20．化學興趣小組的同學在老師的指導(dǎo)下，開展如下探究活動．
探究一：A、B、C、D分別是純堿、燒堿、氯化鈉、硫酸鈉中的一種，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

（1）四種物質(zhì)中，屬于堿的是NaOH（填化學式，下同）．
（2）物質(zhì)B是Na₂CO₃．
探究二：工業(yè)品燒堿含有少量氯化鈉雜質(zhì)．該小組同學從一瓶久置的工業(yè)品燒堿樣品中取出一定量，在燒杯中加適量水溶解后得到樣品溶液．用稀硫酸與樣品溶液做中和反應(yīng)實驗．有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
Ⅰ．向樣品溶液中滴加酚酞溶液	溶液呈紅色
Ⅱ．向樣品溶液中滴加稀硫酸， 并用玻璃棒攪拌	滴加一定量稀硫酸后溶液中開始產(chǎn)生氣泡 溶液仍呈紅色

該小組同學對于實驗所得紅色溶液很感興趣，展開討論．溶液里的中和反應(yīng)是否已經(jīng)完成？一部分同學認為還沒有完成，理由是操作Ⅱ后“溶液仍呈紅色”；而另一部分同學則認為中和反應(yīng)已經(jīng)完成．結(jié)果經(jīng)過師生共同討論，確認溶液里中和反應(yīng)已經(jīng)完成．
（3）樣品溶液的pH＞7（填寫“＜、=或＞”）．
（4）確認溶液里中和反應(yīng)已經(jīng)完成所依據(jù)的現(xiàn)象是滴加一定量稀硫酸后溶液中開始產(chǎn)生氣泡．
最后，他們設(shè)計一個實驗方案，驗證了久置的工業(yè)品燒堿樣品中確實含有氯化鈉雜質(zhì)且已經(jīng)部分變質(zhì)，并提純工業(yè)品燒堿．其實驗流程及部分實驗現(xiàn)象如圖2所示．
（5）試劑甲和試劑乙的溶液中陰離子都是NO₃^-（填離子符號）．
（6）試劑丁是Ca（OH）₂（填化學式）．
（7）證明工業(yè)品燒堿樣品已經(jīng)部分變質(zhì)的證據(jù)是操作中加過量Ba（NO₃）₂后生成白色沉淀，上層清液仍呈紅色．

19．某化學興趣小組的同學在教師的指導(dǎo)開展如下探究活動．
（一）推斷：某白色固體粉末甲可能含有硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉中的一種或幾種，為探究它們的組成，開展了以下實驗．

（1）甲加水后形成無色溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）加水形成無色溶液說明固體甲一定不含硫酸銅，
（3）將上述框圖中某試劑稍作改動，可以證實可能有的物質(zhì)不存在，改動操作及不存在該物質(zhì)的現(xiàn)象為過量的氯化鋇改為過量的硝酸鋇溶液，步驟Ⅴ中無明顯現(xiàn)象．
（二）除雜：乙溶液中主要含有氯化鈉、還含有少量的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)欲提純氯化鈉開展以下實驗．

（4）過量稀鹽酸的作用是去除過量的氫氧化鈉與碳酸鈉．
（5）若“過量氯化鋇溶液”與“過量固體甲”顛倒位置添加，則最后溶液中含有的溶質(zhì)一定是氯化鋇、氯化鈉、氯化氫．
（6）最后得到的產(chǎn)品中所含氯化鈉的質(zhì)量＞溶液乙中氯化鈉的質(zhì)量（填“＞”“＜”或“=”）

18．實驗室現(xiàn)有一種含有純堿、小蘇打的固體粉末樣品．為了測定其中小蘇打的含量，某化學興趣小組的同學在老師的指導(dǎo)下，利用如下圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進行實驗．加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，反應(yīng)的化學方程式為：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物；已知，該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關(guān)物質(zhì)．探究過程如下：

