8．鐵及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛．
（1）鐵制品長(zhǎng)期使用容易生銹．在鐵制品表面鍍鉻（Cr）可以防止鐵生銹，工業(yè)上獲取鍍鉻原料三氧化鉻的化學(xué)方程式為：Na₂Cr₂O₇+X=2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O，其中X的化學(xué)式為H₂SO₄．
（2）銅與另一種金屬M(fèi)的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則M不可能是Ag，待反應(yīng)完成后過(guò)濾，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì)，則M是Fe．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO₃溶液中，充分反應(yīng)后，對(duì)反應(yīng)所得溶液和固體推斷正確的是AC．
A．固體中一定有Ag　　　　　　 B．溶液中一定有Ag⁺
C．溶液中一定有M的離子　　    D．固體中一定有Ag和Cu．

7．如圖是稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線，以下說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)是稀硫酸滴入NaOH溶液中
	B．	A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為H2SO4和Na2SO4
	C．	B點(diǎn)溶液中滴入紫色石蕊試液變紅
	D．	取A-B兩點(diǎn)間的任意溶液加BaCl2溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

6．向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象不能正確表示產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

5．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸，小洪同學(xué)看了室內(nèi)溫度計(jì)上的示數(shù)為25℃．查了書本中不同溫度下各濃度的硫酸密度（g/ml），部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：

H2SO4濃度%	15℃時(shí)密度	20℃時(shí)密度	25℃時(shí)密度	30℃時(shí)密度
15	1.1045	1.1020	1.0994	1.0968
20	1.1424	1.1394	1.1365	1.1335
25	1.1816	1.1783	1.1750	1.1718

（1）從表中數(shù)據(jù)分析，可以得出濃硫酸密度和溫度、濃度的關(guān)系為：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度越大．
（2）要配制20g5%的稀硫酸，需要量取水4.4ml，需要20%的硫酸的體積為15ml（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）．
（3）稀釋濃硫酸時(shí)，下列操作正確的是①②（填序號(hào)）．
①將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯�?br />②傾倒時(shí)，試劑瓶口要緊挨著燒杯壁
③震蕩，使燒杯內(nèi)的溶液混合均勻．

4．等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	M、N兩種金屬中較活潑的是N		B．	生成H2的速率N＞M
	C．	相對(duì)原子質(zhì)量較大的是N		D．	生成H2的質(zhì)量M＜N

3．下列所示的四個(gè)圖象，能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）

	A．	水的電解
	B．	將一定質(zhì)量硫酸銅溶液倒入盛有鐵釘?shù)臒��?/td>
	C．	加熱一定量KMnO4固體
	D．	向少量的H2O2溶液中加入MnO2固體

2．金屬與人類生活密切相關(guān)．請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題：
（1）人體中含量最高的金屬元素是鈣元素
（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是（用化學(xué)方程式表示）4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）往AgN0₃溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液為藍(lán)色，則濾液中含有的金屬離子是Zn²⁺、Cu²⁺；或Zn²⁺、Cu²⁺、Ag⁺（寫出所有存在的可能組合）．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸是否有氣泡產(chǎn)生沒(méi)有（填有或沒(méi)有或可能有）

1．金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．請(qǐng)回答：
（1）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是C（填字母）；
A．鉑金飾品             B．鐵鍋           C．鋁導(dǎo)線
（2）生活中鐵制品會(huì)發(fā)生腐蝕產(chǎn)生鐵銹，請(qǐng)寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）為驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中可行的是①④（填序號(hào)）；
①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中     ②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中     ④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
（4）在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液．①濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl₂、FeCl₂（填化學(xué)式）；②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Fe（填化學(xué)式）．

20．在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	濾出的固體中一定含有銅、鐵、鎂
	B．	濾出的固體一定含有銅和鐵，可能含有鎂
	C．	濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅
	D．	濾液中一定含有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵、有氯化銅

19．不純的鎂12克與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生1.2克氫氣，則鎂中可能含有的一種金屬雜質(zhì)是鋁．