9．鎂被譽為“國防金屬”，工業(yè)上通常用海水制取金屬鎂，有以下兩個方案：
方案一：

方案二：

請回答下列問題：
（1）每噸試劑價格表：

試劑	NaOH	Ca（OH）2
價格（元/t）	3200	1200

工業(yè)生產(chǎn)為了獲得更高的利潤，根據(jù)上表分析，最好選擇方案二（填“一”或“二”）．
（2）步驟②中加入試劑充分反應(yīng)后的操作是過濾；
（3）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（4）在MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素有2種．

8．小明同學(xué)想利用已有的知識弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是白色晶體，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有濃烈的刺激性氣味，初步判定是一種氮肥．為進一步證實肥料的成分，小明將少量肥料樣品帶到學(xué)校進行探究．

探究內(nèi)容	現(xiàn)象
實驗1：取一定量的肥料放入水中，振蕩	樣品完全溶解
實驗2：取實驗1中的部分溶液，滴入石蕊試劑，	溶液呈紅色
實驗3：另取實驗1中的部分溶液，滴加氯化鋇試劑與稀鹽酸，	有白色沉淀生成

（1）小明家的化肥是一種銨鹽，有同學(xué)認為鹽的水溶液都呈中性，你同意他的觀點嗎？請舉例說明：不同意，例如碳酸鈉溶液呈堿性．
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象你推斷該化肥的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄．
（3）結(jié)合探究過程回答，施用該化肥時應(yīng)注意：不宜與堿性肥料混合使用，以免降低肥效，也不宜長期使用，否則會使土壤酸化．

7．FeCl₃溶液常用于蝕刻印刷電路，反應(yīng)原理為aFeCl₃+bCu═cCuCl₂+dX．向含溶質(zhì)32.5g的FeCl₃溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反應(yīng)過程中FeCl₃、CuCl₂的質(zhì)量隨Cu粉質(zhì)量變化如圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	X為FeCl2		B．	化學(xué)計量數(shù)c=1
	C．	方程式中a和b的比為1：2		D．	完全反應(yīng)后，生成X的質(zhì)量為25.4g

6．用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液按如圖步驟進行實驗．    
回答下列問題：
（1）無色溶液A是氫氧化鈉溶液，儀器C的名稱是酒精燈．
（2）實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）步驟⑤的操作名稱是蒸發(fā)．
（4）實驗步驟②和③兩次使用了滴管，用完后需要洗滌的是③ （填“②”或“③”）．

5．下列圖象不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�

	A．	形狀和質(zhì)量相同的鐵和鋅分別加入到足量的同一種稀硫酸中
	B．	加熱高錳酸鉀
	C．	足量紅磷在裝有空氣的密閉容器中燃燒
	D．	稀硫酸中滴入氫氧化鋇溶液

4．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

【查閱資料】
①粗鹽水中含有MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質(zhì)；②常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水；③NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解．完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na₂CO₃分別除去MgCl₂、CaCl₂，固體C為氫氧化鎂和碳酸鈣，寫出除去MgCl₂的化學(xué)方程式MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）“碳酸化”時，NaCl、NH₃、CO₂和H₂O相互作用析出NaHCO₃，請補充完整化學(xué)方程式：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）該工藝流程中，可以循環(huán)使用物質(zhì)是二氧化碳．
（4）鑒別純堿產(chǎn)品中是否含有氯化鈉方法是：取少量待測物溶于水，然后加入過量稀硝酸，產(chǎn)生氣泡，再加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則純堿中混有氯化鈉．

3．小剛同學(xué)選擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如圖所示進行酸堿中和反應(yīng)的實驗．請回答：
（1）試劑Ⅰ是酚酞試液，試劑Ⅱ是稀鹽酸，
（2）寫出實驗過程中的現(xiàn)象：溶液先變紅色，后變成無色．
（3）欲驗證上述實驗中稀鹽酸是否過量，不能選擇的試劑是B．
A．石蕊試液     B．銅片     C．碳酸鈉粉末．

2．鎂是一種用途很廣的金屬，從海水中提取鎂的主要步驟如圖所示，請你和他一起探究：

（1）試劑①的名稱為氫氧化鈣；分離得到Mg（OH）₂沉淀和溶液的基本實驗操作為過濾（填操作方法）．
（2）寫出試劑②中溶質(zhì)的化學(xué)式HCl，其與Mg（OH）₂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（3）氯化鎂屬于鹽（填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”），熔融狀態(tài)的無水氯化鎂通電的化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．

1．CO₂可用于制備碳酸飲料，人飲后有清涼感．某同學(xué)設(shè)計如下實驗，測定某品牌碳酸飲料中的CO₂的含量．

實驗方案：
①將250mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍至剛好結(jié)冰；
②將飲料從冰箱內(nèi)取出，迅速加入質(zhì)量分數(shù)為50%NaOH溶液5mL；倒轉(zhuǎn)飲料瓶，輕輕震蕩，然后放置恢復(fù)至室溫，待測定；
③稱得裝置D的質(zhì)量為x g，按上圖連接實驗裝置．取50mL待測液至儀器②中，關(guān)閉開關(guān)a，打開儀器①的活塞，向儀器②中注入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡，關(guān)閉儀器①的活塞；
④打開開關(guān)a，向裝置中鼓入空氣，一段時間后，稱量D裝置質(zhì)量為y g．
注：實驗中各種溶液的密度都視為1g/mL．堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．
（1）樣品與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）步驟①冷凍碳酸飲料的目的是防止二氧化碳逸出，加入NaOH溶液的目的是吸收二氧化碳．
（3）根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)計算此品牌碳酸飲料中CO₂的含量為20y-20xg/L．
（4）步驟④鼓入空氣的目的是使反應(yīng)生成的二氧化碳完全被D裝置吸收．
（5）若沒有C裝置，則測得CO₂含量會偏大（填“偏大”“偏小”“無法確定”）

20．實驗室有下列儀器，高錳酸鉀、大理石、銅片、稀鹽酸四種藥品．

請回答下列問題：
（1）儀器①的名稱是錐形瓶；
（2）利用上述儀器和藥品能夠制備的氣體其原理方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用③收集該氣體時，驗滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿；不用⑧收集該氣體的原因是二氧化碳溶于水，會與水反應(yīng)．
（3）為控制制備上述氣體時的化學(xué)反應(yīng)速率，則應(yīng)選擇的發(fā)生裝置的組合為①④⑥（填序號）．