13．硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂的化合物，其鈣的化合物為Ca（HCO₃）₂，它受熱易分解，對其加熱，生成水和大量的氣體，還有一種難溶性的鹽．
（1）[提出問題】探究Ca（HC0₃）₂受熱分解的另外兩種生成物；
（2）[猜  想】
①你認為生成物中的氣體可能是二氧化碳 ②你認為生成物中的固體可能是碳酸鈣，推斷的依據(jù)是質量守恒定律．
（3）[設計實驗方案】請你設計出簡單的實驗方案，來驗證上述猜想是否正確．

檢驗氣體的實驗
檢驗固體的實驗

12．小明查閱資料得知，過氧化氫分解反應的催化劑除二氧化錳外，還有氯化鐵溶液、氯化銅溶液中的金屬離子和土豆中含有的過氧化氫酶等．他通過如下實驗進行相關研究．
（1）對二氧化錳在過氧化氫分解反應中的作用，下列分析正確的是B．
A．二氧化錳能使過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣總質量增加
B．二氧化錳能使過氧化氫分解速度變大，但是產(chǎn)生氧氣總質量不變
C．二氧化錳能使過氧化氫分解速度變大，產(chǎn)生的氧氣總質量變大
（2）研究催化劑的某些因素對過氧化氫分解速率的影響
實驗一：分別取20mL 5%的過氧化氫溶液于3個大小相同的錐形瓶中．向其中兩個錐形瓶中分別加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，分別連接傳感器測體系壓強（如圖所示）．
測定數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/s 試劑   壓強/KPa	0	60	120	180	240	300
20mL 5%的過氧化氫溶液	101.86	102.99	103.42	103.67	103.99	104.00
加入氯化鐵溶液	102.21	105.35	115.40	129.69	145.52	163.99
加入氯化銅溶液	101.50	102.73	107.53	114.78	122.49	130.39

①加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，該步操作的實驗目的是控制催化劑中金屬離子的數(shù)量相同，對比它們種類對過氧化氫分解的速率影響．
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結論是鐵離子對過氧化氫的催化效果強于銅離子．
實驗二：從一塊土豆的同一部位取2個質量均為1.7g的正方體土豆塊，將其中一塊切成若干片，片與片相連不斷開，將兩份土豆同時分別放入盛30mL 5%過氧化氫溶液的50mL量筒中．觀察到兩量筒內均有氣泡生成，一段時間后，只有土豆片不斷上升，而土豆塊不能上�。�通過實驗得出的結論是反應物和催化劑的接觸面積越大，反應速率越快．

11．課外探究時，某興趣小組同學選擇了“金屬和酸反應快慢與什么因素有關”課題．
（1）其他條件相同，同種金屬與不同質量分數(shù)的鹽酸反應，反應的快慢不同．取質量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中，實驗表明鹽酸濃度越大，反應速率越快．如圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同學記錄實驗生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線，其中正確的是Ⅲ．

（2）其他條件相同，不同金屬與相同質量分數(shù)的鹽酸反應，反應的快慢不同．取質量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖甲所示．則曲線A對應的金屬與稀鹽酸反應后生成的鹽的名稱是氯化亞鐵．
（3）有等質量的鎂和鐵，鎂放入質量分數(shù)為10%的稀硫酸中，鐵放入質量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖乙所示．下列結果可能的是①④（填序號）．
①反應后鎂有剩余　�、诜磻�后鐵有剩余
③反應后稀硫酸有剩余　�、芊磻�后稀鹽酸有剩余
⑤剩余鐵的和鎂的質量相等　�、尴�耗的稀硫酸和稀鹽酸質量相等．

10．某學習小組利用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗時，忘記滴加酚酞試液，于是他們取反應后的溶液少許于試管中，向其中滴加了幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)試液為無色．根據(jù)實驗現(xiàn)象，同學們對反應后的溶質成分展開了探究．
【提出問題】反應后的溶質成分是什么？
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性．
【提出猜想】甲同學從反應情況分析，溶液中除含少量酚酞外，溶質可能有以下三種情況：①CaCl₂；②CaCl₂和HCl；③CaCl₂和Ca（OH）₂
【分析討論】乙同學從實驗現(xiàn)象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是稀鹽酸加入滴有酚酞的石灰水中，紅色褪為無色，說明溶液為中性或酸性，不可能有氫氧化鈣．
【實驗探究】丙同學取反應后的溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過量，邊滴邊攪拌．實驗后得出產(chǎn)生沉淀質量與滴加碳酸鈉溶液體積之間的關系，如圖1所示．寫出實驗過程中的現(xiàn)象滴加碳酸鈉溶液，開始先產(chǎn)生氣泡，隨后才產(chǎn)生沉淀，溶液最終變紅色，在0-V₁段中主要發(fā)生反應的方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．

