3．請(qǐng)結(jié)合如圖1回答問題：

（1）標(biāo)號(hào)①②的儀器名稱：①鐵架臺(tái)，②長頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室選用A、D裝置制取O₂，其反應(yīng)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；氣體收集完畢時(shí)，應(yīng)先A．（填序號(hào)）
A．從水中取出導(dǎo)氣管B．熄滅酒精燈
（3）實(shí)驗(yàn)室可用（NH₄）₂SO₄固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，應(yīng)選擇發(fā)生裝置為A（選填序號(hào)）．
（4）選擇發(fā)生裝置B（選填序號(hào)）和收集裝置C可以用于實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點(diǎn)是可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．
（5）工業(yè)常需分離H₂、CO₂的混合氣體．某同學(xué)采用如圖2所示的裝置也能達(dá)到分離該混合氣體的目的．操作步驟如下：
①關(guān)閉活塞B，打開活塞A，通入混合氣體，可收集到氫氣氣體．
②然后，關(guān)閉A，打開B（填操作），又可收集到另一種氣體．

2．某興趣小組為了研究露置于空氣中的純凈生灰石（CaO）的變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	A轉(zhuǎn)化為B過程中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大
	B．	若無濃硫酸，則粉末B中CaO質(zhì)量測(cè)定值偏小
	C．	粉末B中Ca（OH）2質(zhì)量為5.0 g
	D．	A到B中生石灰的變質(zhì)程度為33.6%

1．A-I九種物質(zhì)都是教材中涉及到的物質(zhì)，它們相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式Cu₂（OH）₂CO₃；
（2）D物質(zhì)的顏色是黑色；
（3）②的化學(xué)方程式6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{葉綠素}$C₆H₁₂O₆+6O₂；
（4）觀察④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；
（5）⑤的化學(xué)方程式2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（6）⑥反應(yīng)的用途是檢驗(yàn)葡萄糖．

20．某興趣小組的同學(xué)為了探究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)甲：稱量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量．
實(shí)驗(yàn)乙：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會(huì)再稱量．（化學(xué)方程式是：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）
實(shí)驗(yàn)丙：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸，過一會(huì)再稱量．（化學(xué)方程式是：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄）
他們得到三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如表：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)甲	實(shí)驗(yàn)乙	實(shí)驗(yàn)丙
反應(yīng)前/g	4.8	112.6	118.4
反應(yīng)后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在實(shí)驗(yàn)甲中反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加了，請(qǐng)解釋原因：鎂燃燒時(shí)，和空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，因此氧化鎂的質(zhì)量大于反應(yīng)的鎂的質(zhì)量．
（2）由上表中數(shù)據(jù)分析可知實(shí)驗(yàn)甲中參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為3.2g，實(shí)驗(yàn)乙中生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（3）在上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中都遵循（填“遵循”或者“不遵循”）質(zhì)量守恒定律，但只有實(shí)驗(yàn)丙正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系，因此，用實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系時(shí)，當(dāng)有氣體參加或生成時(shí)，必須在密閉容器中進(jìn)行．
（4）請(qǐng)從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因：反應(yīng)前后原子的種類、總個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不變．
（5）在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會(huì)變化的是①③④．
①原子的數(shù)目   ②分子的數(shù)目  ③元素的種類  ④物質(zhì)的質(zhì)量總和  ⑤物質(zhì)的種類   ⑥物質(zhì)的體積   ⑦物質(zhì)的狀態(tài)
（6）質(zhì)量守恒定律這條結(jié)論的獲得對(duì)化學(xué)研究的重大意義在于可以定量進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)．

19．從分子、原子的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法．如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖（“●”表示氧原子，“○”表示氫原子）：

請(qǐng)回答：
（1）氫氣在空氣中點(diǎn)燃的現(xiàn)象產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）變化Ⅰ的過程中的最小粒子是氫原子、氧原子（填粒子名稱）；
（3）下列關(guān)于變化Ⅱ的說法中，正確的是AC（填寫序號(hào)）：
A．分子的化學(xué)性質(zhì)沒有改變   B．分子變小了
C．分子間的距離變小了    D．分子的種類發(fā)生了改變
（4）從變化Ⅱ的微觀過程可分析出，該變化過程的一條宏觀信息是沒有新物質(zhì)產(chǎn)生（或發(fā)生物理變化）；
（5）已知“●”的相對(duì)原子質(zhì)量是“○”的m倍，則參加反應(yīng)的○○和●●的質(zhì)量比為2：m．

18．純凈物A是一種氣體燃料．在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與40gB按圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B完全反應(yīng)時(shí)，生成33gC和18gD．

（1）參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是11g；
（2）已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為44，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C₃H₈+5O₂$\stackrel{一定條件}{=}$3CO₂+4H₂O；
（3）該反應(yīng)中A、B、C、B微粒的個(gè)數(shù)比為1：5：3：4．
（4）該反應(yīng)中A、B、C、B微粒的質(zhì)量比為11：40：33：18．

17．如圖是對(duì)20℃一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過程，下列說法正確是（　�。�

	A．	蒸發(fā)前原溶液是飽和溶液		B．	甲的溶解度隨溫度的升高而減小
	C．	n的數(shù)值是11		D．	20℃時(shí)甲的溶解度是6g

16．向一定質(zhì)量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	取a點(diǎn)溶液，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀
	B．	圖標(biāo)上b～c段質(zhì)量增加的原因是Zn與Cu（NO3）2溶液反應(yīng)
	C．	b點(diǎn)時(shí)溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+，金屬單質(zhì)有Zn、Cu、Ag
	D．	c點(diǎn)和d點(diǎn)溶質(zhì)種類相同，金屬單質(zhì)種類不同

15．用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理
（1）用石灰水檢驗(yàn)CO₂氣體
（2）用磁鐵礦石（含F(xiàn)e₃O₄）煉鐵
（3）用稀鹽酸除鐵銹．

14．請(qǐng)從H、C、O、N、Na、K六種元素中選擇合適的元素，寫出符合下列要求的化學(xué)式或化學(xué)方程式：
（1）常用作復(fù)合肥料的鹽KNO₃
（2）用于人工降雨的氧化物CO₂
（3）通過高粱、玉米發(fā)酵、蒸餾得到的燃料燃燒的化學(xué)方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．