9．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na₂CO₃溶液⑤加過量BaCl₂溶液，則合理的操作順序有（A）②⑤④①③（B）⑤②④①③（C）⑤④②①③（用編號表示，可不填滿，也可補充．）

8．常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時間后恢復到原溫度，以下敘述不正確的是（　�。�

	A．	有溶質析出		B．	溶液中Ca2+的數目不變
	C．	溶劑的質量減小		D．	溶液的濃度不變

7．粗鹽中含有少量不溶性雜質（泥沙），還含有少量可溶性雜質（Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂）．現(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產過程如圖所示：

（1）寫出I中發(fā)生反應的化學方程式Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．加入過量BaCl₂溶液的目的是使硫酸鈉雜質完全除去．
（2）加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的NaOH、Na₂CO₃（填化學式）．

6．如圖為太陽系演變過程中某固體樣品中各種元素的質量分數比例關系圖．此樣品中不可能含有的化合物是（　　）

A．

氧化鋁

B．

氧化鐵

C．

碳酸鈣

D．

二氧化硅

5．如圖是粗鹽提純實驗的部分操作，請回答相關問題．

（1）上圖所示操作中，有錯誤的是C（填字母）．
（2）粗鹽提純的正確操作順序為DACB（填字母）．
（3）在粗鹽提純實驗中，玻棒除了在操作A中有作用之外，還有什么作用？在過濾中引流，在蒸發(fā)中攪拌使液體均勻受熱．
（4）步驟D中稱取10.0g粗鹽，將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止，稱得剩余粗鹽為2.0g，最終得到NaCl晶體6.4g，該實驗精鹽的產率是80%；
（5）若制得的精鹽的產率偏高，則可能的原因是AD（填字母）．
A．過濾時濾紙有破損    B．蒸發(fā)時有固體濺出
C．溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足
D．最終所得精鹽比較潮濕．

4．用如圖1的實驗操作可完成兩個實驗．

實驗一：粗鹽（所含雜質不溶于水）提純實驗．
（1）操作④中玻璃棒的作用是引流．
（2）粗鹽提純實驗的正確操作順序為（填操作序號）②③①④⑤
實驗二：用提純得到的精鹽配制20%的氯化鈉溶液50克．
（1）步驟如下：
①計算：②稱量和量取：稱量氯化鈉時，若發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏（如圖2），則應怎么處理？需取出一部分精鹽直至天平平衡③溶解
（2）經檢測，所配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是氯化鈉和砝碼放反了或取水讀數時仰視或氯化鈉中混有雜質或燒杯中有水等．

3．對于蠟燭在空氣中燃燒的現(xiàn)象，描述錯誤的是（　�。�

	A．	蠟燭在空氣中燃燒產生黃白色光亮火焰
	B．	蠟燭的火焰分層，外焰最為明亮
	C．	蠟燭燃燒時，部分蠟燭受熱熔化
	D．	蠟燭燃燒時生成二氧化碳和水

2．化工生產中需要對原料提純，以利于提高產品質量．經測定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除雜質并制得純凈的氯化鈉固體，在實驗室研究中，某學生設計方案如下：

回答下列問題．
（1）操作②能否用硝酸鋇溶液？說明理由不能，這是因為如果利用硝酸鋇溶液，則實驗結束后會導致氯化鈉中混有硝酸鈉．
（2）進行操作②后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是懸濁液靜置一段時間后，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，如果不產生白色沉淀，說明硫酸鈉已除盡．
（3）操作③的目的是除去過量的氯化鋇．

1．NaClO₂（亞氯酸鈉）是一種白色或微帶黃綠色粉末，是一種強氧化劑，遇酸放出ClO₂氣體，它常用來漂白織物．
回答下列問題：
（1）NaClO₂的化學性質是遇酸放出ClO₂氣體，其中Cl的化合價為+3；
（2）NaClO₂生產工藝中的“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去MgCl₂和CaCl₂，要加入的試劑分別為NaOH、Na₂CO₃．
（3）NaClO₂屬含氯消毒劑，請計算每100克這物質中氯元素的質量．

20．用數字和化學符號表示
（1）2個氮原子2N；
（2）2個氫分子2H₂；
（3）氫氧根離子OH^-；
（4）+2價的鈣元素$\stackrel{+2}{Ca}$；
（5）五氧化二磷P₂O₅．