3．對于化學反應，我們不但要考慮加入的試劑，還要考慮環(huán)境中的其他物質對化學反應的影響．教材中“木炭還原氧化銅”的實驗（見圖）．
（1）根據(jù)你所學化學知識推測：試管A中，除C、CuO外，還可能有O₂．（寫化學式，下同）參與反應．除木炭可還原氧化銅之外，經反應生成的CO也可能還原氧化銅，寫出相應的方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（2）若進入試管B中的氣體主要是二氧化碳，請寫出試管B中石灰水變渾濁的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）實驗中，若觀察到試管A中黑色粉末變紅色，試管B中的澄清石灰水不斷冒出氣泡，而一直沒有出現(xiàn)明顯的渾濁現(xiàn)象，分析可能的原因是碳粉過量，與氧化銅反應生成一氧化碳（或生成的二氧化碳與過量的碳反應生成一氧化碳），不能使石灰水變渾濁，同時過量的碳掩蓋了生成銅的紅色．

2．實驗探究是化學的靈魂，請你參與實驗室制取二氧化碳的探究活動．
Ⅰ．制取二氧化碳原料的選擇
（1）實驗室常用大理石或石灰石（主要成分CaCO₃）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）實驗過程中，同學們提出了下列問題，并在老師指導下進行實驗．
[問題一]能否用稀硫酸與塊狀石灰石反應制取二氧化碳？
[實驗一]

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
	A中不斷產生氣泡，固 體逐漸減少，有少量固體 剩余． B中開始有少量氣泡產 生，反應很快停止．

[分析一]實驗室不能（填“能”或“不能”）用稀硫酸與塊狀石灰石反應制取二氧化碳．
[問題二]能否用粉末狀石灰石、碳酸鈣粉末或碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應制取二氧化碳？
[實驗二]

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
	A中迅速產生大量 氣泡，固體很快減少， 有少量固體剩余． B、C中都迅速產生 大量氣泡，固體很快 消失．

[分析二]實驗室不選用石灰石粉末、碳酸鈣粉末或碳酸鈉粉末制取二氧化碳的理由是反應速率太快，不利于二氧化碳的收集．
[結論]實驗室制取二氧化碳，原料通常用塊狀石灰石（或大理石）和稀鹽酸．
Ⅱ．拓展與反思：通過探究活動，你認為選擇實驗方法時應考慮的因素有反應速率（寫一種）．

1．Ⅰ、甲、乙同學分別用圖1實驗裝置，使用二氧化錳固體與過氧化氫溶液在常溫下作用制取氧氣．
①寫出圖1裝置甲中儀器X名稱集氣瓶，儀器y名稱水槽；甲裝置中有一個錯誤，請指出雙氧水制氧氣收集裝置中導氣管下端沒有插入到集氣瓶的下部．
②從圖1兩個裝置中，你能得出氧氣的性質有：氧氣密度比空氣大（請寫一點）；
③寫出該實驗制取氧氣的文字表達式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
④某研究小組對用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的實驗條件進行探究．他們進行了以下實驗：
A．往盛有5mL 5% H₂O₂溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復燃．
B．往盛有5mL w% H₂O₂溶液的試管中，加入a g MnO₂，伸入帶火星的木條，木條復燃．
C．往盛有5mL w% H₂O₂溶液的試管中，加入a g Fe₂O₃，伸入帶火星的木條，木條復燃．
D．經檢驗，B、C 中反應后試管中仍分別含有a g MnO₂和a g Fe₂O₃．
問題：（1）MnO₂、Fe₂O₃在上述反應中的作用是催化．     
（2）實驗 B、C 中H₂O₂的濃度（w%）以5%為宜．
研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究．表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間

濃度 時間（min） 條件	30% H2O2	15% H2O2	5% H2O2
加入a g MnO2	0.2	0.8	2.0
加入a g Fe2O3	7.0	9.0	16.0

問題：（3）從表中能得出下列結論：相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好（填“好”或“差”）；在其他條件相同的情況下，H₂O₂濃度越大，產生氧氣的速度越快．
Ⅱ、丙同學只用5% H₂O₂溶液加熱制O₂，用帶火星的木條檢驗，木條很難復燃．同學們經過認真觀察、討論，制定了實驗方案并進行實驗：
注：濃硫酸是一種重要的氣體干燥劑，遇水會放出大量的熱，且具有強腐蝕．
①第一組同學采取改變H₂O₂溶液質量分數(shù)的方法．用10%的H₂O₂溶液加熱，反應一段時間后，用帶火星的木條檢驗，木條復燃．
②第二組同學對實驗裝置進行改進，效果很好，如圖2所示．用帶火星的木條檢驗，也能使帶火星的木條復燃．
從上面的實驗結果中，你能得到的結論是：收集到的氧氣含量（或濃度）不足或含有水蒸氣時，不易使帶火星的木條復燃．
實驗反思：實驗結束后應先B．（填序號）
A．熄滅酒精燈      B．拔掉試管口上的單孔塞．

6．向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾，濾液，向濾液中加一潔凈鐵片，未看到鐵片有任何變化，則濾液中含有的溶質是FeSO₄（填化學式），濾渣中一定含有的物質是Cu（填化學式）．

5．一定質量的碳酸鈣與200克質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸恰好完全反應，求碳酸鈣的質量．

4．欲除去氯化鈣溶液中混有的鹽酸，某同學設計了三種方案．分析回答問題．
（1）方案一：利用鹽酸具有揮發(fā)性，給溶液加熱蒸發(fā)，蒸干后再用水溶解．該方法會造成空氣污染；
（2）方案二：加入過量的氧化鈣或氫氧化鈣，充分反應后過濾．該方案不合理，原因是能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈣．
（3）方案三：利用CaCO₃難溶于水且具有能與鹽酸的性質，加入過量的CaCO₃粉末，充分反應后過濾．

3．如何用化學方法區(qū)分家庭中常用的食鹽和食用純堿？寫出簡單的步驟．

2．我省海洋資源豐富，可以從海水中提取鎂．流程如下：

現(xiàn)有含氯化鎂9.5%的鹵水500t，上述流程中，鎂元素的損失總和為10%，經上述反應后可制得鎂10.8t．

1．生活中處處都有化學，利用課本所學知識填空．
（1）下列生活用品中，所使用的材料屬于有機合成材料的是A（填序號）．
A．塑料臉盆               B．純棉毛巾            C．玻璃茶杯
（2）小王同學家今日菜譜：紅燒肉、炒雞蛋、清蒸魚和米飯．從膳食營養(yǎng)平衡的角度上看，他們家還應該增加蔬菜或水果．
（3）家中鐵制品很多，但處理不當易生銹，鐵生銹的原理是：鐵同時與水和氧氣反應．鋁也是常用的金
屬，鋁的化學性質比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品耐腐蝕，其原因是鋁和氧氣反應生成了一層致密的保護膜．

20．下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是（　�。�

A．

B．

C．

D．