20．除去下列各物質中的少量雜質，可以達到目的是（　　）

編號	物質	雜質	除雜操作方法
A	CO2	CO	點燃
B	NaOH	NaCl	加足量鹽酸
C	氯化鈉	泥沙	加足量的水，溶解、蒸發(fā)、結晶
D	O2	水蒸氣	用濃硫酸洗氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列對物質的歸類正確的是（　�。�

選項	甲	乙
A	堿	熟石灰、燒堿、純堿
B	合金	生鐵、水銀、黃銅
C	糖類	葡萄糖、淀粉、蔗糖
D	合成材料	塑料、滌綸、羊毛

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．快中考了，小明家長為了給他增加營養(yǎng)，制定了如表食譜：

主食	米飯
副食	紅燒牛肉、清蒸魚、豬蹄
飲料	酸牛奶

為了使營養(yǎng)均衡，你建議應該增加的食物是（　�。�

A．

炒雞蛋

B．

燒排骨

C．

燉豆腐

D．

炒青菜

17．金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用．
（1）金屬元素的存在：自然界中大多數金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是AC（填字母序號）．
A、鋁土礦【主要成分Al₂O₃】B、明礬石【主要成分KAl₃（SO₄）₂（OH）₆】
C、赤鐵礦【主要成分Fe₂O₃】D、黃鐵礦【主要成分FeS₂】
（2）金屬的性質：金屬原子一般容易失去最外層電子，化學性質比較活潑．生活中，人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中，如果把金屬鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強的金屬活動性順序．
（3）金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法等方法制備金屬．煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦石（主要成分是Fe₂O₃）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）金屬的應用：鐵及其合金是應用最普遍的金屬材料．下列關于鐵及其合金的說法中，正確的是BD（填字母序號）．
A．鐵是地殼中含量最多的金屬元素
B．不銹鋼的抗腐蝕性好，可用于制作餐具
C．鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成氧化鐵
D．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生緩慢氧化的過程．

16．2016年3月30日參考消息網報道：中國快遞垃圾驚人，年耗膠帶169.5億米，包裝箱99億個．
為了獲得買家“包裝嚴密”的好評，北京一家賣母嬰產品的網店，每個月使用近2萬米的膠帶包裝．快遞包裝產生的大量垃圾引起社會關注，專家呼吁應建立回收體系．請根據題目要求回答下列問題：
（1）膠帶常用BOPP膜塑料作為基材，其主要成分為聚丙烯（其化學組成可表示為（n為正整數）．BOPP膜塑料屬于有機高分子（填“金屬”、“有機高分子”、“硅酸鹽”之一）材料．
（2）三甲基一氯硅烷[（CH₃）₃SiCl]是一種合成膠帶粘合劑的原材料，它是無色透明的液體，有刺激性氣味，與水接觸可反應生成氯化氫．
①[（CH₃）₃SiCl]的各組成元素中，質量分數最小的元素是H．
②吉林省某企業(yè)存放[（CH₃）₃SiCl]的物料桶在洪水爆發(fā)時被沖入松花江，造成了松花江水的污染，工作人員為及時處理被污染的江水，對水質酸堿度進行了測定．請你寫出用pH試紙測定江水酸堿度的具體方法：用玻璃棒蘸取待測液，涂在pH試紙上，將顯示的顏色與標準比色卡對照．
（3）為了實現物流行業(yè)的綠色轉型，避免“白色污染”和資源浪費，以下做法不合理的是② （填序號）．
①積攢包裝用的紙箱賣到廢品收購站    ②焚燒處理快遞袋、泡沫等塑料制品
③快遞包裹避免過渡包裝，節(jié)約資源    ④加強對物流業(yè)節(jié)能減排的正確引導．

15．金屬鎂是一種重要的金屬．小明在做鎂帶燃燒實驗時，發(fā)現從實驗室中取出來的鎂條表面呈灰黑色，這灰黑色物質是什么呢？是氧化鎂嗎？小明想了一下，很快就把它否定了，他的理由是MgO為白色．小明通過查閱資料灰黑色固體為堿式碳酸鎂．
【查閱資料】1．堿式碳酸鎂有多種組成．如Mg₂（OH）₂CO₃、Mg₄（OH）₂（CO₃）₃、等，可以表示為xMgCO₃•yMg（OH）₂（x、y都是正整數）．
2．MgCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂ ↑；Mg（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O    
3．堿式碳酸鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水．
Ⅰ．確定鎂帶表面堿式碳酸鎂的成分
小明同學為確定鎂帶表面堿式碳酸鎂的組成，設計如圖1所示的實驗：

圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A₁關閉，A₂處打開；拉注射器時，A₁打開進空氣，A₂關閉．
【實驗步驟】
①按圖組裝好儀器后，檢查氣密性；
②稱取灰黑色樣品，并將其放入硬質玻璃管中；
③打開彈簧夾，反復推拉注射器；
④稱量E、F的質量，E的質量為87.6g，U型管F的質量為74.7g；
⑤關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應不再進行；
⑥打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器；
⑦再次稱量E、F的質量，E的質量為89.4g，U型管F的質量為87.9g．
【問題討論】
（1）補充好實驗步驟檢查氣密性，E中所裝藥品是濃硫酸；
（2）C、F、G中裝有堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），則C的作用是防止空氣中二氧化碳和水進入F，若沒有G裝置，則測定的x的值會偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；
（3）步驟⑥目的是使產生的氣體全部進入EF；
（4）根據上述實驗數據，推算該堿式碳酸鎂的化學式為3MgCO₃．Mg（OH）₂．
Ⅱ．測定鎂帶樣品純度如圖2所示

【問題討論】
（5）裝置B的作用是除CO₂和HCl，裝置C的作用是檢驗二氧化碳是否除盡；
（6）稱取1.0g鎂帶樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氫氣的體積為0.448L（已知該實驗條件下氫氣的密度為0.089g/L），計算鎂帶樣品純度（寫出計算過程）．
（7）有同學認為用這種方法測定的結果一定偏大，原因是滴加的鹽酸占一定體積．
（8）小江同學認為測定產物中CO₂的質量（即反應前后裝置②的質量差）也可測定樣品中單質鎂的純度．但利用上述實驗裝置測得CO₂的質量并計算樣品的純度，結果偏低，你認為原因可能是①②③．（填序號）
①濃鹽酸易揮發(fā)，產生的氯化氫氣體被裝置B吸收
②二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置B中冷凝而被吸收
③裝置A、B內空氣中的二氧化碳被裝置B吸收
④實驗結束時燒瓶中殘留二氧化碳
⑤氣體從氫氧化鈉溶液中逸出時帶走部分水蒸氣．

14．如圖所示為實驗室常見的氣體制備、干燥、收集裝置．請根據題目要求，回答下列問題．

（1）寫出圖中標號儀器的名稱①試管，②長頸漏斗；
（2）選擇裝置A制取氧氣的化學反應方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）裝置B和C均可用于實驗室制取二氧化碳，其反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，先加入的藥品名稱是石灰石或大理石，兩裝置相比較，C裝置的優(yōu)點是可以控制反應速率；
（4）只能用向上排空氣法收集二氧化碳的原因是二氧化碳能溶于水且密度比空氣大；
（5）實驗室可以用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣．已知氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液可以使無色酚酞變紅色．為了制取并收集一瓶干燥的氨氣，且減少對空氣的污染，在上述裝置中選出最佳的實驗裝置組合是AEF．

13．請用所學的化學知識填空．
（1）選擇相應物質的字母填空，A．干冰   B．水銀   C．熟石灰   D．小蘇打
①可用于作制冷劑的是A；       ②可用于改良酸性土壤的是C；
③可用于制作溫度計的是B；     ④可用于治療胃酸過多癥的是D．
（2）化學就在我們身邊，化學與生活息息相關．
①生活中將硬水轉化為軟水常用的方法是煮沸；
②西瓜有甜味，主要是因為含有六大基本營養(yǎng)素中的糖類；
③炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理為隔絕氧氣；
④某服裝標簽上寫著“滌綸56%，棉44%”，其中屬于合成纖維的是滌綸；
⑤青少年處于生長發(fā)育期，為預防患佝僂病，可以多吃奶制品、蝦皮等食物，補充人體需要的鈣元素．

12．如圖所示圖象能正確反映對應變化關系的是（　�。�

	A．	加熱一定量高錳酸鉀固體制取氧氣
	B．	在恒溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分
	C．	向露置在空氣中部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸
	D．	等質量的鋁和鎂，分別與足量、等溶質質量分數的稀硫酸反應

11．高鐵列車上可提供下列用品：純凈水、食鹽、橙汁、牛奶、餅干、蔗糖等．
（1）寫出：①食鹽化學式NaCl；②兩個水分子2H₂O；
（2）上述物質中，含蛋白質最豐富的物質是牛奶；含維生素最豐富的物質是橙汁；
（3）從宏觀角度看，水是由氫、氧元素組成的．