【得出結論】甲同學的猜想中，②（填序號）合理．
【反思討論】（1）學習小組結合圖象，分析了丙同學實驗過程中燒杯內溶液的變化．下列說法正確的是BC（填字母）．
A．氯化鈣的質量先增大后減小    B．氯化鈉質量逐漸增大，V₂后不變
C．溶液質量逐漸增大            D．Na₂CO₃溶液體積為V₂時，溶液中有NaCl和CaCl₂
（2）小組同學討論分析，發(fā)現(xiàn)燒杯內溶液的pH隨著Na₂CO₃溶液體積的增加而發(fā)生改變，請你在圖2中幫他們繪制出隨著Na₂CO₃溶液體積的增加溶液pH的變化圖象．

9．某學校的化學學習小組在實驗時，用到了三個分別盛有Na₂CO₃溶液、NaOH溶液和NaCl溶液的試劑瓶，李銘發(fā)現(xiàn)王瀟在取用溶液時，用一支滴管分別取用了三種溶液，且在取用時沒有將滴管進行清洗，他認為王瀟的操作不規(guī)范，這樣會使試劑瓶中的溶液受污染而無法再次使用，于是學習小組就盛有NaCl溶液的試劑瓶是否被另外兩種溶液污染了而進行如下探究：
【提出問題】該滴瓶中溶質的成分是什么？
【提出猜想】
猜想Ⅰ：溶質成分只有：NaCl．
猜想Ⅱ：溶質成分為：NaCl和NaOH．
猜想Ⅲ：溶質成分為：NaCl和Na₂CO₃
猜想Ⅳ：溶質成分為：NaCl、NaOH和Na₂CO₃
【實驗探究】為驗證猜想，李銘設計了如下的實驗方案，請你極愛你過實驗步驟補充完整．

實驗操作	實驗結果
（1）取少量試劑瓶內溶液于試管中，并加入過量酚酞試液．	溶液呈紅色
（2）再向上述溶液中加入適量BaCl2溶液．	有白色沉淀生成

步驟（2）中發(fā)生的化學反應方程式為BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
【得出結論】猜想Ⅳ成立．
【實驗反思】王瀟認為憑借上述的實驗步驟并不能排除猜想Ⅲ成立的可能性，因為碳酸鈉的溶液堿性．
【實驗改進】
找出問題后，該實驗小組同學將實驗步驟進行了調整，他們先進行了步驟（2），再進行步驟（1），為保證結論準確且實驗現(xiàn)象便于觀察，先加入的試劑應該足量（選填“足量”或“少量”），且兩個步驟之間需要進行的實驗操作是過濾，請寫出該步驟需要用到的一種玻璃儀器玻璃棒．

8．小娜及學習小組的同學在老師的指導下對黃銅中的銅和鋅的含量及性質展開了探究．
【查閱資料】
HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，AgCl 是一種白色沉淀，這個反應在化學上用于檢驗和鑒別氯離子．
【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質量分數(shù)．
【實驗原理及實驗方案設計】（略）．
Ⅰ【探究實驗】
1、先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污，這屬于物理變化（填物理變化和化學變化），然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻以除去表面的氧化物，用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質量為 a g．
2、將 a g 試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應．
3、洗滌、干燥（請將此實驗步驟補充完整）．
4、計算出黃銅中鋅和銅的質量分數(shù)．
Ⅱ【反思與評價】在步驟 1 中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質量分數(shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）
Ⅲ【拓展探究】
1、重復【探究實驗】步驟 1．
2、將 a g 試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究．
（1）鋅和硝酸鹽溶液反應的化學方程式是Zn+2AgN0₃=Zn（N0₃）₂+2Ag．
（2）同學們對藍色濾液中所含的溶質做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：
①溶質為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀．
（3）設計一種實驗方案來驗證以上猜想取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲，如果銅絲表面無變化，說明了溶液中無硝酸銀，則猜想①成立；如果銅絲表面有銀白色固體析出，說明了溶液中有硝酸銀，則猜想②成立．

7．為研究影響化學反應快慢的因素，小明選取成分相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品各6克，分別與足量的、溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸反應（樣品中雜質不與稀鹽酸反應），實驗裝置如圖．每2分鐘測量C裝置中吸收到的由反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳的質量，并記錄前18分鐘數(shù)據(jù)如表．（碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

時間/分	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
大理石碎屑生成的CO2質量/克	0	1.45	1.75	1.98	2.18	2.30	2.36	2.40	2.40	2.40
塊狀大理石生成的CO2質量/克	0	0.45	0.80	1.10	1.36	1.60	1.81	1.98	2.11	2.20

