15．材料：H₂S是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶于水，在常溫常壓下，1體積水中能溶解2.6體積硫化氫；密度比空氣的大，能使?jié)櫇竦淖仙�石蕊試紙變色；實驗室里，通常用硫化亞鐵（FeS）固體跟稀鹽酸或稀硫酸反應制取硫化氫．

回答有關問題：
（1）制取H₂S的發(fā)生裝置為A（填字母），收集裝置只能選D的原因是H₂S能溶于水，密度比空氣的大．
（2）檢驗硫化氫集滿的方法是將潤濕的紫色石蕊試紙放在集氣瓶口，若變色，說明已集滿，你認為聞H₂S的方法是：用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中．

14．如圖中A～H都是初中化學中常見的物質，已知A、B都是黑色固體，D、F為紅色固體，H為藍色溶液，它們之間的轉化關系如圖所示．請推斷出各物質后解答下列問題：．

（1）寫出反應①的化學方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（2）反應③在工業(yè)上常用于冶煉鐵．
（3）H溶液可能是硫酸銅，或氯化銅、硝酸銅等．
（4）已知轉化過程④在常溫下就能進行，該化學反應的基本類型為置換 反應．

13．通過一年的化學學習，我們學會了運用化學的語言描述物質世界，請?zhí)顚懭绫恚?br />

化學符號	7N	Fe2O3	C6H12O6	NO3-
表示意義	7個氮原子	赤鐵礦的主要成分	葡糖糖	硝酸銨中的陰離子

12．推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�

	A．	鋅可以與稀鹽酸反應生成氫氣，所以鋅也可以與稀硫酸反應生成氫氣
	B．	中和反應生成鹽和水，故生成鹽和水的反應一定是中和反應
	C．	堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，則能使無色酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液
	D．	硫酸可以與BaCl2反應生成沉淀，所以鹽酸也可以與BaCl2反應生成沉淀

11．下列各組物質的區(qū)別方法中錯誤的是（　�。�

	A．	硬水和軟水--加入肥皂水，觀察泡沫的多少
	B．	氧氣和二氧化碳--通過灼熱的銅網，觀察固體顏色變化
	C．	硫酸銨和氯化銨--加熟石灰研磨，聞氣味
	D．	黃銅片和硬鋁片--觀察顏色

10．教材中的圖表、數(shù)據(jù)等能給我們的學習提供許多信息，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)金屬活動性順序，可以判斷某些置換反應能否發(fā)生
	B．	根據(jù)酸、堿和鹽溶解性表，可判斷某些復分解反應能否發(fā)生
	C．	根據(jù)相對原子質量表，可判斷原子內部結構
	D．	根據(jù)不同物質的溶解度曲線圖，可確定混合溶液的分離方法

9．有化合價升降的反應屬于氧化-還原反應，據(jù)此判斷下列屬于氧化-還原反應的是（　�。�

	A．	CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑		B．	HCl+NaOH═NaCl+H2O
	C．	CaO+NH3˙H2O═Ca（OH）2+NH3↑		D．	2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑

8．某石灰石中含有雜質（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應），一興趣小組想測定 該樣品中碳酸鈣的質量，他們將一塊樣品敲打粉碎后，取出 6g 放入質量為 20g 的燒杯 中，然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡為止，共消耗掉鹽酸的質量為 50g． 反應所需時間和燒杯及其所盛物質的總質量變化如
圖所示，求：
（1）生成二氧化碳的質量為2.2g；
（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質量；
（3）參加反應的鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)．

7．（1）金屬材料在生活、生產中應用非常廣泛，請仔細看如圖 并填空：

①圖 A 主要是利用了金屬的導熱性；
②金屬材料大多是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能．圖 B 中黃銅 比純銅硬度大（填“大”或“小”）；
③400 多年前的古沉船“南澳一號”成功打撈．圖 C 是古船上部分文物圖片，銹蝕的鐵鍋可以用稀鹽酸除去鐵銹，稀鹽酸除銹的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
鐵鍋生銹的條件是鐵和水、氧氣同時接觸．
（2）已知金屬 M  和 N  能夠發(fā)生如下反應：M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑、Fe+MCl₂=M+FeCl₂、N+FeCl₂=Fe+NCl₂，判斷 Fe、Cu、M、N 的活動性由強到弱的 順序是N＞Fe＞M＞Cu；以上三個化學反應均屬于置換反應（填基本反應類型）．
（3）向 AgNO₃ 和 Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后再加入稀鹽酸 無明顯現(xiàn)象．下列說法正確的是C（填序號）．
A．一定有鋅粉剩余B．所得溶液中一定有 Zn²⁺、Cu²⁺
C．一定有銀粉生成D．所得溶液中一定有 Cu²⁺、Ag⁺．

6．鐵及其化合物在生產生活中有重要的應用．請回答下列問題：
（1）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲，發(fā)生劇烈燃燒的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，為防止集氣瓶炸裂，常采取的措施是在集氣瓶底部加入適量的水，或鋪一層細沙．
（2）已知鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵．將銹鐵釘（主要成分為氧化鐵）放入鹽酸中，充分反應后有鐵剩余且有氣體生成，寫出發(fā)生置換反應的化學方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，溶液中的金屬離子是Fe²⁺（用符號表示）．
 （3）礦產資源的儲量是有限的，而且是不能再生的，要對現(xiàn)有的金屬資源進行保護性開采．下列不符合鐵資源保護有效途徑的是C（填字母）．
A．回收利用廢舊鋼鐵材料
B．研制新型高性能塑料替代鐵制造某些機器配件
C．為加快城市建設，要加快鐵礦的開采進度
D．在鐵制品表面涂油或刷漆，防止鐵制品腐蝕．