3．下列說法正確的是（　　）

	A．	空氣是由空氣分子組成
	B．	由同種元素組成的物質不一定為純凈物
	C．	原子是保持物質化學性質的最小粒子
	D．	含兩種元素其中一種元素為氧元素的物質一定是氧化物

2．下列認識正確的是（　�。�

	A．	農藥施用后，會通過農作物、農產品等發(fā)生轉移
	B．	單一操作凈水程度最高的是過濾
	C．	人體缺鈣會引起貧血
	D．	人類利用的能量都是通過反應獲得的

1．下列變化中，不屬于化學變化的是（　�。�

	A．	冶煉生鐵		B．	生石灰干燥食品
	C．	海水曬鹽		D．	小蘇打治療胃酸過多

20．某同學設計了如下一組實驗．取四朵用石蕊試液染成的紫色干燥紙花，分別按下圖進行實驗．回答下列問題．

（1）觀察到紙花的顏色變化
Ⅰ紙花變紅色；Ⅱ紙花不變色；Ⅲ紙花不變色；Ⅳ紙花變紅色．
（2）該同學進行的Ⅰ、Ⅱ兩項實驗，說明什么？
（3）該同學進行四組對比實驗的目的是什么？

19．某無色溶液可能由稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，硫酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成，小紅同學進行了如下實驗：
Ⅰ、取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色．再向試管中逐滴加入幾滴稀鹽酸溶液，觀察到沒有氣泡產生，溶液仍然為紅色．
（1）由實驗Ⅰ中的現象可推斷出樣品中一定含有的物質是NaOH（寫溶質化學式，下同），一定不含有的物質是H₂SO₄；
為了進一步探究樣品中可能含有的物質是否存在，小紅繼續(xù)進行了如下實驗：
Ⅱ、另取適量樣品溶液放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色；然后滴加過量的稀硝酸，溶液變無色．最后向試管中逐滴加入適量的硝酸鋇溶液至恰好完全反應，觀察到有白色沉淀生成．過濾，所得濾液為無色．
通過實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，小紅得出結論：樣品中可能含有的物質還不能完全確定．
（2）實驗Ⅱ所得無色濾液中，除酚酞以外，還含有的溶質為硝酸鈉、硝酸；生成白色沉淀的反應方程式為Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃
Ⅲ．小紅通過與其他同學交流，認為只需要將實驗Ⅰ中稀鹽酸的用量由幾滴改為過量并綜合實驗Ⅱ就可以完全確定溶液的溶質由三種組成了，則實驗Ⅰ中加入改進后稀鹽酸應該觀察到的現象是產生氣泡，溶液變成無色．

18．某化學興趣小組利用如圖所示裝置進行“過氧化鈉（Na₂O₂）與CO₂反應”等實驗探究活動．裝置氣密性良好，所用試劑均足量．裝置內的空氣對實驗的影響可以忽略．實驗所用過氧化鈉藥品中所含雜質不參加化學反應．已知：（1）．堿石灰是由固體NaOH和CaO組成的混合物．
（2）．NaHCO₃不與CO₂反應．飽和NaHCO₃溶液可吸收HCl氣體．
（3）．過氧化鈉是一種淡黃色粉末狀固體，Na₂O₂能與CO₂反應：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，也能與H₂O反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

主要探究過程記錄如下：

實驗操作	實驗現象
Ⅰ．打開分液漏斗旋塞，向錐形瓶中注入足量稀鹽酸后關閉；一段時間后在導管口P處用帶火星的木條檢驗導出的氣體	錐形瓶內產生大量氣泡
Ⅱ．觀察到玻璃管內固體變?yōu)榘咨�后，再次測定玻璃管內固體質量；測定固體質量完畢后將固體溶于盛有適量水的燒杯中	燒杯中無明顯現象

有關數據記錄如下：玻璃管中過氧化鈉藥品的質量為m，操作Ⅱ再次測得玻璃管內固體質量n．
請回答下列問題：
（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）若A瓶所裝試劑是飽和NaHCO₃溶液，則B瓶所裝試劑是濃硫酸．
（3）操作Ⅰ空白處記錄的實驗現象是帶火星的木條復燃．
（4）操作Ⅱ“燒杯中無明顯現象”說明過氧化鈉完全反應．
（5）藥品中過氧化鈉的質量分數用m和n的代數式表示為$\frac{15600（n-m）}{56m}$%．

17．有關2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑的反應，說法正確的是（　�。�

	A．	CuO具有還原性		B．	反應前后固體質量不變
	C．	C發(fā)生了還原反應		D．	反應前后氧元素的化合價沒有改變

16．早在17世紀，質量守恒定律發(fā)現之前，英國化學家波義耳曾經做過一個實驗：在密閉的容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質量，發(fā)現比原來金屬質量增加了．
（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因．
（2）由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現質量守恒定律的機會．請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律．

15．把某種金屬用鐵制小刀輕輕切下一小塊放入盛有水的燒杯中，觀察到該金屬能與水劇烈反應，放出熱量，本身熔化成銀白色的小圓球，浮在水面上．根據以上敘述，推斷該金屬的性質有：
（1）硬度較小（填“較大”或“較小”）；
（2）密度比水的小（填“大”或“小”）；
（3）顏色銀白色．

14．某興趣小組同學在實驗室進行研究性學習時，進行了木炭燃燒的探究，請你參與．
[探究活動一]木炭燃燒產物的檢驗
（1）同學們把一小塊木炭點燃后迅速放進充滿氧氣的大試管中，如圖1所示（試管夾持儀器略）．
（2）火焰熄滅后，放置冷卻至室溫，拔去橡皮塞倒扣在裝有澄清石灰水的水槽中，觀察到試管內的液面開始上升至一定高度，且試管內液體呈現渾濁，說明木炭燃燒生成物中含有二氧化碳氣體，產生渾濁的反應化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
[探究活動二]木炭燃燒后試管中氣體的進一步檢驗，并分離出二氧化碳
同學們另取與實驗（1）中相同質量的木炭和相同體積的氧氣重做實驗（1），把木炭燃燒后的后的氣體冷卻后按照圖2所示裝置進行實驗（裝置氣密性良好）．

查閱資料：一氧化碳難溶于水，且不與堿發(fā)生化學反應．濃硫酸有很強的吸水性．
（3）a是關閉狀態(tài)，打開b，利用其它裝置（圖略）把木炭燃燒后氣體全部充入裝置A，裝置A的作用是吸收二氧化碳．裝置B未出現渾濁，說明了二氧化碳被A裝置完全吸收．
（4）上述實驗之后，裝置A中的溶質含有碳酸鈉．關閉b，將裝置D替換裝置B，打開a，加入足量的稀硫酸，裝置A中產生氣體反應的化學方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，裝置D的作用是吸收水蒸氣．收集裝置A中產生的氣體，可采用的方法是②（填標號）．
①排水法②向上排空氣法③向下排空氣法
[交流討論]
（5）經過以上實驗可知該木炭燃燒屬于完全燃燒．要使木炭完全燃燒，理論上木炭與氧氣質量之比必須≤3：8（選填“≤”或“≥”）．