6．對(duì)空氣造成污染 的一組氣體是（　　）

	A．	氮?dú)狻⒍�氧化�?/td>		B．	水蒸氣、二氧化碳
	C．	稀有氣體、二氧化碳		D．	二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮

5．寫出下列方程式：
（1）寫出氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（2）寫出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

4．氫氣是一種清潔能源，以氫燃料電池為動(dòng)力的汽車已在北京市試運(yùn)行． 氫氣燃燒的化學(xué)方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．

3．下列知識(shí)歸納中，完全正確的一組是（　�。�

A．化學(xué)常識(shí)	B．化學(xué)與健康
①點(diǎn)燃?xì)錃馇皯?yīng)檢驗(yàn)其純度 ②過濾可以降低河水的硬度	③人體缺乏鋅元素會(huì)得貧血病 ④室內(nèi)放一盆水可避免CO中毒
C．化學(xué)與生活	D．化學(xué)與環(huán)境
⑤用食鹽水可以除去菜刀上的鐵銹 ⑥填充氮?dú)饪梢匝娱L(zhǎng)食品的保質(zhì)期	⑦使用無磷洗衣粉可減少水污染 ⑧使用有軌電車可減少大氣污染

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．樂樂同學(xué)在盛有氧化鈉的溶液的燒杯中，滴入2-3滴的酚酞試液，然后用膠頭滴管吸取0.4%的稀鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)的過程中，還利用了pH數(shù)學(xué)傳感器對(duì)酸堿混合發(fā)生中和反應(yīng)后溶液的pH發(fā)生變化情況進(jìn)行實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

鹽酸（V/mL）	0	5	10	15	17	18	19	20	25	30
溶液pH	13.0	12.7	12.5	12.0	10.5	7.0	4.0	2.0	1.5	1.4

請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)?shù)稳臌}酸的體積為18，此時(shí)溶液的pH=7.0，說明酸堿恰好完全反應(yīng)．酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水．
（2）酚酞試液變色情況如表：那么，當(dāng)所得溶液變成無色的時(shí)候，你認(rèn)為此溶液存在狀況的所有猜想：

pH	＜8.2	8.2-10.0	＞10.0
顯色	無色	紅色	無色

①酸性、中性、堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
②任選上述一種，在不用指示劑的情況下，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該猜想正確的方法及原理是：酸性，取反應(yīng)后的溶液，滴加碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液顯酸性．
 

1．我國(guó)制作泡菜的歷史悠久．制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的食鹽水里，經(jīng)發(fā)酵而成．

（1）現(xiàn)要配制 50 克15%的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)用品如圖，其中玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算②稱量：若將物品和砝碼放反，則實(shí)際稱得 NaCl 質(zhì)量為7.5g．（1g以下用游碼）③量�。孩苋芙�
（2）下列操作一定能導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是②（填序號(hào)）．
①稱量時(shí)，天平指針左偏      ②量取水時(shí)仰視讀數(shù)
③溶解時(shí)，未用玻璃棒攪拌    ④裝瓶時(shí)，有部分溶液灑出
（3）泡好泡菜的關(guān)鍵之一是密封性要好，這樣才有助于泡菜水發(fā)酵．其中，發(fā)酵的過程屬于（填“屬于”或“不屬于）緩慢氧化．

12．某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)蘇打（Na₂CO₃）和小蘇打（NaHCO₃）在生活中具有何作用，如何鑒別蘇打和小蘇打進(jìn)行了如下的探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，請(qǐng)你參與他們的探究過程，并回答相關(guān)問題：
【查閱資料】
信息①：相同條件下，碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液堿性強(qiáng)
信息②：NaHCO₃在270℃時(shí)，完全分解轉(zhuǎn)化成Na₂CO₃，而Na₂CO₃不易分解
【實(shí)驗(yàn)過程】
（1）按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，只觀察到燒杯B中的石灰石變渾濁，小試管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，寫出小蘇打分解的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）充分利用信息知識(shí)，區(qū)分相同條件下的無色Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液最簡(jiǎn)單可行的方用是B．
A、加熱 B、用pH試紙測(cè)pH值 C、分別滴加稀鹽酸
（3）可用小蘇打治療輕度胃酸過多的病人，其原因是：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑（或者：碳酸氫鈉堿性較弱，服用以后不會(huì)對(duì)人體造成傷害，并且可以與胃酸反應(yīng)，消耗部分胃酸，從而起到治療胃酸過多的作用）
（4）該裝置設(shè)計(jì)的有點(diǎn)是通過實(shí)驗(yàn)對(duì)比可以比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性．

11．現(xiàn)有HCL與CaCl₂混合溶液，為了分析混合溶液中HCl個(gè)和CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組實(shí)驗(yàn)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算；
（1）混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；（只寫結(jié)果）
（2）混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）
（3）實(shí)驗(yàn)中混合溶液中與NaCO₃溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%；（不考慮過濾中的損失．只寫結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（4）若在100g混合溶液中不斷加入10.6%的NaCO₃溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖．（在答題卡的坐標(biāo)圖中作圖）

10．小科為確定A、B兩種固體的成分（一種是鹽，另一種是堿），按如圖所示步驟進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．

（1）步驟①產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀是Cu（OH）₂；
（2）若步驟②的白色沉淀是CaCO₃，并結(jié)合步驟③的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則B的化學(xué)式為Na₂CO₃；
（3）步驟③可以觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．

9．在A+3B═2C+2D的反應(yīng)中，7gA和24gB恰好完全反應(yīng)生成C和D，若B和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為16：9，則生成C的質(zhì)量為（　�。�

A．

16g

B．

22g

C．

44g

D．

88g