14．營養(yǎng)均衡是保持人體健康的前提．
（1）為了全民健康，衛(wèi)生部推廣使用強化加鐵醬油，這里的“鐵”指的是元素（填“單
質”、“元素”或“原子”）．
（2）下列食品中，能提供豐富蛋白質的是B（填字母序號）．

13．礦物資源的綜合利用，可以節(jié)約資源與能源．黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS₂），黃鐵礦煅燒的化學方程式：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂．產(chǎn)生的SO₂用于生產(chǎn)硫酸，礦渣（含有少量的硫元素）用于冶鐵．
查閱資料：SO₂氣體能使品紅溶液褪色，能使澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．
（1）FeS₂中硫元素的化合價為-1．礦渣在煉鐵高爐內(nèi)反應產(chǎn)生的高爐氣含CO、CO₂、SO₂等氣體，其中SO₂是形成酸雨的氣體．
（2）某化學興趣小組為檢驗高爐氣中的CO、CO₂、SO₂，設計了如圖所示裝置（不考慮其他氣體對該實驗的影響）．

①該裝置不能檢驗出的氣體是CO₂．
②裝置B的作用是除去CO₂、SO₂．
③裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂．
④確認高爐氣中含CO的依據(jù)是bcd（填小寫字母）．
a．裝置C中澄清石灰水變渾濁      b．裝置C中澄清石灰水不變渾濁
c．裝置E中黑色粉末變成紅色      d．裝置F中澄清石灰水變渾濁
（3）請指出該裝置存在的一處明顯缺陷沒有處理尾氣．

12．（1）實驗是科學探究的重要手段，請按要求填寫如表．

實驗內(nèi)容	蒸發(fā)結晶	稀釋濃硫酸
實驗操作
問題討論	①當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱．	②燒杯中物質A的名稱是濃硫酸．

（2）下圖是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求回答下列問題．

①儀器X的名稱是酒精燈．
②實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣，應選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是AD（填字母），該反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
③實驗室收集CO₂時，選用C裝置而不選用D裝置的理由是二氧化碳能溶于水，CO₂氣體應從C裝置的a處（填“a”或“b”）進入．

11．現(xiàn)有某不純的碳酸鈉固體樣品，已知其中含有的雜質可能是Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl、CaCl₂中的一種或幾種．為確定其雜質的成分，進行如下實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行）．

請你根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出分析判斷，填寫以下空白：
（1）把氣體D通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是石蕊試液變紅．白色沉淀F的化學式是BaSO₄．
（2）碳酸鈉固體樣品中一定含有的雜質是Na₂SO₄（寫化學式）．
（3）無色溶液E中共存在2種溶質．
（4）請寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．
（5）碳酸鈉固體樣品中還不能確定的物質是NaCl（寫化學式），要確定它是否存在，可用溶液A再實驗．請簡述你的設計方案（說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結論）在A溶液中加入適量硝酸鋇溶液，然后過濾，向濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，則說明含有氯化鈉．

10．如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器．某學校兩個化學實驗探究活動小組的同學欲用它們完成各自的探究實驗．

（1）第一組的同學以鋅粒和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備、收集干燥純凈的氫氣．
①所選儀器的連接順序為ACDF（填寫儀器序號字母）．
②儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
③裝置C的作用是除掉氯化氫氣體．
（2）第二組的同學用H₂O₂溶液為原料（MnO₂作催化劑）制備干燥的氧氣，并用來測定某10g銅粉樣品的純度（該樣品中只含銅和碳），所選儀器的連接順序為A→D→B→C，則：
①氣體從a（填“a”或“b”）端進入裝置C，其內(nèi)反應的化學方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
②若最終測得裝置C 增重4.4g，則原樣品含金屬銅的質量分數(shù)是8.8%，裝置B中大玻璃管內(nèi)物質的總質量比反應前增大（填“增大”“減小”“不變”之一）．

9．水和溶液是生活中常見的物質，請按要求回答問題．

（1）圖1所示三個操作中，能夠證明水是由氫、氧元素組成的是B（填序號）． 圖 C 中小卵石、石英砂的作用的是過濾．
（2）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖2所示．
①t₂℃時，甲、乙兩種物質的溶解度：甲=乙（填“＞”“＜”或“=”）．
②t₁℃，將 50g 水加入25g甲物質中，充分攪拌，可得到60g 溶液．
③要使快接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可采用加溶質或減少溶劑的方法．

8．如圖是四種粒子的結構示意圖，對它們的描述正確的是（　　）

	A．	四種粒子均表示原子		B．	②④兩種粒子的電性相反
	C．	四種粒子均達到了相對穩(wěn)定結構		D．	①②兩種粒子屬于同一種元素

7．（1）生活中，燃煤時，能生成多種污染空氣的物質，其中形成酸雨的氣體是SO₂、NO₂（寫兩種），酸雨的危害腐蝕建筑物等（寫一點），將煤球做成蜂窩煤的原因是增大煤與氧氣的接觸面積，使其燃燒更充分；
（2）衣服的面料有用合成纖維制成的，與天然纖維相比合成纖維具有的缺點是吸水性差，透氣性差；
（3）鋁制品在常溫下表面易形成致密的氧化鋁薄膜從而阻止鋁進一步氧化，氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸，寫出氧化鋁與稀硫酸反應的化學方程式Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）家用液化氣若不充分燃燒，易生成CO，關閉閥門滅火的原理是隔離可燃物．

6．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）在t₁℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由小到大的順序為甲＜乙＜丙
（2）在t₃℃時，等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中，溶劑質量最小的是甲．
（3）降溫結晶過程中，甲、乙兩物質的溶解度都減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（4）若將接近飽和的丙溶液在保持溶質的質量不變的情況下變成飽和溶液的方法是升高溫度．
（5）在t₁℃時，將三種物質飽和溶液升溫至t2℃時溶質的質量分數(shù)由大到小順序是乙＞丙＞甲．

5．某溶液中大量存在的離子有NH₄⁺，Ca²⁺和X離子，則X可能是（　�。�

A．

OH-

B．

CO32-

C．

Na+

D．

C1-