18．在實驗操作中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上4%左右的碳酸氫鈉溶液．配制
200g4%的碳酸氫鈉溶液，需要質量分數(shù)為20%的碳酸氫鈉溶液的質量為（　�。�

A．

8 g

B．

40 g

C．

192 g

D．

200 g

17．現(xiàn)有稀H₂SO₄、CuO、Fe粉3種物質，請設計兩種制取銅的實驗方案，填寫如表：

實驗方案	有關反應的化學方程式
方案一	（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
方案二	（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

兩個方案相比，哪一個方案較好？其理由是（至少兩條）方案二較好、理由是①產生等量的銅，消耗Fe、H₂SO₄的量，方案一多；②方案一中氫氣易燃易爆，實驗不太安全；方案二的操作簡易等．（合理答案皆可）．

16．小圓在一本參考書上發(fā)現(xiàn)，鎂居然能在二氧化碳氣體中燃燒！于是迫不及待的做起了這個實驗：將鎂條點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產生一種白色粉末和一種黑色粉末．
（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，我能寫出該反應的化學方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）這個實驗還引發(fā)了我對過去某些知識的反思，從而有些新的發(fā)現(xiàn)：
①二氧化碳也能支持某些物質（如活潑金屬）的燃燒；②物質燃燒不一定需要氧氣參加．

15．食鹽是維持人體正常生理活動的重要物質，同時也是重要的化工原料．
（1）如表是某市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明：

配料	含碘（I）量	保質期	食用方法	貯藏指南
氯化鈉、碘酸鉀	20mg～40mg/kg	18個月	勿長時間燉炒	避熱、避光、密封

（相對原子質量：O：16K：39  I：127）
請回答：①已知碘酸鉀的化學式為KIO₃，則碘的化合價為+5．
②上述“含碘量”中的碘是指B（填序號）．
A、碘酸鉀　B、碘元素　C、碘單質　　D、碘分子
③由上述“文字說明”可推測碘酸鉀的一種化學性質是在受熱或光照下不穩(wěn)定、易分解．
④碘酸鉀中碘的質量分數(shù)為59.3%，上述“加碘食鹽”1000g中含碘酸鉀的最低質量為33.7mg（保留一位小數(shù)）．
（2）如圖1是病人輸液時用的一瓶生理鹽水標簽，請根據(jù)標簽給出的數(shù)據(jù)計算：該生理鹽水可為病人補充4.5g NaCl．常溫下，一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時間后，是否會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象？為什么？不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．因為常溫下，一瓶合格的氯化鈉溶液，溫度不改變、密封時水分不蒸發(fā)，氯化鈉不會從溶液中分離出來．
（3）①海水淡化是國際上研究的熱點問題，我國科學家在利用高分子膜進行海水淡化的研究上取得了一些成績．如圖2是采用膜分離技術的海水淡化裝置，對右側海水加壓，經過一段時間后由右側經高分子膜滲透得到淡水，加壓前后，裝置右側海水的A增加
A、溶質的質量分數(shù)　B、溶劑質量  C、溶液質量　D、溶質質量
②分析高分子膜應具有的功能是能允許水分子透過，而不允許海水中的離子透過．
（4）已知：①在化工生產中，原料往往不能全部轉化成產品；②工業(yè)上常用電解純凈的飽和食鹽水的方法來得到燒堿溶液，再經過濃縮、蒸發(fā)等步驟制成固體燒堿．現(xiàn)要分析一種倉庫里的固體燒堿樣品．
①猜測一下，該燒堿樣品中可能含有哪些雜質．NaCl、Na₂CO₃．
②設計一個實驗方案，來證實你的猜測是正確的．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量固體，加水攪拌	固體溶解形成無色溶液
取少許溶液，加入過量稀硝酸、振蕩	有氣泡產生	含有碳酸鈉
在上述溶液中加入硝酸銀溶液、振蕩	有白色沉淀產生	含有氯化鈉

