15．下列生活用品中，所使用的主要材料屬于有機合成材料的是A（填字母）
A．塑料臉盆   B．純棉毛巾    C．玻璃茶杯   D汽車輪胎．

14．等質量的鋅、鐵分別與足量的稀硫酸完全反應，產生氫氣的質量m與反應時間t的關系如圖所示．其中合理的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

13．如圖表示的是物質A～G相互間的關系“→”表示物質間存在的轉化關系，“-”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應）．相關信息如下：A、F都是單質，F(xiàn)是使用最多的金屬材料，B是導致溫室效應的主要氣體之一，C在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙和洗滌劑的生產等，E是一種藍色溶液．
請回答：
（1）C物質的俗稱是純堿，D可能是Ca（OH）₂；
（2）寫出E的一種用途配置波爾多液．
（3）寫出標號①、②的化學反應方程式：
①Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

12．某白色粉末狀固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉；某溶液乙可能含有硝酸鋇、氯化鈉．為探究其成分，進行如圖所示的實驗．

（1）溶液A的PH＞7（選填“＞7”、“=7”或“＜7”），步驟Ⅱ中分離混合物的方法是過濾；
（2）固體甲中一定含有的物質的化學式是氫氧化鈉和硫酸鈉．
（3）濾液C中除指示劑外，可能含有的物質是氫氧化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉、氯化鈉．

11．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．
（1）t₂℃，甲的溶解度為25g；
（2）t₃℃時，甲、乙各50g，分別加入到100g水中，充分攪拌，其中不能形成飽和溶液的是甲；
（3）將t₃℃時，甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t₂℃．甲、乙、丙溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的關系是乙＞甲＞丙．
（4）t₂℃時，向100g20%甲的飽和溶液中加100g水，充分攪拌，溶液的濃度為10%．

10．小明同學發(fā)現(xiàn)某視頻的包裝袋內有一個小紙袋，上面寫著“視頻保鮮劑”，他很好奇，想和同學們對“食品保鮮劑”的成分進行探究．
【發(fā)現(xiàn)問題】“食品保鮮劑”的成分是什么？
【查閱資料】a．食品保鮮劑是利用其中的有效成分吸收空氣中的氧氣和水蒸氣，防止食品變質．
b．初中階段學習過的能吸收氧氣或水蒸氣的物質有：①氫氧化鈉　　②生石灰　�、坭F粉　　④濃硫酸
【初步探究】同學們經過討論，一致認為不可能是濃硫酸和氫氧化鈉，理由是氫氧化鈉和濃硫酸具有強烈的腐蝕性且濃硫酸是液體．
同學們打開小紙袋，發(fā)現(xiàn)袋內固體為白色，則該保鮮劑的有效成分一定不是鐵粉．
【繼續(xù)探究】同學們對袋內白色固體的成分繼續(xù)探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論與解釋
1．取樣品放入盛有水的試管中，用溫度計測量水溫先后的情況	溫度升高	白色固體中含有 氧化鈣
2．取樣品放入研缽，與硝酸銨一起研磨	有刺激性氣味的氣體產生	白色固體中含有氫氧化鈣
3．取樣滴加稀鹽酸	有氣體產生	白色固體中含有碳酸鈣，產生該氣體的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

【拓展應用】食品保鮮劑除了能夠吸收氧氣或水蒸氣外，還應具備一些要求，如：無毒等（寫一點）等．

9．A、B、C、D均含有同一種元素，它們的轉化關系如圖（部分物質和反應條件已略去）：
（1）若A是難溶性鹽，其相對分子質量為100，D為生活中常見的有毒氣體，則C的化學式為C，B的化學式為CO₂，由B轉化為A的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）若B是相對分子質量最小的氧化物，常溫下呈液體，D能供給呼吸，則由C轉化為B的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，由C轉化為D的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

