13．0.9%的生理鹽水中質(zhì)量分數(shù)最大的元素是（　　）

A．

鈉

B．

氯

C．

氫

D．

氧

12．向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液加入少量二氧化錳，立即有大量氧氣產(chǎn)生．這是由于（　�。�

	A．	過氧化氫中含有氧氣
	B．	過氧化氫能使二氧化錳分解放出氧氣
	C．	二氧化錳能加快過氧化氫分解速率
	D．	該反應中有過氧化氫和二氧化錳兩種反應物，不屬于分解反應

11．結合圖示回答下列問題：

（1）儀器①的名稱集氣瓶；
（2）使用酒精燈時，要注意絕對禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈（答一點即可）；
（3）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置是B，收集裝置是D （填字母序號）；
（4）檢驗CO₂氣體的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

10．如表的表格中列出了NH₄Cl在不同溫度下的溶解度：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

（1）由如表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而增大；
（2）在50℃時，向100g水中加入60gNH₄Cl，形成的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到80℃時，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：5，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%．

9．根據(jù)如圖裝置，結合所學化學知識回答下列問題：

（1）實驗室制取少量二氧化碳時，發(fā)生裝置最好選用C（填字母，下同），收集裝置選用E，只能用此收集方法的原因是二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，如需隨時控制反應速率并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用B；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應選用D（填字母）；其反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）如果改用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應前后二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

8．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₂℃時，甲物質(zhì)的溶解度為30g；
（2）分析t₁℃時，將10g乙物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．欲使t₂℃時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取的方法增加溶劑或升高溫度．（任填一種方法）
（3）將t₁℃時甲和乙的飽和溶液同時升高t₂℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是甲=乙．

7．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．請回答：
（1）50℃時，把50g乙物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量為140g；
（2）要使50℃時接近飽和的甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤�，可采取的方法是：增加溶質(zhì)（答一種）．
（3）50℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至10℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是丙．

6．某研究性學習小組的同學做了如下的實驗：將一個不與鹽酸反應的小球放入盛有鹽酸和燒杯中，小球懸浮于液面，位置如圖．將從廢電池外殼收集來的鋅粒放入燒杯中，該學生看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，鋅片逐漸溶解，小球移動、上浮，當杯中的鹽酸完全反應后，此時小球所處位置與原來相比上浮�。ㄌ睢安蛔儭�、“上浮”或“下沉”）．原因是因為鋅與鹽酸反應生成了氯化鋅，溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量增大，使得溶液的密度增大，而漂浮滿足的條件為重力等于浮力，由于重力不變，則浮力不變，則應該是排開液體的體積減少，因此應該上浮，反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．

5．金屬在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應用．
（1）地殼中含量最高的金屬元素是Al（寫元素符號，下同）；人體中含量最高的金屬元素是Ca．
（2）鋁制品耐銹蝕的原因，用化學方程式表示為4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用其中反應生成的CO把鐵從鐵礦石中還原出來．

4．下列有關物質(zhì)的分類不正確的是（　�。�

選項	物質(zhì)	分類
A	水、二氧化硫、一氧化碳	氧化物
B	煤、石油、天然氣	化石燃料
C	氫氣、碳、一氧化碳	具有還原性的單質(zhì)
D	二氧化碳、臭氧、甲烷	能產(chǎn)生溫室效應的氣體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D