3．某粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖示意圖如圖，請回答下列問題：
（1）若n=5，則m=15；
（2）若該粒子為電中性，則n的最大值為8；
（3）若m=13則該粒子對應的元素在化合物中的化合價為+3；
（4）若該粒子帶兩個單位負電荷，則該粒子的化學符號為S^2-．

2．生活離不開化學，用所學的知識完成以下問題：
（1）新型家用滅火用品“火立熄”，接觸到火焰3～5s后炸開，釋放的粉末覆蓋在可燃物上，同時釋放出不可燃氣體，使火焰熄滅．“火立熄”滅火的原理是使可燃物與氧氣隔絕；
（2）氯化銨NH₄Cl是常用的氮肥，不能和堿（填“堿”、“酸”或“中”）性物質(zhì)混合使用；
（3）人體內(nèi)若發(fā)生重金屬鹽中毒時，可以喝牛奶緩解中毒癥狀，因為牛奶中富含蛋白質(zhì)；
（4）高壓鍋手柄的塑料加熱不再熔化，則具有的性質(zhì)是熱固（填“熱固”或“熱塑”）性．

1．如圖所示的是初中化學中的一些重要實驗．請回答下列問題：

（1）實驗A：傾倒CO₂時觀察到的現(xiàn)象是下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅；
（2）實驗B：測得空氣中氧氣體積分數(shù)小于的原因可能是（只答一條）紅磷量不足等；
（3）實驗C：當蒸發(fā)皿中較多量晶體析出時，停止加熱；
（4）實驗D：集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是防止濺落的融化物炸裂瓶底．．

20．如圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，根據(jù)曲線圖回答下列問題．
（1）t₁℃時，將X、Y、Z的溶解度由小到大的順序為X＜Y＜Z；
如果要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在t₂℃．
（2）t₁℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t₃℃，溶液仍然飽和的是的溶液Z．
（3）t₃℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到t₁℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為X＜Z＜Y．

19．碳和碳的氧化物在生活、生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）碳可以做燃料，在空氣中充分燃燒的化學方程式是C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）CO具有還原性，寫出其在工業(yè)上的一種具體用途冶煉金屬或冶金工業(yè)等．
（3）CO與CO₂可以相互轉(zhuǎn)化．CO₂在高溫下與C或碳反應生成CO．
（4）鑒別CO和CO₂，可采用的一種方法是分別通入澄清的石灰水．

18．如圖是有關氧氣的知識網(wǎng)絡圖（反應條件部分省略），用化學用語回答問題．
（1）物質(zhì)①的化學式是KMnO₄．物質(zhì)②的陽離子是K⁺．
（2）物質(zhì)③帶點元素的化合價：+5．
（3）生成物質(zhì)④的化學方程式：3Fe+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

17．現(xiàn)有含HCl和CuCl₂的混合溶液65.3g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖所示．
（1）當加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉；
（2）求混合溶液中CuCl₂的質(zhì)量．
（3）求恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

16．初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O．像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na₂SO₄與BaCl₂反應為例）
①寫出反應的化學方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫出離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示．上述方程式可改寫成：2Na⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-=BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^-
③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．請回答：
（1）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是D
A、K⁺   H⁺   SO₄^2-  OH^-      B、Na⁺    Ca²⁺   CO₃^2-  NO₃^-
C、Na⁺  H⁺   Cl^-   CO₃^2-     D、Na⁺    Cu²⁺   Cl^-   SO₄^2-
（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）寫出一個與離子方程式M g+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相對應的化學方程式：M g+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（4）酸、堿、鹽在水溶液中 發(fā)生的復分解反應實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水生成，反應就能發(fā)生．

15．化學實驗小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗．A中反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關閉C，裝置A中仍在反應．過一會兒，觀察到裝置B中出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀的化學式為CaCO₃．小組同學探究反應后裝置B中的溶液的溶質(zhì)成分．
【提出問題】反應后裝置B溶液的溶質(zhì)成分是什么？
【猜想與假設】
猜想1：NaCl、HCl；
猜想2：NaCl、CaCl₂；
猜想3：NaCl、NaOH；
猜想4：NaCl、NaOH、Na₂CO₃．
【交流討論】經(jīng)過討論，大家一致認為猜想1一定不合理，理由是如果含有HCl，則不能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀．
【實驗探究】將反應后裝置B中所得混合物過濾，取少量濾液分別進行如下實驗：
實驗1：向濾液中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，則猜想2不正確．
實驗2：（填寫如表）

實驗操作	先向濾液中加入 足量的氯化鈣溶液	然后再向濾液中滴加酚酞溶液
實驗現(xiàn)象	產(chǎn)生白色沉淀	酚酞試液變紅色
實驗結(jié)論	猜想4正確

【反思評價】實驗結(jié)束后，同學們經(jīng)過交流與討論后認為：探究反應后所得溶液的溶質(zhì)成分時，不僅要考慮生成物還要考慮反應物是否過量．

14．實驗室部分儀器或裝置如圖所示，請回答下列問題．

（1）指出下列儀器的名稱：A：試管B：長頸漏斗．
（2）若實驗室用上述儀器來制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的ABCE（填儀器字母）進行組裝，發(fā)生的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，檢驗收集到的氣體是氧氣的方法是用帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣．
（3）實驗室常用大理石或石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳氣體，制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣．為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體，若要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，請按照氣流從左到右的方向，用儀器接口字母表示連接順序．發(fā)生裝置端口→c→d→a→b→F．
（4）在實驗室中制取氫氣，選擇的發(fā)生裝置與制二氧化碳的相同，收集方法可采用向下（填“向上”或“向下”）排空氣法．若用如圖J所示裝置采用“排空氣法”收集氫氣，請在圖中將導管補畫完整．