7．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無(wú)法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度．于是他對(duì)反應(yīng)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈中性，也可能呈酸或堿性．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩試液不變色，溶液呈中性或酸性
（2）為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，有明顯的現(xiàn)象，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性．

6．根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳應(yīng)選用氣體發(fā)生裝置B和集氣裝置D連接（填序號(hào)）．若要證明二氧化碳已經(jīng)收集滿應(yīng)采用的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．
（2）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣應(yīng)選用氣體發(fā)生裝置B和集氣裝置C或D連接（填序號(hào)）．

5．汽車往往有CO、SO₂等污染物的排放．若要檢測(cè)空氣受CO污染的程度，可采用物質(zhì)X（含有I 和O兩種元素）進(jìn)行測(cè)定，反應(yīng)原理為：X+5CO═I₂+5CO₂，根據(jù)此化學(xué)方程式中 反應(yīng)前后元素種類及數(shù)量，可推測(cè)X的化學(xué)式（　�。�

A．

IO

B．

I2O

C．

I2O3

D．

I2O5

4．在氧化銅和鐵的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，使其充分反應(yīng)．反應(yīng)停止后濾出不溶物，再往濾液中放入一根光亮的鐵釘，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，未見(jiàn)其它變化．則（　�。�

	A．	濾出的不溶物只有銅		B．	濾出的不溶物只有鐵
	C．	濾出的不溶物是鐵和銅的混合物		D．	濾液中沒(méi)有Fe2+

3．向盛有某無(wú)色溶液的試管中，滴加已用稀鹽酸酸化的硝酸鋇溶液后，產(chǎn)生了白色沉淀，則此溶液中（　�。�

	A．	一定含有Ag+		B．	一定含有Ba2+
	C．	一定含有Ag+和SO42-		D．	可能含有Ag+或SO42-中的一種

2．下列化學(xué)用語(yǔ)與所表述的意義相符合的是（　�。�

	A．	H2O--1個(gè)水分子		B．	Na+1--1個(gè)鈉離子
	C．	3Fe2+--3個(gè)鐵離子		D．	H2--2個(gè)氫原子

1．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A．

收集氫氣

B．

滴加指示劑

C．

量取液體

D．

過(guò)濾

20．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	鐵在干燥的空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的Fe3O4
	B．	鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣
	C．	鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻，取出，表面出現(xiàn)紅色的鐵銹
	D．	烤藍(lán)是在鐵制品表面通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成致密的氧化膜以防止鐵生銹

19．水是生命之源

（1）如圖為電解水的裝置圖，接通電源觀察到兩電極都有氣泡產(chǎn)生，通電一段時(shí)間后，x玻璃管中收集到的氣體是氫氣．
（2）含有較多鈣、鎂離子的天然水稱為硬水，生活中常用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水；自來(lái)水廠對(duì)天然水進(jìn)行凈化的過(guò)程中，通常不會(huì)采用a（填序號(hào)）
a．電解  b．吸附  c．消毒
（3）某工廠排放的廢水中含有NaOH，在廢水流量不變的情況下，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸和稀鹽酸（兩種酸液的密度相同）來(lái)處理，通過(guò)調(diào)節(jié)流量閥來(lái)控制酸液的流量（Q），使最終排出的溶液呈中性（如圖2），兩種酸溶液的流量大小關(guān)系是：Q（稀硫酸）＞（填“＞”“=”或“＜”）Q（稀鹽酸）
（4）將天然氣（主要成分CH₄）與水在高溫、有催化劑的條件下轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₄+2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$3H₂+CO₂．

18．如圖1是小明在20℃時(shí)進(jìn)行的系列實(shí)驗(yàn)示意圖，①-⑤表示實(shí)驗(yàn)所得溶液；圖2是NaCl、KNO₃的溶解度曲線．

（1）20℃時(shí)，KNO₃的溶解度（S）=31.6g；⑤是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）50℃時(shí)，飽和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w₁）與飽和KNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w₂）的大小關(guān)系是：w₁＜（填“＞”“=”或“＜”）w₂．
（3）小明發(fā)現(xiàn)：升溫至50℃，②→③的過(guò)程中有少量水蒸發(fā)，下列敘述正確的是b（填序號(hào)）
a．①、②均為不飽和溶液
b．②→③的過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
c．④→⑤的過(guò)程中析出KNO₃晶體53.9g
（4）除去KNO₃固體中混有的少量NaCl的實(shí)驗(yàn)操作為：加適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→降溫結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→干燥→KNO₃．