5．某固體物質可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、CaCl₂、CuSO₄、KCl和KOH中的一種或幾種．為探究其組成，流程和現象記錄如下：
【資料】CaCl₂、BaCl₂、KCl三種溶液均呈中性

（1）依據步驟①中所得溶液為無色，確定固體物質中一定不含CuSO₄（填化學式）．
（2）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（3）根據上述實驗得出固體物質中一定含有Na₂CO₃、KOH（填化學式，下同）；可能含有KCl．為進一步確定可能含有的物質是否存在，實驗所選用的試劑是AgNO₃溶液和稀硝酸．

4．某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO₂）為載體，吸附酒精制作而成．保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Si屬于非金屬元素		B．	起保鮮作用的物質是酒精
	C．	該保鮮劑不能與明火接觸		D．	酒精揮發(fā)時分子體積變大

3．某興趣小組為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，采用石灰石與稀鹽酸反應的原理進行測定．請分析回答：
（1）該小組同學根據提供的實驗儀器分別設計了下列三套制取二氧化碳的裝置，他們對設計的裝置進行了交流評價．其中能作為氣體發(fā)生裝置的有AB（填字母序號）
（2）甲同學取了10克樣品和足量的稀鹽酸（雜質不與稀鹽酸反應）反應，實驗共收集到3.3克二氧化碳．計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（3）乙同學認為，除了測定產物中CO₂的質量來測定樣品中碳酸鈣質量分數以外，還設計了以下幾種方案．你認為可行的有AB（填序號）．
A、先稱取樣品質量為x克，再稱取10%的鹽酸y克，往樣品中滴加鹽酸至樣品恰好完全反應，稱取剩余鹽酸質量為z克．利用x、y、z計算碳酸鈣質量分數．
B、先稱取樣品質量為x克，再滴加稀鹽酸至樣品恰好完全反應，再將所得液體過濾、蒸發(fā)、結晶、烘干，稱得固體質量為y克．利用x、y計算碳酸鈣質量分數．
C、先稱取樣品質量為x克，再滴加稀鹽酸至樣品恰好完全反應，再測定所得液體中水的質量為y克．利用x、y計算碳酸鈣質量分數．

2．N（NO₂）₃是科學家2011年發(fā)現的一種新型火箭燃料，計算：
（1）N（NO₂）₃中氮原子和氧原子的個數比為2：3；
（2）N（NO₂）₃的相對分子質量152；
（3）下列化合物中氮元素質量分數最小的是C．
A、N（NO₂）₃   B、N₂O₃     C、N₂O₅
（4）100克N（NO₂）₃中氮元素的質量與多少克硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質量相等？（結果保留一位小數）

1．如圖是自然界中碳、氧循環(huán)的示意圖，其中箭頭表示物質的轉化方向．
（1）圖中代表氧氣轉化的有②④⑥（填箭頭序號）；
（2）圖中①②合起來表示物質轉化的形式是燃料的燃燒，⑤⑥合起來表示物質轉化的形式是植物的光合作用．
（3）近百年來，溫室效應不斷加劇，其主要原因是化石燃料的燃燒，動植物的呼吸（寫出兩點）．

20．“毒膠囊”泛指利用工業(yè)皮革廢料為原料生產的含重金屬鉻（Cr）超標的膠囊，膠囊中含有可能對人體腎臟產生傷害的重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）．其中鉻元素的化合價為+6．

19．如圖所示，將白磷和紅磷分裝于Y形試管的2個支管中，管口系牢小氣球，將2個支管同時伸入相同深度的熱水中．
（1）能燃燒的是a（填“a”、“b”或“c”）處，該處燃著的磷會很快熄滅，原因可能是b（填序號）．
A、溫度降低   B、氧氣耗盡  C、管內產生了二氧化碳氣體
（2）管口的小氣球可防止P₂O₅（填化學式）進入空氣，從而使該實驗綠色化．

18．請回答下列問題：
（1）利用地溝油制造生物柴油造福人類．生物柴油作為燃料燃燒后生成二氧化碳和水，生物柴油中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素．
（2）市場上食鹽的品種豐富，有碘鹽、鋅鹽、鈣鹽、硒鹽等．這些食鹽中含的碘、鋅、鈣、硒等，通常是指元素（填“元素”或“單質”），食鹽的主要成分氯化鈉是由離子構成的（填“分子”、“原子”或“離子”）．

17．2017年5月18日國土資源地質調查局宣布：正在南海北部神狐海域進行的可燃冰試采獲得成功．可燃冰又稱天然氣水合物，其晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠內可容納1個甲烷分子或1個游離的水分子．若晶體中每8個籠有6個容納了甲烷分子，另外兩個被水分子填充，則“可燃冰”的化學式可表示為（　　）

A．

CH4•5H2O

B．

CH4•6H2O

C．

CH4•7H2O

D．

CH4•8H2O

16．銀制容器在空氣中放置一段時間后表面會變黑，原因是銀和空氣中的微量硫化物等物質發(fā)生反應，其化學反應方程式為4Ag+2X+O₂=2Ag₂S+2H₂O，則X的化學式為（　　）

A．

H2S

B．

H2O

C．

SH2

D．

HS