(zhì)，C的水溶液呈藍(lán)色，B是年產(chǎn)量最高的金屬，A→B的反應(yīng)可用于冶金工業(yè)，圖中“-”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件省略）
（1）A的化學(xué)式Fe₂O₃
（2）B-D的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（3）C-E的化學(xué)方程式CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄該反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是生成了氫氧化銅沉淀．

13．已知某金屬X有下列相關(guān)信息：①它的主要礦物的化學(xué)成分是X₂O₃；②它主要通過熱還原法冶煉而成；③它的年產(chǎn)量位于金屬之首．
（1）在高爐中用含X₂O₃的礦物冶煉該金屬的原理是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化學(xué)方程式表示）．
（2）同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案測定該礦物中X₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好；礦物中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)；假設(shè)礦物樣品中的X₂O₃完全反應(yīng)）：
①取礦物樣品并稱量該樣品的質(zhì)量m₁
②測出反應(yīng)前廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m₂；
③測出反應(yīng)后廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m₃；
④計(jì)算得出礦物樣品中X₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
你認(rèn)為，該實(shí)驗(yàn)方案不能準(zhǔn)確測出礦物中X₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，理由是生成的二氧化碳?xì)怏w不一定被石灰水完全吸收，不改變裝置和藥品，可以通過測定測出反應(yīng)前玻璃管和礦物質(zhì)樣品的總質(zhì)量m₂和反應(yīng)后玻璃管和剩余固體總質(zhì)量m₃，則礦物中X₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10（{m}_{2}-{m}_{3}）}{3{m}_{1}}$×100%．

12．下列有關(guān)事實(shí)的解釋，錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同-分子的構(gòu)成不同
	B．	硫和磷的元素種類不同-質(zhì)子數(shù)不同
	C．	金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同-組成元素不同
	D．	硫在空氣中燃燒的火焰顏色不同-氧氣濃度不同

11．“分類”可以使人們有序的研究物質(zhì)，下列分類正確的是（　�。�

	A．	復(fù)合材料：玻璃鋼、鋼筋混凝土		B．	堿：燒堿、純堿
	C．	鹽：氯化鉀、氯化氫		D．	合金：金、青銅

10．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想探究一瓶在空氣中放置一段時(shí)間的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，通過討論，共提出了四種方案：
A．用酸堿指示劑測定溶液的酸堿性  B．滴加稀鹽酸
C．滴加氫氧化鈉溶液             D．滴加氯化鋇溶液
（1）寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）小華同學(xué)首先否定了方案A，其理由是碳酸鈉溶液顯堿性．同學(xué)們對該瓶氫氧化鈉溶液是否以及變質(zhì)的程度進(jìn)行了如探究．
探究活動(dòng)一：檢驗(yàn)該瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)
（3）同學(xué)們選用稀鹽酸對待物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，請你實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣逐滴滴加稀鹽酸	開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，過一段時(shí)間后有大量氣泡產(chǎn)生	該瓶氫氧化鈉溶液部分（填“全部”或“部分”）變質(zhì)，滴加稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①aOH+HCl=NaCl+H2O、②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

探究二：測定該瓶氫氧化鈉溶液中碳酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）同學(xué)們按如圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①步驟②加入的氯化鋇溶液必須足量，其目的是除去碳酸鈉，防止影響對NaOH的檢驗(yàn)，滴加一定量氯化鋇溶液后，判斷所加氯化鋇溶液是否足量的具體操作；靜置，取上層清液于試管中，向試管中滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鋇已經(jīng)過量（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（5）步驟③過濾出的沉淀物是BaCO₃（填化學(xué)式）．
（6）利用沉淀物的質(zhì)量計(jì)算溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若缺少步驟④的操作，所測定溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（選填“偏小”、“偏大”或“沒影響”）．

9．向盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl固體混合物的燒杯中加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的關(guān)系如圖：
求：（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？