6．如圖是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的常見(jiàn)儀器圖片，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）利用A和D裝置可以組合一套加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）用C做制取氣體的發(fā)生裝置和B相比，主要優(yōu)點(diǎn)是可控制反應(yīng)速率（填一條即可）．
（3）用E裝置收集氧氣，氣體需要從a（填a或b）端進(jìn)入．
（4）用F、G裝置可以定量收集氣體，若收集CO₂，則需在水面上方放一層植物油，原因是防止二氧化碳溶于水，與水反應(yīng)，G裝置的作用為量水的體積，即得出收集的氣體的體積．

5．根據(jù)如圖所示的裝置，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)①所指儀器的名稱：酒精燈；
（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（填字母），一般不用D裝置收集CO₂的原因是二氧化碳溶于水，會(huì)與水反應(yīng)；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取O₂，若選擇E裝置用排水法收集O₂，具體的操作步驟是先將E裝置裝滿水，然后將氧氣從b管通入．

4．浩瀚的大海里蘊(yùn)藏著豐富的資源，開(kāi)發(fā)海水資源前景廣闊．

海水密度	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

（1）工業(yè)上利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水曬鹽．已知海水蒸發(fā)濃縮過(guò)程中析出鹽的種類和質(zhì)量如右表：（表中數(shù)據(jù)為每升海水在濃縮過(guò)程中析出各種鹽的質(zhì)量，單位為g）
①海水從密度為1.21g/ml濃縮到1.22g/ml時(shí)下列說(shuō)法正確的是C
A．各種鹽的溶解度增大                  B．海水中NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C．析出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大      D．海水中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
②海水在濃縮過(guò)程中，最先析出的鹽是硫酸鈣．
（2）工業(yè)上利用粗鹽水（含有少量CaCl₂、MgCl₂）生產(chǎn)純堿，工藝流程如圖：

已知：ⅰ常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水；
ⅱNaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解．
完成下列填空：
①粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na₂CO₃分別除去MgCl₂、CaCl₂，固體C為Mg（OH）₂、CaCO₃；
②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是氨鹽水顯堿性，更容易吸收二氧化碳；
③“碳酸化”后過(guò)濾獲得的NH₄Cl可用作氮肥，也可先加熱（填“加熱”或“冷卻”）NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循環(huán)使用的物質(zhì)是氨氣；
④“煅燒”時(shí)，NaHCO₃分解生成的氣體D是二氧化碳，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是導(dǎo)致溫室效應(yīng)．
（3）海濱研究所以含有CaCl₂、MgCl₂的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO₃）為主要原料在實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水CaCl₂，流程如圖1：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
②以MgCl₂為例寫(xiě)出鹵水中除去Mg²⁺時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
③操作Ⅱ酸化時(shí)應(yīng)選擇的酸是HCl（填寫(xiě)化學(xué)式）．
④上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類型是b（填寫(xiě)字母）．
a．復(fù)分解反應(yīng)   b．置換反應(yīng)   c．化合反應(yīng)   d．分解反應(yīng)

⑤回收的CO₂在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成甲烷和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{紫外線}$CH₄+2O₂．紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，甲烷產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2所示，在第10小時(shí)時(shí)甲烷產(chǎn)量最高是②（填寫(xiě)“①”、“②”、或“③”）．

3．某市化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查有：①二氧化碳的制取；②配制50g5%的NaCl溶液；③實(shí)驗(yàn)室制取氧氣…等六個(gè)考簽，由學(xué)生抽簽確定一個(gè)考題進(jìn)行考查．
（1）甲同學(xué)抽簽后來(lái)到實(shí)驗(yàn)室，發(fā)現(xiàn)本組實(shí)驗(yàn)桌上主要準(zhǔn)備了下列儀器和藥品：

①甲同學(xué)抽到的考簽應(yīng)該是B（填字母代號(hào)）．
A、氧氣的制取  B、二氧化碳的制取
②制取該氣體的反應(yīng)原理為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O（用化學(xué)方程式表示），制取一瓶該氣體，應(yīng)選用的儀器有ABCE（填字母代號(hào)）．
（2）乙同學(xué)在完成“配制50g5%的NaCl溶液”實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，通過(guò)計(jì)算，他需量取的水的體積約為47.5ml，溶解NaCl時(shí)用到的玻璃棒的作用是攪拌加速溶解．

2．我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程是：①向飽和的食鹽水中通入氨氣，制成飽和銨鹽水；②在加壓條件下向飽和銨鹽水中通入二氧化碳，兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，有晶體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．四種鹽在不同溫度下的溶解度表：

溫度 溶解度/g 鹽	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氫銨	15.8	21.0	27.0	-------	-------
碳酸氫鈉	8.1	9.6	11.1	12.7	-------
氯化銨	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

請(qǐng)回答：（1）碳酸氫銨的化學(xué)式是NH₄HCO₃．
（2）由上表分析過(guò)程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是在相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度最小．

1．（1）天然水中含有許多雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室里常用過(guò)濾的方法除去水中懸浮的雜質(zhì)，過(guò)濾需要用到的儀器和用品有①③④⑥⑦（填序號(hào)）．
①帶鐵圈的鐵架臺(tái) ②酒精燈 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥燒杯 ⑦濾紙
（2）利用蒸發(fā)的原理可以從海水中提取食鹽；僅從第（2）題①～⑦中選擇儀器還不能完成實(shí)驗(yàn)室里蒸發(fā)食鹽水的實(shí)驗(yàn)，缺少的儀器是蒸發(fā)皿，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三種操作中都要用到同一種常見(jiàn)的玻璃儀器，此儀器的名稱是玻璃棒．
（3）減少大氣中二氧化碳含量的研究．查閱資料：氣體的溶解能力隨溫度降低和壓強(qiáng)增大而增大．
①將空氣中的二氧化碳輸送到冰冷的深海中貯藏．二氧化碳在深海中的溶解能力比通常情況下在水中的溶解能力大（填“大”或“小”），因?yàn)镃O₂的溶解度隨溫度降低而增大和壓強(qiáng)增大而增大．但有科學(xué)家擔(dān)心這樣做會(huì)增加海水的酸度，導(dǎo)致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用符號(hào)表達(dá)式表示）．
②將過(guò)多的二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為水和甲烷（CH₄），這個(gè)反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為CO₂+4H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2H₂O+CH₄．

14．中和一定質(zhì)量、一定濃度的稀硫酸，需要含溶質(zhì)0.2摩爾的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)若改用含0.2摩爾的氫氧化鋇溶液，在反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊試液，則顏色為（　�。�

A．

紫色

B．

紅色

C．

藍(lán)色

D．

無(wú)法確定