4．燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80℃、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測定不同溫度時析出固體M的質(zhì)量，測定結(jié)果記錄如下表．

溶液的溫度/℃	75	65	50	35	20
析出固體M的質(zhì)量/g	0g	0g	2.0g	4.5g	8.4g

若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題．
（1）75℃時，該溶液是否為飽和溶液？不是飽和溶液
（2）將40℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的有③⑤（填序號）．
①升溫　②降溫�、奂尤苜|(zhì)M ④加水�、莺銣卣舭l(fā)水
（3）20℃時，用固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯、藥匙、量筒（100mL）、膠頭滴管玻璃棒．

3．歸納是學習的重要方法，在學習酸、堿、鹽后，繪制出如圖所示的物質(zhì)之間的反應關(guān)系（圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201704/152/add2d52a.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right" />
（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或某些非金屬氧化物，或某些金屬氧化物（填物質(zhì)類別）．
（2）反應⑦要能發(fā)生要求金屬必須排在金屬活動性順序表中氫的前面．
（3）寫出一個符合反應④的化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）驗證反應①，可以選擇下列AC（填兩種物質(zhì)序號）進行反應．
A、Na₂SO₄B、KNO₃C、Ba（OH）₂       D、NaOH．

2．下列圖象能正確反映對應變化關(guān)系的是（　　）

	A．	向接近飽和的NaCl溶液中加入固體NaCl
	B．	向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的兩份稀硫酸中分別加入MgO和Mg（OH）2
	C．	向Na2CO3溶液中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液
	D．	等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的H2SO4溶液與NaOH溶液混合

1．下列四個圖象與對應敘述不符合的是（　�。�

	A．	向100g10%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入100g10%稀鹽酸
	B．	向盛有部分變質(zhì)的NaOH的溶液的燒杯中滴加稀硫酸至過量
	C．	將t2℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都為10%的a、b、c三種物質(zhì)的溶液降溫到t1℃所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)還都是10%
	D．	向一定量NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸至過量

20．將某氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．根據(jù)實驗事實繪制如圖所示曲線．其中說法正確的是（　�。�

	A．	a至b段有藍色沉淀生成		B．	a至c段硫酸鈉質(zhì)量不斷增大
	C．	c至d段，溶液pH不斷減小		D．	c點比a點所含的溶質(zhì)種類多

19．下列4個圖象中，能正確反應變化關(guān)系的是（　�。�

A、將一瓶濃硫酸露置于空氣中	B、向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅片	C、加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體	D、向一定質(zhì)量的氯化鎂和 稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）用熟石灰來改良酸性土壤，反應的化學方程式是：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O （土壤中含有硫酸為例）．
（4）氯化鈣溶液中混入少量的熟石灰，除去熟石灰的方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（5）用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K₂CO₃）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”．使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH．
②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是K（填元素符號）．

17．借助圖象探求化學原理是化學研究的常用方法．請分析如圖圖象并回答問題．

（1）圖一是用等質(zhì)量氯酸鉀在有無催化劑條件下制氧氣的曲線圖，其中表示加入了催化劑的曲線是A（填“A”或“B”）
（2）圖二表示甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
①P點表示的含義是t₂℃甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為25g；
②當固體甲中混有少量的乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲；
③將t₃℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t₁℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為乙＞甲＞丙．
（3）圖三表示向一定量的氯化銅和稀鹽酸混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，M～N段溶液的pH保持不變的原因是CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl（用化學反應方程式解釋）．
（4）向一定質(zhì)量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖四所示，a點溶液中的溶質(zhì)有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀，b～c 段反應為Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu（用化學反應方程式表示）．

16．40℃時，將等質(zhì)量的甲、乙固體分別放入各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后并降溫至20℃，現(xiàn)象如圖1所示，有關(guān)甲和乙的溶解度曲線如圖2所示．

（1）圖1中一定屬于飽和溶液的是A（填序號），燒杯①中溶解的溶質(zhì)是乙（填甲或乙）；
（2）20℃時140g甲的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水260g；
（3）下列有關(guān)說法不正確的是AB
A．上圖中A中上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＞B中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
B．上圖中B、C、D燒杯里的溶液都可能是飽和溶液
C．從甲、乙的飽和溶液中提純乙可采用升溫的方法
D．甲、乙的飽和溶液分別從40℃降溫到20℃，得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等．

15．下列圖象能正確反映對應變化關(guān)系的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的鋅片、鋁片分別與足量且質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應
	B．	向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
	C．	定量的稀硫酸與鋅片反應
	D．	向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液的pH于加入水的質(zhì)量關(guān)系