Ⅰ．稱量樣品和已裝入相關(guān)藥品的C、D質(zhì)量，分別為：m、m_C1、，m_D1．
Ⅱ．將質(zhì)量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，進行操作X．
Ⅲ．關(guān)閉彈簧夾a、b，打開彈簧夾c，給玻璃管加熱．
Ⅳ．待玻璃管中樣品完全反應(yīng)，打開彈簧夾a通入空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻．
Ⅴ．再次稱量C、D的質(zhì)量，分別為 m_C2、m_D2．
請回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ中操作X具體為關(guān)閉彈簧夾c，打開彈簧夾a、b，并通入空氣；
（2）C中所裝藥品為濃硫酸；
（3）D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（4）步驟Ⅳ打開彈簧夾a通入空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻的多重作用是將殘留的CO₂與水蒸氣趕走或防倒吸；
（5）依據(jù)實驗實際，選擇實驗所得數(shù)據(jù)，該樣品中小蘇打含量的表達式為$\frac{42（{m}_{D2}-{m}_{D1}）}{11m}$．

17．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）甲在t₂℃時的溶解度為25g；
（2）t₁℃時30g丙與50g水充分溶解形成飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
（3）甲的飽和溶液中含有少量的乙可以采用降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液） 提純甲．
（4）下列說法錯誤的是AC（填序號）．
A．從t₃℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t₂℃時，析出晶體最多的是甲
B．將t₂℃50g丙的飽和溶液加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的丙溶液，需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒（50ml）、膠頭滴管
C．t₂℃乙的飽和溶液中加入固體甲，乙的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變
D．t₃℃等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中，含溶劑最多的是丙
E．將接近飽和的甲溶液變成甲的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能不變．

16．圖1中甲是某元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，圖1中乙是該元素在元素周期表中的部分信息．
（1）該元素原子的相對原子質(zhì)量為32.06，圖1甲所示粒子的符號為S^2-．
（2）圖2是該元素的化合物在常溫下的有關(guān)化學反應(yīng)的微觀示意圖．該反應(yīng)的化學方程式為SO₂+2H₂S=3S+2H₂O．

15．將一定量的CO₂氣體通入200g4%的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)．
求：（1）通入氣體的質(zhì)量；
（2）生成Na₂CO₃的質(zhì)量．

14．取100mL質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.85g/cm³的濃硫酸，其質(zhì)量為185g．其中含硫酸的質(zhì)量為181.3g．

13．蛋白質(zhì)是組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命．人體內(nèi)的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質(zhì)．一些可溶性的重金屬鹽（如Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺等的可溶性鹽）與蛋白質(zhì)作用會使蛋白質(zhì)凝固變性，從而喪失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質(zhì)，根據(jù)上述所給知識，用化學式回答下列問題：
（1）CuSO₄、AgNO₃、Ba（NO₃）₂、AgCl四種物質(zhì)中，無毒的是AgCl；
（2）在醫(yī)療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的HCl，與碳酸鋇反應(yīng)后，產(chǎn)生了一定量的使人中毒的氯化鋇，其反應(yīng)的化學方程式是BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）若因氯化鋇中毒，下列方案中可作為最佳解毒措施的是D（填序號）．
A、多飲糖水；B、飲用純堿溶液；C、飲用食鹽水；D、飲用硫酸鈉溶液．

12．仔細觀察下列如圖1裝置，回答有關(guān)問題：

（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a試管，b集氣瓶．
（2）上述裝置可用于實驗室制取和收集某些氣體：
①如果用高錳酸鉀制氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A（填序號），反應(yīng)的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，所選發(fā)生裝置中還缺少一團棉花．檢驗該氣體是否收集滿的方法是帶火星的木條伸到集氣瓶口，木條復(fù)燃證明已集滿．
②若B中裝有石灰石和稀鹽酸，則該裝置可用于制取CO₂氣體，收集該氣體可選用D裝置；實驗時的主要步驟如下，這些步驟的正確順序是cabde（填字母序號）．
a．加入藥品    b．收集氣體  c．檢查裝置氣密性  d．驗滿  e．清洗儀器、整理桌面
（3）如圖2為某種實驗裝置．如果G處裝稀鹽酸，H處放少許鋅粒，擠壓微型塑料滴管，H處會產(chǎn)生一種氣體，該氣體是H₂；氣體產(chǎn)生后過一會兒再加熱，加熱處的現(xiàn)象為黑色的氧化銅逐漸變成光亮的紅色；寫出加熱處反應(yīng)的化學方程式：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

11．生活中長期用鐵鍋燒水，鍋壁上出現(xiàn)了水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]，為了除去水垢，常用稀鹽酸加入鍋中浸泡，由于浸泡時間太長，幾天后發(fā)現(xiàn)鐵鍋已經(jīng)漏水．
（1）寫出有關(guān)的化學方程式
①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
③Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（2）以上反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)為③，中和反應(yīng)的是（填序號）②．