13．氧化鋁在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．以鋁土礦（主要成分是Al₂O₃）為原料，生產(chǎn)氧化鋁的工藝如下：

（1）粉碎：用粉碎機(jī)將鋁土礦石粉碎成粉末．粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）溶出：用過(guò)量的NaOH溶液將粉碎的鋁土礦中難溶性Al₂O₃轉(zhuǎn)化成可溶性NaAlO₂，形成溶出液．溶出時(shí)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NaOH+Al₂O₃═2NaAlO₂+H₂O．溶出液中一定含有的溶質(zhì)是NaAlO₂、NaOH．
（3）苛化：向含有Na₂CO₃的廢液中加入石灰乳[Ca（OH）₂與水的混合物]．Na₂CO₃與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）該生產(chǎn)工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH．

12．閱讀下面科普短文（原文作者：李強(qiáng)、汪印等，有刪改）
多孔活性炭具有較好的吸附性能，是一種優(yōu)良的催化劑載體材料，廣泛應(yīng)用于各行各業(yè)，其生產(chǎn)一直以煤、竹子、木材等寶貴資源為原料．隨著可持續(xù)發(fā)展理念的不斷深入，越來(lái)越多的研究者嘗試以清潔廉價(jià)的資源作為原料（如白酒糟），制備多孔活性炭．
白酒糟是釀酒過(guò)程的副產(chǎn)物，富含纖維素[（C₆H₁₀O₅）_n]．以白酒糟為原料生產(chǎn)多孔活性炭的過(guò)程主要包括干燥、炭化、活化三步．炭化過(guò)程是將干燥的白酒糟在充滿氮?dú)獾沫h(huán)境中，加熱至650℃，將其中的纖維素轉(zhuǎn)化為炭質(zhì)原料（主要成分為單質(zhì)碳）．活化過(guò)程是以水蒸氣或CO₂為活化劑，在一定條件下使其在炭質(zhì)原料內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，生成氣體，形成孔隙結(jié)構(gòu)，制備多孔活性炭．以CO₂為活化劑時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：
C+CO₂═2CO
也有研究者在其他條件相同的情況下，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定所得多孔活性炭對(duì)碘的吸附值與水蒸氣、CO₂用量的關(guān)系分別如圖1、2所示．

盡管以白酒糟為原料，制備多孔活性炭材料的技術(shù)仍有許多問(wèn)題有待于進(jìn)一步探索、解決，但已有研究為富含纖維素工業(yè)殘?jiān)�的利用提供了可能途徑�?br />依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問(wèn)題．
（1）以白酒糟為原料制備多孔活性炭的優(yōu)點(diǎn)是白酒糟是清潔廉價(jià)的資源，能夠變廢為寶．
（2）炭化過(guò)程中，需將干燥的白酒糟置于氮?dú)猸h(huán)境中，理由是防止白酒糟與氧氣反應(yīng)．
（3）水蒸氣與炭質(zhì)原料在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)，可生成一氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（4）下列說(shuō)法正確的是AB（填字母序號(hào)）．
A．白酒糟富含纖維素
B．多孔活性炭可用于凈水
C．水蒸氣用量越多，制得的多孔活性炭的吸附性能越好
（5）由圖1、圖2數(shù)據(jù)可知，為了達(dá)到最佳吸附效果，應(yīng)選用的活化劑是水蒸氣（填“水蒸氣”或“CO₂”）．

11．金屬錳可以增強(qiáng)合金材料的硬度、耐磨性等．工業(yè)上通常用菱錳礦（主要成分為MnCO₃）冶煉金屬錳．其工藝流程如下：

（1）浸出是將菱錳礦與稀硫酸混合制得硫酸錳（MnSO₄），反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）除去浸出液中的Fe²⁺，獲得金屬錳．這個(gè)過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)有（其中NH₃•H₂O中各元素的化合價(jià)與NH₃、H₂O中各元素化合價(jià)相等）：
I．2FeSO₄+MnO₂+2H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
II．Fe₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Fe（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄
III．2MnSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Mn+2H₂SO₄+O₂↑
上述三個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的元素有Mn、Fe、O．
（3）浸出過(guò)程中產(chǎn)生的氣體可以用氨水吸收得到化肥碳酸氫銨，碳酸氫銨屬于氮肥．
（4）現(xiàn)代化工生產(chǎn)必須考慮節(jié)能減排，在上述生產(chǎn)①～⑤過(guò)程中，符合“減排”做法的是④⑤．

10．氮的固定指的是通過(guò)自然或人工方法，將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為其它可利用的化合物的過(guò)程．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，氮?dú)庠诖呋瘎┍砻媾c水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氨氣和氧氣，該反應(yīng)的微觀示意圖如下．

（1）依據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖寫(xiě)出化學(xué)方程式2N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$4NH₃+3O₂，反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)．
（2）氨是氮肥工業(yè)的重要原料．某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH₄）₂SO₄的工藝流程如下：

