6．下列物質(zhì)中，同時含有分子和離子的是（　�。�

A．

氯化鈉溶液

B．

氯化鈉晶體

C．

蔗糖

D．

銅原子

5．碳在高溫時還原氧化銅的化學方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．請計算：
（1）CO₂分子中，C原子與O原子的原子個數(shù)比為1：2；
（2）CuO中，Cu元素與O元素的質(zhì)量比為4：1；
（3）CuO中，Cu元素的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（4）要使320g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是多少？（計算結果保留一位小數(shù)）

4．在寒冷冬天，同學們在封閉的教室里上課時，有時會感覺至頭暈、胸悶、心跳加速．
（I）請你猜測可能是空氣中的哪種氣體含量偏高所致？二氧化碳，說明該氣體具有什么性質(zhì)？
（2）請你設計一個實驗證明該氣體的存在．（提示：要求寫出實驗操作步驟、現(xiàn)象和結論，并寫出反應的化學方程式．）

3．A、B皆為無色氣體，C為紅色粉末．如圖所示裝置進行實驗，一段時間后紅色粉末都變?yōu)楹谏�，但甲圖中澄清石灰水變渾濁，乙圖中澄清石灰水不變渾濁．
回答下列問題：
（1）A為CO，B為H₂．
（2）寫出甲、乙兩圖中發(fā)生反應的化學方程式：甲圖：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；乙圖：Fe₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H₂O．

2．小紅同學通過查閱資料得到氧化鈣俗名生石灰，遇水會反應生成氫氧化鈣，同時會放出大量的熱，氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，而氫氧化鈣是微溶于水，它的溶解度隨溫度的升高而減�。�
（1）小觀察家：我們在購買“旺旺”雪餅等干松食品時，發(fā)現(xiàn)在包裝內(nèi)有生石灰等物質(zhì)作干燥劑，從控制微生物的角度分析：微生物由于缺少水，滋生受到抑制．
（2）小紅同學在某一次實驗中間一定量的飽和石灰水中加入一定量的生石灰得到溶質(zhì)的質(zhì)量隨時間變化的圖象，如圖所示，請分析．
①開始時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減少的原因是氧化鈣與水反應放熱溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減�。�
②室溫下，最終溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相比將不變（填“變大”“變小”或“不變”）．

1．甲、乙兩種物質(zhì)（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示．
（1）t₂℃，將20g甲加人100g水中，充分攪拌后的溶液是不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）
（2）t₂℃時，將乙的某不飽和溶液降溫到t₁℃時恰好達到飽和狀態(tài)，該過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變（填“減小”“不變”或“增大”）
（3）將t₂℃時等質(zhì)量的甲、乙物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t₁℃，甲溶液析出晶體的質(zhì)量＞（填“＞”、“=”或“＜”）乙溶液析出的晶體的質(zhì)量．

20．氯化鈉和氯化銨固體在不同溫度時的溶解度如表．

溫度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6

（1）在甲乙兩燒杯中均盛有60℃的水100克，若向其中各加入50g上述兩種物質(zhì)，結果如圖所示，則甲（選填“甲”或“乙”）燒杯中所得到的是氯化鈉溶液；
（2）若把質(zhì)量分數(shù)為25%的氯化銨溶液由80℃開始逐漸冷卻，請通過計算確定它開始析出晶體時最準確的溫度范圍．

19．貝殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定貝殼中碳酸鈣的含量，現(xiàn)將150g稀鹽酸分5次加入到25g貝殼樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質(zhì)量見表，請計算：

	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	30	30	30	30	30
生成氣體的總質(zhì)量/g	2.2	4.4	m	8.8	8.8

（1）m的值為6.6
（2）25g貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．（寫出計算過程）

18．已知AF是初中化學常見的六種物質(zhì)，A為單質(zhì)，E與F的組成元素相同，B是一種無色、無味的有毒氣體，E是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，六種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關系，“-”表示物質(zhì)之間可以發(fā)生化學反應），請回答下列問題
（1）F的化學式為H₂O₂，D物質(zhì)的一種用途為供給呼吸；
（2）自然界中實現(xiàn)C→D的過程稱為光合作用；
（3）用化學方程式表示B-D：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，該反應的基本反應類型為化合反應．

17．下列反應既屬于化合反應又屬于氧化反應的是（　　）

	A．	氮氣+氫氣$→_{催化劑}^{加熱、加壓}$氨氣
	B．	酒精+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水+二氧化碳
	C．	磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷
	D．	氫氣+氧化銅$\stackrel{點燃}{→}$銅+水