1．現(xiàn)代社會(huì)對(duì)能量的需求量越來(lái)越大，下列不屬于新能源的是（　�。�

A．

核能

B．

天然氣

C．

可燃冰

D．

風(fēng)能

20．下列物質(zhì)屬于混合物的是（　　）

A．

干冰

B．

火堿

C．

白磷

D．

料酒

19．實(shí)驗(yàn)室里發(fā)生的下列變化，屬于化學(xué)變化的是（　�。�

A．

鹽酸揮發(fā)

B．

試管破碎

C．

石蠟燃燒

D．

膽礬研碎

18．某工廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)eO、Fe₂O₃，還有一定量的SiO₂）可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O），其工藝流程如下：

查閱資料：SiO₂不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)．
（1）“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe₂O₃和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O、Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率，可采取的具體措施有增大硫酸的濃度升高溫度（寫2條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）．
（3）“還原”步驟的目的是將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，試劑X可用SO₂或Fe．
①若試劑X是SO₂，轉(zhuǎn)化原理為SO₂+Fe₂ （SO₄）₃+2Y═2FeSO₄+2H₂SO₄，則Y的化學(xué)式是H₂O．
②若試劑X是Fe，轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe₂ （SO₄）₃=3FeSO₄．測(cè)得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是鐵消耗過(guò)量的硫酸，溶液酸性減弱．

17．根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫（SO₃）：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;塵埃\;}}{\;}$2SO₃．
（3）Cu和AgNO₃溶液反應(yīng)，生成Cu（NO₃）₂溶液和Ag：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（4）少量CuSO₄溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu（OH）₂沉淀和Na₂SO₄溶液：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（5）一氧化碳和四氧化三鐵（Fe₃O₄）在高溫下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

16．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）用燈帽蓋滅酒精燈火焰的原理是隔絕氧氣．
（3）用洗潔精除去餐具上的油污是因?yàn)橄礉嵕�在水中�?duì)油污具有乳化作用．
（4）家庭用凈水器利用活性炭的吸附性，除去有色有味的雜質(zhì)．
（5）人體缺鈣易患的疾病是①（用序號(hào)填寫）．
①骨質(zhì)疏松    ②貧血．

15．請(qǐng)用線段連接有對(duì)應(yīng)關(guān)系的相鄰兩行間的點(diǎn)（每個(gè)點(diǎn)只能連接1次）．

14．實(shí)驗(yàn)室有一份部分被氧化成氧化鎂的鎂粉樣品，未知濃度鹽酸和40%的氫氧化鈉溶液，興趣小組同學(xué)為分析樣品中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)含量和計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下探究：
（1）用鹽酸溶解樣品（樣品混合均勻），測(cè)定生成氫氣質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	所取樣品質(zhì)量（g）	所加鹽酸質(zhì)量（g）	生成氫氣質(zhì)量（g）
Ⅰ	16.0	60.0	0.5
Ⅱ	16.0	130.0	1.0
Ⅲ	16.0	150.0	1.0

鎂粉樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量為75.0%．
（2）向?qū)嶒?yàn)Ⅲ后的溶液中加入40%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程）

13．實(shí)驗(yàn)室有一份氯化鈉和氯化鋇混合物樣品．興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，分離提純氯化鈉并測(cè)定樣品中氯化鈉的質(zhì)量百分含量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用托盤天平稱量樣品前對(duì)天平進(jìn)行的第一步操作是調(diào)節(jié)零點(diǎn)．
（2）向溶液①中加入足量Na₂CO₃溶液的目的是使氯化鋇完全反應(yīng)．該小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行操作Ⅱ，請(qǐng)指出操作中存在的兩處錯(cuò)誤：沒(méi)有利用玻璃棒引流、漏斗下端沒(méi)有緊貼燒杯壁．

（3）下列關(guān)于操作Ⅲ的說(shuō)法正確的是bc（填序號(hào)）．
a．該操作中用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿
b．該操作中用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺
c．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱
d．停止加熱后，立即將蒸發(fā)皿直接放在試驗(yàn)臺(tái)上．
（4）樣品中氯化鈉質(zhì)量百分含量為58.4%．

12．酸、堿、鹽是重要的化合物，研究它們的性質(zhì)有重要意義．
（1）NaCl、KNO₃、NH₄Cl三種固體在水中的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)仔細(xì)觀察曲線，回答下列問(wèn)題：
①三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的是氯化鈉．
②30℃時(shí)三種固體物質(zhì)飽和水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是硝酸鉀、氯化銨、氯化鈉．
③圖中A、B點(diǎn)的坐標(biāo)為：A（10，21）、B（40，64）．若將100g40℃的硝酸鉀飽和水溶液降溫到10℃，析出KNO₃固體的質(zhì)量為26.2g（保留一位小數(shù)）．
（2）實(shí)驗(yàn)桌上有NaOH、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、稀硫酸四種溶液，它們只有編號(hào)卻沒(méi)有標(biāo)簽．某同學(xué)按下列步驟鑒別四種溶液．

①寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．
②如圖是水和NaOH水溶液中微粒的存在情況示意圖，由此分析C溶液能使酚酞溶液變紅的原因是d（填序號(hào)）．

a．C溶液中Na⁺數(shù)目大于CO₃^2-數(shù)目
b．C溶液中H₂O數(shù)目大于OH^-數(shù)目
c．C溶液中H₂O數(shù)目大于H⁺數(shù)目
d．C溶液中OH^-數(shù)目大于H⁺數(shù)目．