則加入的X 應(yīng)為B（填字母序號(hào)）．
A．H₂SO₄        B．CaSO₄        C．SO₂．

9．閱讀下面科普短文（原文有刪改）．
茶多酚
我國(guó)是世界上最早種茶、制茶和飲茶的國(guó)家．茶多酚是形成茶葉色、香、味的主要成分之一，也是茶葉中有保健功能的主要成分之一，具有解毒和抗輻射等作用．
茶多酚又名茶單寧或茶鞣質(zhì)．茶多酚在常溫下呈淺黃或淺綠色粉末，具有吸水性，易溶于溫水（40℃～80℃）和乙醇中，其水溶液呈弱酸性，在空氣或堿性溶液中易反應(yīng)變
質(zhì)．
從茶葉中提取茶多酚的流程為：

經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定發(fā)現(xiàn)，提取液溫度是影響茶多酚提取率的因素之一．以綠茶為原料，在其他條件最優(yōu)的情況下，測(cè)定茶多酚提取率的變化趨勢(shì)如圖所示．

在一定條件下，隨著提取時(shí)間的延長(zhǎng)，茶多酚的提取率不斷增加，在45分鐘時(shí)達(dá)到最大值．超過(guò)45分鐘時(shí)，茶葉中其它成分也隨之提取出來(lái)，導(dǎo)致提取率下降．
在眾多茶葉品種中，以綠茶中的茶多酚含量最高，但并不是所有人都適合喝綠茶．
許多人都有飲茶的習(xí)慣，但有胃病的人如果飲茶過(guò)量或過(guò)濃，會(huì)引起胃腸道的病理變化，并形成潰瘍．適宜的飲茶才能有益身心健康．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：
（1）很多人喜歡飲茶的原因是有保健功能，同時(shí)具有解毒和抗輻射等作用．
（2）茶多酚溶于乙醇中形成茶多酚的乙醇溶液，該溶液中的溶劑是乙醇（或酒精）．
（3）若在實(shí)驗(yàn)室提取茶多酚，則操作①、②中都要用到的玻璃儀器是玻璃棒．
（4）為了盡可能多的保留綠茶中的茶多酚，提取液的最佳溫度為C（填序號(hào)）．
A.40℃B.60℃C.70℃D.90℃
（5）請(qǐng)你對(duì)喜歡喝茶的人提出一條建議：泡茶時(shí)選擇適合的水溫、有胃病的人不要過(guò)量飲茶或飲濃茶．

8．廢舊酸性鋅錳干電池結(jié)構(gòu)及主要成分示意如圖．

某興趣小組擬采用如下方法回收其中的幾種物質(zhì)．試回答下列問(wèn)題．

（1）回收廢舊干電池可以減少固體廢棄物和重金屬離子對(duì)環(huán)境的污染．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作1時(shí)，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）固體B回收后常用作化肥，則檢驗(yàn)固體B中陽(yáng)離子的方法是：取樣，加氫氧化鈉（堿）溶液，加熱，生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
（4）回收過(guò)程中要除去溶液D中過(guò)量的H₂O₂后才能進(jìn)行后續(xù)操作，如利用流程中的物質(zhì)達(dá)到此目的，操作過(guò)程是：加入固體C直到無(wú)氣體產(chǎn)生，過(guò)濾．虛線框里發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
請(qǐng)另設(shè)計(jì)一種方案完成虛線框內(nèi)流程：在空氣中充分灼燒后再加適量稀硫酸．

7．復(fù)印機(jī)所用的墨粉中常添加Fe₃O₄粉末．如圖是利用氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印機(jī)所用的Fe₃O₄粉末的流程：
（1）試劑X是氫氧化鈉溶液，請(qǐng)簡(jiǎn)述判斷加入的試劑X過(guò)量的方法．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．

6．下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是（　　）

A．

Zn→Zn （NO3）2

B．

CaCO3→Ca（OH）2

C．

CO→H2CO3

D．

Fe→Fe2（SO4）3

5．實(shí)驗(yàn)室有四瓶失去標(biāo)簽的試劑，是氯化鋇溶液、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸、硝酸銅溶液．
（1）將它們兩兩混合，其中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式是2KOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2KNO₃；
（2）將上述沉淀充分加熱，沉淀由藍(lán)色變成黑色，過(guò)濾并洗滌沉淀；
（3）在上述黑色物質(zhì)中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，其現(xiàn)象是固體溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色．如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請(qǐng)寫(xiě)出每種圖形代表的離子（填離子符號(hào)） Cl^-、H⁺、Cu²⁺

4．下列符合圖示從屬關(guān)系的是（　�。�

	A	B	C	D
X	鹽	溶液	純凈物	氧化反應(yīng)
Y	化合物	懸濁液	混合物	化合反應(yīng)

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、