13．下列實驗操作正確的是（　　）

A．

量取液體

B．

稀釋濃硫酸

C．

蒸發(fā)食鹽水

D．

測溶液pH

12．下列生活用品所含的主要材料，屬于有機合成材料的是（　�。�

A．

鋁合金門框

B．

瓷碗

C．

塑料盆

D．

玻璃鋼

11．某化學興趣小組為測定銅與濃硫酸反應后殘余清液中硫酸的溶質質量分數，提出了下列實驗方案：
【查閱資料】Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu SO₄+SO₂+2H₂O
【實驗設計】甲方案：將殘余清液與足量BaCl₂溶液反應，稱量生成的BaSO₄質量．
乙方案：將殘余清液與足量鋅粒反應，測量生成氫氣的體積．
【分析交流】
（1）銅與濃硫酸反應中即使銅過量也不能將硫酸完全反應的原因是隨著反應的進行，濃硫酸濃度下降變成稀硫酸，而銅與稀硫酸不反應；
（2）甲方案是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），理由是殘余清液中的硫酸銅也能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀；
【實驗探究】
（3）小王同學選用圖2中的部分實驗裝置進行了乙方案的實驗：

①你認為圖1中最簡易的裝置及其連接順序是：A→C→D；
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，過一會兒后殘余清液
就不能順利滴入錐形瓶．其原因是反應產生大量氣體，使瓶中壓強增大；
③某學生想用排水法收集氫氣并檢驗其純度，應選擇圖2中的集氣裝置B（填“A”或“B”）．
（4）小張同學用如圖3所示裝置進行了乙方案的實驗：
①連接儀器，檢查此裝置氣密性．下列能說明裝置氣密性良好的是A（填序號）；
A．連接儀器后，向水準管中注水，直至左右兩邊管內形成穩(wěn)定高度差．
B．向水準管內注水，連接好左側裝置，抬高水準管，左右兩邊液面始終相平．
②實驗中殘余清液與鋅粒混合后的現象是鋅粒逐漸溶解、生成紅色固體，溶液逐漸由藍色變成無色
產生大量氣泡，放出熱量．
③反應完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐漸減小的原因是氣體在冷卻過程中體積逐漸減小
（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
④若實驗中測得殘余清液中硫酸的溶質質量分數偏大，下列可能的原因是c．
a．裝置漏氣
b．讀取數據時水準管的水面高于量氣管的水面
c．未待冷卻就讀取量氣管讀數．

10．A～G均為初中常見的化學物質（“→”表示物質間的轉化關系，“-”表示兩端
的物質能發(fā)生化學反應），其中A、F是初中階段常見的兩種氧化物；B、D是同種類別的物質； G是一種常見的建筑材料，E是人體胃液中的一種酸，它們之間有如下圖的相互轉化關系（圖中部分生成物已略去）．請回答下列問題：
（1）B物質的化學式為NaOH，
（2）C的俗稱是純堿．
（3）寫出化學反應①的化學方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）反應②屬于基本反應類型是復分解反應．

9．化學就在我們身邊，生活中蘊藏著豐富的化學知識．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，化石燃料有煤、石油和天然氣．
（2）液態(tài)二氧化碳滅火器可用于撲滅檔案室發(fā)生的火災，下列說法正確的AB（填序號）．
A．液態(tài)二氧化碳氣化后不會污染檔案資料
B．二氧化碳可覆蓋在燃燒物表面，隔絕空氣
C．液態(tài)二氧化碳氣化時吸熱，降低了可燃物著火點
（3）氯化鈉（NaCl） 和硝酸鉀 （KNO₃） 在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如圖1：

溫度（℃）	10	20	40	60	80
KNO3	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

①圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是甲（填“甲”或“乙”）．
②t₁^oC時，等質量的甲和乙二種物質分別加水制成相應的飽和溶液，得到溶液質量較大的是甲．（填“甲”或“乙”）
③20℃時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和氯化鈉的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至20℃，其結果如圖2所示．下列有關說法中，正確的有AC．（填字母編號）
A．燒杯①中溶解的是KNO₃，燒杯②中溶解的是NaCl
B．燒杯②中溶液一定是不飽和溶液
C．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解
D．若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶液的溶質質量分數一定減小
（4）亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種常用的防腐劑．結合圖3“小資料”回答問題：

①根據資料，小明設計如圖的實驗：
實驗A中觀察到的現象是鐵粉逐漸消失，有氣泡冒出，溶液變?yōu)闇\綠色，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，實驗B觀察到溶液最終變?yōu)辄S色．
②亞硝酸鈉加熱分解放出有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是A（填字母）．
A．NO₂      B．NH₃      C．N₂      D．SO₂．

8．下列說法不正確的是（　　）

	A．	高分子材料電木、電玉均具有熱固性
	B．	空氣質量報告中所列的空氣質量級別數值越小，說明空氣的質量越好
	C．	人體缺少鈣元素時易引起甲狀腺腫大
	D．	磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、硝酸鉀屬于復合肥料

7．某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數，稱取5g樣品，加入27g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH．當pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5g．計算：
（1）樣品中氫氧化鈉的質量分數．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

6．化學是一門以實驗為基礎的科學，結合圖示回答問題
（1）儀器①的名稱是錐形瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，加熱時試管口應略向下傾斜的原因是B（填序號）．
A、防止生成的水倒流使試管破裂 B、防止冷凝水倒流使試管破裂
（3）通常情況下，硫化氫氣體是一種無色有臭雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，其水溶液叫氫硫酸（H₂S）．實驗室用硫化亞鐵固體與稀鹽酸反應制取硫化氫氣體時，應選擇的發(fā)生裝置為B（填字母），若用D裝置收集該氣體，氣體應從a（填“a”或“b”）端通入．為了防止中毒和污染空氣，多余的硫化氫氣體可用氫氧化鈉溶液吸收，其反應的化學方程式為H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O（氫硫酸跟稀鹽酸一樣，能與堿發(fā)生中和反應）．

5．如圖是干電池的截面示意圖．廢舊電池也是資源，將其回收利用對保護環(huán)境具有重要意義．結合示意圖回答下列問題
（1）碳棒（主要成分是石墨）用作電極，是利用石墨的導電性．
（2）將電池填充物（MnO₂、C及NH₄Cl的混合物）加水溶解、過濾，可得到NH₄Cl溶液．NH₄Cl還可用作化肥使用，屬于化肥中的氮肥．
（3）干電池中含有金屬銅和鋅，以下能證明銅、鋅金屬活動性強弱的試劑組合是ABC（填序號）．
A、鋅、銅和稀硫酸  B、鋅和氯化銅溶液  C、銅和硫酸鋅溶液
（4）將mgZn和Fe的混合物加入到一定質量的CuCl₂溶液中，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量．質量仍為mg，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷：
A、濾液可能是無色   B、濾液中一定有ZnCl₂和FeCl₂
C、濾渣中的物質可能有3種  D、濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產生
以上判斷正確的是B（填序號）

4．如圖表示某些物質間的轉化關系．甲、乙是常見氣體，丙是常見金屬，C的水溶液呈藍色，D是大理石的主要成分．

按要求回答下列問題：
（1）寫化學式：甲H₂；HCaO．
（2）寫出反應①、②的化學方程式①Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；②2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（3）農業(yè)上常用B和C混合配制農藥X，X的俗稱為波爾多液．
（4）A和甲反應生成醋酸和水，反應中A和甲的質量比為11：1（最簡比）．