3．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10g石灰石樣品，研碎加入燒杯中，將80g稀鹽酸分四次加入燒杯中．每次加入稀鹽酸，充分反應后測定反應生成氣體的總質量（與前面實驗中產生的氣體累加），數據記錄如下表：（雜質不參加反應，不含鈣元素．第三問要求作答）

序號	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質量（g）	20	20	20	20
充分反應產生氣體的總質量（g）	1.1	n	3.3	3.3

（1）表中n的值為2.2．
（2）計算第4次加入稀鹽酸后，燒杯中鈣元素的質量．

2．寫出以下物質的化學式
生石灰CaO    熟石灰Ca（OH）₂    貝殼的主要成分CaCO₃天然氣的主要成分CH₄．

1．在一定條件下，A、B、C存在如下轉化關系，則下列說法不滿足此轉化關系的是（　�。�

	A．	A是無色氣體，B、C為常見金屬單質
	B．	A、B均為黑色固體，B、C均為氧化物
	C．	A為黑色固體單質，B、C為元素組成相同的氧化物
	D．	A是非金屬固體單質，B、C是氣體，B與光合作用息息相關

20．實驗室需要把燒杯A中的氫氧化鈉溶液轉移到燒杯B中，將燒杯A內的液體倒入燒杯B后，燒杯A內仍殘留1ml液體，之后用19mL蒸餾水清洗燒杯A的內壁，這部分液體也傾倒至燒杯B，燒杯A內殘留1mL液體…需要幾次這樣的清洗，才能保證原燒杯中的氫氧化鈉溶液99.9%都被轉移至新燒杯：（　�。�

A．

2次

B．

3次

C．

4次

D．

5次

19．寫出下列反應的化學方程式：
（1）氯酸鉀分解制取氧氣：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（2）高錳酸鉀制氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）電解水：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（4）鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（5）磷在空氣中燃燒：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

18．M、N、P、Q四種物質在一定條件下充分反應，測得反應物和產物在反應前后的質量：

物質	M	N	P	Q
反應前/g	15.8	8.4	31.6	1.6
反應后/g	待測	14	21.6	6

對于該反應的下列說法中正確的是（　�。�

	A．	該反應屬于化合反應		B．	物質P可能是化合物
	C．	該反應生成的N、Q的質量比為14：11		D．	M在反應中一定作催化劑

17．化學知識中有很多“相等”．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	化合物中各元素正負化合價總數的絕對值相等
	B．	在原子核中質子數等于中子數
	C．	參加化學反應的物質的總質量等于反應后生成物的物質的總質量
	D．	參加化學反應的各種原子的數目在反應前后相等

16．某化學課外小組同學，用如圖所示實驗驗證質量守恒定律．

（1）某甲同學用A裝置探究質量守恒定律，實驗步驟如下：如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，一段時間后，再把燒杯放在天平上．
①燒杯內反應的實驗現(xiàn)象為鐵釘表面出現(xiàn)紅色的固體，溶液有藍色變?yōu)闇\綠色
②最后天平的指針（填序號）C
A．偏左B．偏右C．不偏轉D．無法預測
（2）①乙同學用B裝置研究質量守恒定律，實驗步驟如下：
將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右，該反應符合（填符合或不符合）質量守恒定律．
②若在驗證質量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學反應來設計實驗，在裝置設計方面應做到在密閉容器中進行．
③從微觀角度解釋化學反應都符合質量守恒定律在化學反應前后，原子的種類、原子的數目、原子的質量不變．
（3）丙同學用C裝置研究質量守恒定律，他觀察到氣球的變化現(xiàn)象為先變大后變小，該反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

15．某化工廠實驗室用4.6g某物質在氧氣中完全燃燒后生成CO₂8.8g和H₂O 5.4g，則該物質里一定含有的元素是（　�。�

	A．	C、H		B．	H、O
	C．	C、H、O		D．	以上三種說法都不正確

14．某同學在實驗室加熱某高錳酸鉀樣品制取氧氣，加熱時間與產生氣體的關系如圖，請回答：
（1）二氧化錳是該反應中的生成物；
（2）該實驗完全反應的時刻是t₂（填t₁或t₂）；
（3）計算該樣品中高錳酸鉀的質量（寫出解題過程）