8．有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種．某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示；
Ⅱ．取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；
Ⅲ．繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示．

（1）BC段可觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生；
（2）原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇；
（3）D點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸．

7．已知A-G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A、B、C、E、F屬于不同類別的物質(zhì)，G溶液呈黃色，A與C反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（微溶物），它們相互間發(fā)生反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（“-”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）．
（1）A、F的化學(xué)式分別為Ca（OH）₂，F(xiàn)e₂O₃．
（2）B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄++Fe=FeSO₄+Cu，其反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)；G→D的化學(xué)方程式為FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．
（3）A→D反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為生成紅褐色沉淀．

6．根據(jù)給出的KNO₃和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度表、溶解度曲線，回答問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）分析給出的KNO₃和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度表、溶解度曲線可知，溫度升高時(shí)溶解度變化較大的是硝酸鉀；
（2）（3）將 l00gKNO₃跟36gNaCl的混合物放入l00g60℃的水中，充分?jǐn)嚢�，再降溫�?0℃，有晶體析出，下 列說法中，正確的是BD．
A.60℃時(shí)有部分KNO₃與溶液共存 
B．降溫的過程中析出的晶體只有KNO₃
C．若要得到更多純凈的硝酸鉀晶體可繼續(xù)降溫到0℃
D.20℃時(shí)的溶液是NaCl的飽和溶液．

5．根據(jù)下表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數(shù)據(jù)分析，回答下列問題．

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35.8g；
（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；
（3）20℃時(shí)，在l00g水中加入40g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬�，將溶液溫度升高�?0℃（不考慮水分蒸發(fā)），所得溶液是不飽和溶液（選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）；
（4）在20℃～30℃的某溫度時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度（x）相同，x的取值范圍是36.0g＜x＜36.3g．

4．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用棉花分別蘸酒精和水，放到酒精燈火焰上加熱片刻，蘸酒精的棉花燃燒，蘸水的棉花沒燃燒．通過此實(shí)驗(yàn)說明燃燒的條件之一是可燃物；
（2）硫粉在氧氣中燃燒要合理控制硫的量，既可以減少二氧化硫的生成，又能夠節(jié)約藥品，集氣瓶里放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空氣；
（3）氧氣有助燃性，當(dāng)氧氣含量不高時(shí)，可用灼熱的銅網(wǎng)檢驗(yàn)氧氣．

3．將pH=2的鹽酸不斷加水稀釋，下圖中能正確描述該過程中溶液的pH變化的圖象是（　�。�

A．

B．

C．

D．

2．下列說法中正確的是（　　）

	A．	在常溫下所有的金屬都是固體
	B．	物質(zhì)的性質(zhì)是決定物質(zhì)用途的唯一因素
	C．	合金中不一定含有金屬
	D．	一般來說，合金比組成它的純金屬硬度大，強(qiáng)度高，熔點(diǎn)低

1．下面是實(shí)驗(yàn)室常用的一些實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出帶標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①長(zhǎng)頸漏斗；②集氣瓶．
（2）在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的制取裝置是AC或AD（填序號(hào)，下同），反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）如何檢查F裝置的氣密性關(guān)閉右側(cè)止水夾，往長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注水至漏斗頸內(nèi)形成一段液柱，一段時(shí)間后液面不下降，說明裝置氣密性良好．
（4）E裝置可用來測(cè)量生成CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水．
（5）為探究二氧化碳的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①將二氧化碳通入水中，用pH試紙粗略測(cè)定二氧化碳水溶液的酸堿性強(qiáng)弱．
②將少量CO₂氣體通入盛有大量澄清Ca（OH）₂溶液的大燒杯中，燒杯中溶液的質(zhì)量與之前相比會(huì)B（填寫下列各項(xiàng)序號(hào)）．
A、增大   B、減少   C、不變   D、無法判斷
（6）取12g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體溶解忽略不計(jì)），則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？7.3%．

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰
	B．	稀酸飛濺到皮膚上，立即涂上氫氧化鈉溶液
	C．	可燃性氣體點(diǎn)燃前要驗(yàn)純
	D．	洗滌碗筷中的油污，常用洗潔精乳化

19．根據(jù)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出標(biāo)號(hào)的儀器名稱：①長(zhǎng)頸漏斗；    ②水槽
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取O₂的化學(xué)方程式為2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；收集O₂的裝置可選擇C或D（填字母）．完全反應(yīng)后的固體殘?jiān)�，通過以下四步實(shí)驗(yàn)操作可回收得到較純凈的二氧化錳（殘?jiān)�中只有二氧化錳難于水）．正確操作的先后順序是cbda（填寫選項(xiàng)符號(hào)）．
a．烘干     b．溶解       c．過濾       d．洗滌
（3）在實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO₂的實(shí)驗(yàn)裝置中，F(xiàn)裝置相對(duì)于B裝置具有的優(yōu)點(diǎn)是能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）工業(yè)常需分離H₂、CO₂的混合氣體，某同學(xué)采用如圖2所示的裝置也能達(dá)到分離該混合氣體的目的．操作步驟如下：①打開A，關(guān)閉B（填操作），通入混合氣體，可收集到氣體是H₂．②然后關(guān)閉A，打開B（填操作），又可收集到另一種氣體，寫出產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．