4．用化學符號填空：
（1）4個硫酸根離子4SO₄^2-  （2）5個甲烷分子5CH₄．

3．13．年6月5日“世界環(huán)境日”，中國主題為“同呼吸 共奮斗”．
（1）下列不屬于空氣污染物的是D．
A．二氧化氮  B．二氧化硫  C．PM2.5    D．二氧化碳
（2）二氧化碳是一種寶貴的資源．固定和利用二氧化碳的一個成功范例是：在高溫高壓下，CO₂和NH₃可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同時生成水．該反應的化學方程式為CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．

2．下列區(qū)分物質的方法不正確的是（　�。�

	A．	用酚酞溶液區(qū)分稀鹽酸和食鹽水
	B．	用燃著的木條區(qū)分氧氣和二氧化碳
	C．	用水區(qū)分碳酸鈣粉末和碳酸鈉粉末
	D．	用水區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體

1．下列關于“燃燒和滅火”的敘述正確的是（　�。�

	A．	室內起火時打開門窗通風
	B．	炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋
	C．	只有含碳元素的物質才能燃燒
	D．	只要溫度達到著火點，可燃物就能燃燒

20．下列物質屬于純凈物的是（　�。�

A．

粗鹽

B．

鋼鐵

C．

潔凈的空氣

D．

冰水混合物

19．某化學小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質量分數（圖中固定裝置已略去）．關于該實驗，有如下說法：
①連接儀器后，要先檢查裝置氣密性；
②打開彈簧夾，將A中過量稀硫酸全部注入B中，可觀察到有
大量氣泡產生，固體完全溶解；
③當B中不再產生氣泡，夾緊彈簧夾，立即移出D中導管，準確
讀取并記錄量筒內水的體積，即為反應生成的氫氣的體積；
④將B中反應剩余物經過過濾、洗滌、干燥、稱量記錄B中剩余
固體物質的質量；
⑤可根據反應前后B中固體物質的質量計算樣品中鋅的質量分數；
⑥可根據量筒內測得水的體積即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據化學方程式進行相關計算，得到樣品中鋅的質量分數；
⑦用該實驗也可測定鋅的相對原子質量．
以上說法正確的有（　　）

A．

①④⑦

B．

①④⑤⑥

C．

①③④⑤⑥

D．

①④⑤⑥⑦

18．某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO₂）為載體，吸附酒精制作而成．保鮮原理是酒精緩緩揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	酒精為有機物		B．	起保鮮作用的物質是酒精
	C．	該保鮮劑不能與明火接觸		D．	酒精揮發(fā)時分子體積變大

17．實驗室制取二氧化碳的實驗探究．
反應物的形狀大小和濃度會影響化學反應速率，下面對實驗室制取二氧化碳的藥品進行探究：
（1）配制不同溶質質量分數的鹽酸．在濃鹽酸稀釋過程中需要用到的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯；
（2）用不同溶質質量分數的鹽酸溶液分別和碳酸鈣粉末、大理石顆粒反應，實驗記錄如下：

實驗編號	鹽酸的質量分數	CaCO3固體（1g）	反應完成時間	實驗現象
1	36%	粉末	6秒	反應迅速，并產生大量泡沫
2	28%	粉末	8秒	反應迅速，并產生大量泡沫
3	14%	粉末	12秒	反應迅速，并產生大量泡沫．有固體剩余
4	36%	顆粒	3分25秒	產生大量氣泡，伴有泡沫產生
5	28%	顆粒	6分鐘	產生大量氣泡，伴有泡沫產生
6	14%	顆粒	14分鐘	產生大量氣泡，沒有泡沫產生，有固體剩余

回答下列問題：
①分析以上實驗數據，可以得出結論鹽酸的濃度越大，反應完成的時間越短；反應物之間接觸面積越大，反應速率越大（寫出其中1條）；
②該反應化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）圖中可用于制取、收集二氧化碳的裝置是BD（填字母）．

16．科技的進步與無數科學家的辛勤工作是離不開的．下列科學家與其所做的貢獻相符的一項是（　�。�

	A．	盧瑟福發(fā)現了原子中含有電子，提出了原子的西瓜式模型
	B．	湯姆生率先提出了原子學說，認為原子是一個個的實心球式的微粒
	C．	法國化學家拉瓦錫通過實驗首先提出了空氣是由氮氣和氧氣組成的
	D．	門捷列夫通過小白鼠和蠟燭燃燒的實驗，證明了植物的光合作用能產生氧氣

15．將實驗室制取二氧化碳和用高錳酸鉀制氧氣進行比較，下列說法正確的是（　�。�

	A．	氣體發(fā)生裝置可能不同		B．	反應條件相同
	C．	氣體收集方法可能相同		D．	反應的基本類型相同