20．如圖為A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖（A、B、C析出晶體時均不含結晶水），根據(jù)曲線圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	t2℃時，溶解度最大的物質是A
	B．	若將M點處C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可以選擇的方法是降低溫度
	C．	t2℃時，將等質量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t3℃，溶液中溶劑質量的大小關系是（忽略水的揮發(fā)）B＞A=C
	D．	t1℃時，將A、B、C三種固體物質分別溶于水所得溶液的溶質質量分數(shù)C＞A=B

19．在一定條件下，甲和乙反應生成丙的微觀示意圖如下，則下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	該反應屬于化合反應
	B．	．反應前后分子的個數(shù)沒有改變
	C．	一個X分子中含有三個原子
	D．	參加反應的甲、乙兩種物質質量比為7：4

18．為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，取貝殼25g，加入200g的稀鹽酸，恰后完全反應，稱得反應后物質的總質量為216.2g（假設貝殼中其他物質不與鹽酸反應且不溶于水）．請你計算：
（1）生成的二氧化碳的質量為8.8g．
（2）貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．

17．根據(jù)如圖回答有關問題．

（1）儀器①的名稱是鐵架臺；
（2）如果用高錳酸鉀制取O₂，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；不能選擇的收集裝置是D（填序號）；
（3）O₂、CO₂可用如圖中的同一種發(fā)生裝置來制取，該裝置是B（填序號）；可選用帶火星的木條來鑒別O₂和CO₂．

16．如圖中A-G都是初中化學中常見的物質，已知A、B都是黑色固體，D為紅色固體，E是一種支持燃燒的氣體，F(xiàn)是石灰水的主要成分，G是一種難溶性的固體，它們的轉化關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）寫出物質的化學式：BCuO；FCa（OH）₂；
（2）轉化②的化學方程式為C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
（3）轉化③的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

15．學習了有關金屬的性質，同學們對影響化學反應速率的因素進行探究．
（1）發(fā)現(xiàn)和提出問題：
①鎂在空氣中就能夠劇烈燃燒，鐵絲在氧氣中才能夠劇烈燃燒，此現(xiàn)象說明鎂比鐵活潑，化學反應的速率與金屬本身的性質有關．
②夏天，將食品放在冰箱里不容易變質，這一事例說明溫度也能影響化學反應速率．溫度如何影響反應速率呢？
（2）猜想與假設：其它條件相同時，溫度越高，反應速率越快．
（3）收集證據(jù)
取10mL稀硫酸，均分為兩等份，分別放入試管中，各加入大小相同的鋅粒，再分別放入盛有20℃和80℃水的燒杯中，塞緊帶有氣球的瓶塞，觀察現(xiàn)象．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
	a、b中均有氣泡產(chǎn)生，b中產(chǎn)生氣泡的速度比a快（或b中氣球膨脹的速度比a快）	其它條件下相同時，溫度越高，反應速率越快．反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

14．咱們學校化學興趣小組的同學，對實驗室制備氧氣的若干問題進行如下探究：
【探究一】為探究影響雙氧水分解速率的某種因素，A小組記錄了如下實驗數(shù)據(jù)：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產(chǎn)生O2的體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

（1）寫出本實驗中反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；測量O₂體積的裝置是c （選填下圖l中的裝置編號）．

（2）由實驗I、II、III可知：影響雙氧水分解速率的因素是：雙氧水的濃度．
【探究二】B小組查閱資料：在過氧化氫溶液的分解反應中，氧化銅也能作催化劑．于是他們用天平稱量0.2g氧化銅，取5%過氧化氫溶液5mL于試管中，進行如圖2實驗：

（1）填寫如表：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結果	步驟⑦操作	結論
有大量氣泡產(chǎn)生．	稱得氧化銅質量為0.2g．	將固體加入盛有5mL 5%過氧化氫溶液的試管中，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象．	在過氧化氫溶液的分解實驗中，氧化銅也能作催化劑．

（2）步驟①的目的是與步驟③對比，檢驗加入氧化銅前后過氧化氫溶液的分解速率有無變化，步驟④對應的實驗操作是過濾，步驟⑦是證明氧化銅的化學性質在反應前后沒有改變．

13．有一種石灰石樣品的成分是碳酸鈣和二氧化硅（已知二氧化硅既不溶于水也不與鹽酸反應）．為了測定其中碳酸鈣的質量分數(shù)，現(xiàn)取10g石灰石樣品，向其中加入過量的稀鹽酸，完全反應后產(chǎn)生氣體的情況如圖所示．
（1）10g石灰石樣品與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是3.3g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．（寫出計算過程）
（3）石灰石樣品中鈣元素的質量為3g．

12．熒光顏料的應用在我們生活中隨處可見．熒光顏料的主要配料是酞酸二辛酯，其理化常數(shù)如圖．請回答：
（1）一個酞酸二辛酯分子中共有66個原子，其各原子個數(shù)比為12：19：2．
（2）氫、氧元素的質量比為19：32（填最簡比）．
（3）酞酸二辛酯分子中氫元素的質量分數(shù)為9.7%．（結果精確到0.1%）

11．如圖為實驗室制取某些常見氣體的裝置圖，請回答下列問題．
（1）圖D中儀器a的名稱是集氣瓶，圖F實驗的目的是檢查裝置氣密性
（2）若選用A裝置作為發(fā)生裝置制取氧氣時，往長頸漏斗中應加入過氧化氫溶液，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，選擇氣體收集方法時，氣體的下列性質：①顏色；②密度；③溶解性；④可燃性，必須考慮的是②③（填序號）．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，收集裝置選用D（填裝置序號），請簡述判斷二氧化碳已收集滿的方法：在集氣瓶口放一根燃著的木條，木條熄滅說明已收集滿．
（4）實驗室常用無水醋酸鈉固體和堿石灰固體共制熱制取甲烷，應選擇的發(fā)生裝置是B（填裝置序號），理由是反應物是固體，不需加熱，可用圖G裝置收集甲烷，甲烷應從a（填“a”或“b”）端通入．