14．下列物質表現(xiàn)的性質屬于物理性質的是C
A．木炭在氧氣中能燃燒                   B．蠟燭熔化
C．堿式碳酸銅是綠色的固體            D．氧氣的密度比空氣大．

13．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	空氣是由氧氣和氮氣組成的
	B．	沒有顏色和氣味的氣體一定是空氣
	C．	氧氣約占空氣質量的21%
	D．	空氣中氮氣和氧氣的體積比約是4：l

12．要想把煤燃燒釋放出的SO₂變廢為寶，可把二氧化硫尾氣、石灰石、空氣、碳酸氫銨、氨氣和氯化鉀等為原料可以合成有重要應用價值的硫酸鉀等物質．合成流程如圖所示：

①寫出反應Ⅱ的總反應的化學方程式：CaSO₄+NH₄HCO₃+NH₃═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
②上述流程中可循環(huán)使用的物質是CaCO₃．
③反應Ⅱ的溫度需控制在60～70℃，其理由是防止NH₄HCO₃受熱分解．
④上述流程中的副產物可做氮肥（寫出在農業(yè)生產中的一種用途）

11．煤、和天然氣并稱為三大化石燃料，煤燃燒會釋放出SO₂等污染物，這些氣體在空氣中反應后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨對下列物品無損害的是（　�。�

A．

大理石塑像

B．

鋁制門窗

C．

玻璃

D．

花草樹木

10．汽車尾氣的排放也會帶來一系列環(huán)境問題．“尾氣催化轉化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為無毒氣體．其反應的微觀示意圖如圖：

①寫出上述反應中屬于氧化物的化學式CO、CO₂、NO₂
②對上述反應，下列說法中不正確的是B（填序號）．
A．物質丁的化學式為N₂
B．參加反應的乙與生成丁的分子個數(shù)比為2：1
C．反應后所得氣體對環(huán)境有影響
D．若生成56g丁，則參加反應的甲的質量為184g．

9．多彩的“碳”，多姿的生活，讓我們一起走進“碳”的世界．
（1）下列含碳元素的物質中，屬于有機物的是B（填字母序號）．
A．碳酸鈣          B．乙醇（C₂H₅OH）C．二氧化碳
（2）近期，浙江大學實驗室里誕生了世界上最輕的材料--“碳海綿”．（如圖甲所示），由碳元素組成，具有多孔結構，彈性好．它對石油有很強的吸附能力（不吸水），將吸入的石油擠出后仍可恢復原狀．下列關于碳海綿的說法正確的是ABC（填字母序號）．
A．具有吸附性      B．可重復利用C．可處理海上石油泄漏
（3）如圖乙，二氧化碳是很重要的化工原料，科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實現(xiàn)碳循環(huán)．

①步驟1的化學方程式為CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO₃．
②為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量稀鹽酸溶液，若觀察到試管內有氣泡產生．則分解不完全．
③上述設想的優(yōu)點有ab（填字母序號）．
a．原料易得且可循環(huán)利用 b．充分利用太陽能 c．可全地域全天候使用
④CO₂是寶貴的碳氧資源．CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應中CO₂與H₂的分子個數(shù)比為1：1，若要檢驗1%甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有bc（填字母序號）．
a．無色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液 c．pH試紙
（4）如圖丙，在A瓶中盛滿CO₂氣體，將裝有96℃以上但未沸騰熱水的B瓶，放入裝有相同熱水的燒杯中，進行如下實驗：
①先用注射器抽取20mL的水，注入A瓶中，充分振蕩，其化學方程式為H₂O+CO₂═H₂CO₃，但未見B瓶中發(fā)生現(xiàn)象．
②再用另一只注射器抽取20mL的濃NaOH，注入A瓶中，充分振蕩，觀察到的現(xiàn)象為燒瓶中的水沸騰，產生此現(xiàn)象的原因是氣壓減小，水的沸點降低．