（1）B裝置的作用是吸收水分，干燥氣體．
（2）本實驗測量石灰石中CaCO₃的質量分數(shù)比實際石灰石中CaCO₃的質量分數(shù)�。�試分析可能原因是反應裝置中生成的二氧化碳沒有全部被排出．
（3）結合表格分析，塊狀大理石與稀鹽酸反應最多能生成多少克二氧化碳？簡要說明判斷的理由：2.40g，大理石碎屑生成的CO₂質量是2.40g，而塊狀大理石和大理石碎屑的成分、質量相同．．

6．隨著人們對酒駕危害認識的加深，司法機關對于酒駕、醉駕的處罰將日趨加重．醉酒的原因是酒中含有的乙醇對人的神經(jīng)系統(tǒng)有刺激作用．交警對呼氣酒精檢驗的原理是：
白酒是乙醇的水溶液，酒中的乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸．小剛家有一瓶密封存放的白酒，他想知道該白酒的組成情況，于是進行如下實驗探究：
【提出問題】該白酒中的溶質主要有哪些？
【查閱資料】
材料一：乙醇（C₂H₅OH），俗稱酒精，易溶于水，水溶液呈中性．在加熱條件下，可以把氧化銅還原為單質銅．
材料二：乙酸（CH₃COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性．
【提出猜想】
猜想1：只有乙醇
猜想2：只有乙酸
猜想3：乙醇和乙酸．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量白酒于試管中，滴入幾滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液	溶液變成藍綠色	猜想1成立
②取少量白酒于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液	石蕊試液不變色

【實驗反思】
（1）操作①能否改為“將加熱后的表面有黑色氧化銅的銅絲插入盛有白酒的試管中”？不能，理由是乙酸也能使銅絲表面由黑色變?yōu)榧t色．
（2）K₂Cr₂O₇中鉻元素的化合價為+6．

5．已知2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃　被稱為“鋁熱反應”．鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應，其化學方程式是Mg+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+MgO．
某小組同學在實驗室中進行鎂和氧化銅反應的實驗，充分反應后對于固體剩余物進行了實驗探究．
【提出問題】固體剩余物是什么？
【猜想假設】假設①銅和氧化鎂；假設②銅、氧化鎂和氧化銅；假設③銅、氧化鎂和鎂．
【查閱資料一】大多數(shù)金屬氧化物都能與鹽酸反應生成金屬氯化物和水（反應中元素化合價不發(fā)生改變）．【實驗探究】請完成下列實驗．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量固體剩余物于試管中， 向其中加入足量的稀鹽酸．	固體部分溶解，溶液為無色．	假設①成立．
	固體部分溶解，溶液為藍色．	假設②成立．
	固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液為無色．	假設③成立．

【思考】是否任何一種金屬單質都能與另一種金屬氧化物反應？
【查閱資料二】該小組同學通過查閱資料，獲得以下幾組反應信息．

實驗組別	I	II	III	IV	V
藥　　品	Al	Fe	Ag	Al	Cu
	CuO	CuO	CuO	Fe2O3	Fe2O3
相同條件下是否反應	是	是	否	是	否

【總結】根據(jù)上表對比分析得出：金屬單質與金屬氧化物能發(fā)生反應，需滿足的條件是金屬單質的活動性比金屬氧化物中所含金屬的活動性強．

4．牙膏是一種日用必需品．某研究性學習小組對某一品牌牙膏中所含摩擦劑的成分進行了如下探究．
【查閱資料】
（1）牙膏常用氫氧化鋁、碳酸鈣、二氧化硅等物質作摩擦劑，牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成；
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應．如與氫氧化鈉可發(fā)生如下反應：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．（NaAlO₂溶于水）
【提出問題】該品牌牙膏的酸堿性如何？其中含有什么摩擦劑？
【實驗與猜想】
（1）取少量牙膏膏體于小燒杯中，加入10毫升蒸餾水，充分攪拌，靜置一段時間，分離上層清液和沉淀，待用；
（2）用pH試紙測定所得溶液的pH大于7，正確的操作方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，利用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，粘在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH．
（3）取少量沉淀物加入過量的稀鹽酸，沉淀物全部溶解并有大量氣泡產(chǎn)生，同時得到澄清溶液A，則該品牌牙膏中一定含有碳酸鈣，一定不含有二氧化硅．
（4）進行猜想：摩擦劑成分可能是
a．只含碳酸鈣　　　　b．含有碳酸鈣和氫氧化鋁
【設計實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋與結論
取澄清溶液A逐滴滴入一定量氫氧化鈉溶液	開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀	原因是NaOH+HCl═NaCl+H2O，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl． （用化學方程式表示）
繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液直至過量	白色沉淀溶解	摩擦劑中還含有氫氧化鋁

【實驗結論】該品牌牙膏所含摩擦劑的成分為碳酸鈣和氫氧化鋁．