8．研究性學習小組選擇“影響H₂O₂分解生成O₂的速率的因素”為課題進行探究，以下是他們探究的主要過程．
【假設】H₂O₂生成OO₂的快慢與反應物的濃度有關．
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同質量、不同濃度的H₂O₂溶液中，分別加入相同質量的MnO₂，測量各生成一瓶相同體積的 O₂所需的時間．
【進行實驗】略
【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	5%H2O2溶液	10%H2O2溶液
催化劑	1gMnO2	1g MnO2
時間	50s	21s

【結論】該探究過程得出的結論是在相同條件下，影響H₂O₂分解生成O₂的速率與反應物的濃度有關；
【拓展】影響H₂O₂分解生成 O₂的速率的因素還有哪些？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要提出一種影響H₂O₂生成 O₂的快慢的因素以及相關假設和實驗方案）．
【假設】催化劑的種類；
【實驗方案】在同溫下，取兩份相同質量、相同濃度的H₂O₂溶液，分別加入質量相等的二氧化錳和紅磚粉，測量各收集一瓶氣體所需的時間．

7．環(huán)保石頭紙的主要成分為碳酸鈣，加入適量聚乙烯和少量膠合劑．
【實驗一】探究影響石頭紙與鹽酸反應快慢的因素
（3）甲、乙兩同學設計實驗如表：

	甲	乙
實驗過程
現(xiàn)象	試管①、②、③中產生氣泡快慢的順序為：①＞②＞③．
分析結論	Ⅰ碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Ⅱ對比甲同學實驗①②可知，化學反應的速度越快； 和． Ⅲ對比甲同學實驗（填實驗序號）可知，反應物的接觸面積越大，反應速率越． Ⅳ乙同學的實驗中，應該連續(xù)記錄的實驗數(shù)據(jù)是

【實驗二】測定石頭紙中碳酸鈣的質量分數(shù)提示：石頭紙中其他成分均不與鹽酸反應，也不溶于水．
（2）甲組同學：圖Ⅰ為石頭紙與稀鹽酸反應的裝置，圖Ⅱ用于測量通常狀況下CO₂的體積．

①實驗前首先要；②圖Ⅱ裝置中油層的作用是；③反應完成后，先調節(jié)量氣管高度，使兩側液面相平（填具體操作），然后才能準確讀得量氣管中的CO₂的體積．
④根據(jù)VCO₂和ρCO₂計算出CO₂的質量，計算碳酸鈣質量．
（3）乙組同學：均勻稱取四份樣品分別和稀鹽酸反應，用電子天平及有關裝置，得出二氧化碳質量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．

	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質量（g）	6.25	6.25	6.25	6.25
取稀鹽酸的體積（mL）	10.0	20.0	30.0	40.0
產生氣體的質量（g）	0.88	1.76	2.20	m

通過對數(shù)據(jù)的分析和比較，回答下列有關問題
①在第3份樣品的實驗中，樣品中碳酸鈣完全反應了；②m的值為2.20．

6．某興趣小組對“鐵銹（Fe₂O₃）與鹽酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】鐵銹與鹽酸反應的快慢受哪些因速的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與鹽酸的質量分數(shù)有關；
b．可能與反應的溫度有關．
【設計實驗】用相同質量的鐵銹和足量的鹽酸進行如表實驗．

實驗編號	鹽酸的質量分數(shù)	反應的速度	鐵銹消失的時間
①	6%	20℃	240 s
②	10%	20℃	115 s
③	10%	30℃	75 s

（1）寫出鐵銹與鹽酸反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）要比較溫度對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是②③．
【得出結論】（3）從以上實驗中可得出的結論是①溫度越高，反應時間越短，反應速率越快；②酸的溶質質量分數(shù)越大，反應速率越快．
【實驗拓展】（4）隨后在鐵銹與鹽酸反應的試管中加入少量硫酸，發(fā)現(xiàn)反應明顯加快，可能是硫酸中H⁺（填化學符號）加快了反應的速率，請設計一個合理的實驗來驗證你的假設在鐵銹與鹽酸反應的試管中加入少量硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率沒有改變，說明不是其中的硫酸根離子所起的作用．
（5）鐵銹與鹽酸反應的快慢可能還受哪些因速影響？設計實驗驗證．