16．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，劇圖回答：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是A＞B＞C．
（2）當B中含有少量A時為了得到較純凈的B，可采用蒸發(fā)結晶的方法．
（3）若將t₂℃三種物質的飽和溶液分別降到t₁℃時，則三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C．
（4）若配置120g質量分數(shù)為5%的B物質的溶液，砝碼和藥品位置放錯，其它操作無誤，則配出的溶液比要求偏小（選填“偏大”、“偏小”、“相同”）．

15．為了測定某不純鋅粉樣品中鋅的質量分數(shù)（雜質不溶于水，也不與其他物質反應），某化學小組進行了如下實驗，請計算：
（1）生成氫氣的質量是0.2g；
（2）求原樣品中鋅的純度？（保留一位小數(shù)）

14．熱水壺用了一段時間后，壺內壁出現(xiàn)淺黃的水垢（主要成分是碳酸鈣），可以用市售的檸檬酸（一種酸，化學式為C₆H₈O₇）加以清除，下列說法正確的是（　�。�

	A．	檸檬酸中含有21個原子
	B．	檸檬酸的組成中含氫的質量分數(shù)最高
	C．	檸檬酸中碳、氫、氧的質量比為6：8：7
	D．	除垢過程中會產(chǎn)生二氧化碳氣體

13．X、Y兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．回答下列問題：
（1）圖中曲線X和Y交點的意義：在40℃時，X和Y的溶解度相等．
（2）60℃時，45g的X加入100g水中充分溶解，然后溫度降到40℃，得到X的溶液的溶質質量分數(shù)為28.6%．

12．將適量的碳酸鈣粉末加入到盛有83.2克稀鹽酸的燒杯中，立即將燒杯放在天平上稱量．在以后的8min內，每一分鐘讀一次數(shù)（最后二者恰好完全反應）．結果如下

時間/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8
質量/g	93.2	91.4	90.2	89.5	89.1	88.9	88.8	88.8	88.8

請分析并解答下列問題（前3小題直接把答案寫在橫線處，第4小題寫出解題過程）：
（1）燒杯中物質質量減少的原因是反應生成的二氧化碳逸出
（2）在該反應中，會發(fā)現(xiàn)隨著反應的進行，反應速度越來越小，這說明反應速度與反應物的濃度有關
（3）有表格可看出，反應完全結束的時間是在第6分鐘
（4）計算反應后溶液的溶質質量分數(shù)．

11．用干粉滅火器撲滅圖書館發(fā)生的火災，其主要滅火原理是（　�。�

	A．	清除可燃物		B．	降低可燃物的著火點
	C．	隔絕空氣		D．	使可燃物溫度降到著火點以下

10．某科研小組設計利用稀H₂SO₄浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應，也不溶解于水）的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用．部分實驗流程如下：  
請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題：
（1）在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應的化學方程式為CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O；
（2）加過量鐵粉后，發(fā)生反應的基本反應類型是置換反應，得到濾渣1的成分為Cu、Fe（填化學式）；
（3）在實驗過程中，雙氧水會與Fe²⁺反應生成Fe³⁺和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去．高錳酸鉀溶液也能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，選用雙氧水的優(yōu)點是：過氧化氫被還原成水，不帶入新的雜質．

9．A、B、C、D、E、F表示 初中化學常見的物質，其中，D是一種紅色金屬，C是世界年產(chǎn)量最高的金屬，B是人體胃酸中含有的一種酸，各物質間相互轉化關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）F的一種用途為冶煉金屬；
（2）反應①的基本反應類型為置換反應；
（3）反應②的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

8．根據(jù)如圖回答問題

（1）實驗儀器a的名稱是試管．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集較純凈的氧氣所選的裝置是E（填字母）．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

7．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），完成下列問題：

（1）該反應產(chǎn)生的CO₂氣體質量為4.4g
（2）計算原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)（寫出計算過程）．