8．“吃得健康，用得放心”是人們普遍的生活追求．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	用甲醛浸泡的海產(chǎn)品．可以放心食用
	B．	攝入碘元素會造成甲狀腺腫大
	C．	合成材料具有強度高，吸水性好等優(yōu)良性能
	D．	用聚氯乙烯塑料袋封裝食品．安全放心

7．某同學用pH試紙測定家中一些液體的pH，他的實驗記錄中一定錯誤的是（　�。�

A．

肥皂水pH=10

B．

橘子汁pH=4

C．

食醋溶液pH=6

D．

純堿溶液pH=7

6．化學科學的發(fā)展離不開定量研究，下列有關(guān)定量實驗的誤差分析中，錯誤的是（　�。�

	A．	測定空氣中氧氣含量的實驗中，銅粉質(zhì)量的多少不影響實驗結(jié)果
	B．	用白磷燃燒探究質(zhì)量守恒的實驗中，白磷質(zhì)量的多少不影響實驗結(jié)果
	C．	粗鹽提純實驗中，若蒸發(fā)過程中晶體飛濺會導致測得的氯化鈉純度偏低
	D．	配制16%的氯化鈉溶液時，若燒杯內(nèi)有水會導致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小

5．膨松劑是一種食品添加劑，某研究小組對膨松劑進行了如下探究
【趣味實驗】
實驗1：和面．向20g面粉中加入10mL水，制得的面團編為1號；向20g面粉中加入10mL水，再加入2g膨松劑M，制得的面團編為2號．
實驗2：發(fā)面．將和好的2個面團放入微波爐中加熱，幾分鐘后，取出面團，發(fā)現(xiàn)1號面團無明顯脹大，2號面團明顯脹大且手感比較松軟．
【提出問題】膨松劑M的成分是什么？
【提出假設】
假設1：M是NH₄HCO₃；
假設2：M是NaHCO₃；
假設3：M是NH₄HCO₃和NaHCO₃
【實驗探究1】

序號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①	取少量M于試管中，加熱一段時間	無刺激性氣味 試管內(nèi)壁有水珠 試管內(nèi)有固體剩余	假設2成立 假設1、3不成立

【提出新問題】實驗①試管中剩余固體是什么？
【實驗探究2】
實驗②：將實驗①所得固體繼續(xù)加熱，無明顯現(xiàn)象．冷卻，向試管中加水，固體全部溶解，將所得溶液分為2份；向其中1份溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡生成，將生成的氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加2滴無色酚酞試液，溶液不變紅．
【得出結(jié)論】
實驗①試管中剩余固體是Na₂CO₃（填化學式）
【反思提高】
（1）NH₄HCO₃受熱分解的化學方程式是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
（2）受熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞（填“＞”“=”或“＜”）NaHCO₃．
【拓展應用】
某品牌復配膨松劑N的配料為：磷酸二氫鈣、碳酸氫鈉和玉米淀粉，N遇水會發(fā)生如下反應：Ca（H₂PO₄）₂+2NaHCO₃═CaHPO₄↓+Na₂HPO₄+2CO₂↑+2H₂O；利用N和面和發(fā)面（加熱）時，面團都會脹大．下列敘述正確的是abc（填序號）
a．常溫下的溶解度：Na₂HPO₄＞CaHPO₄
b．碳酸氫鈉在水溶液中遇到酸性物質(zhì)能產(chǎn)生氣體
c．根據(jù)上述反應，產(chǎn)生0.22gCO₂至少需要NaHCO₃的質(zhì)量為0.42g．

4．工業(yè)上利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備還原鐵粉的流程如圖
（1）“轉(zhuǎn)化”時在溶液中生成了FeCO₃沉淀，從四種基本反應類型來看，該反應的類型是復分解反應；“過濾”后得到的濾液中的溶質(zhì)有（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃（填化學式）
（2）“干燥”過程中有少量的FeCO₃轉(zhuǎn)化為FeOOH和CO₂，此時與FeCO₃反應的物質(zhì)有O₂（填化學式）；FeCO₃和FeOOH在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃，寫出Fe₂O₃在高溫條件下與C反應生成Fe和CO₂的化學方程式3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．
（3）制得的還原鐵粉中含有Fe和少量Fe_xC．為確定Fe_xC的化學式，進行了如下實驗：
①取14.06g還原鐵粉在氧氣流中充分加熱，得到0.22gCO₂；
②另取相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量稀硫酸充分反應（Fe_xC與稀硫酸不反應），得到0.48gH₂．Fe_xC的化學式是Fe${\;}_{{\;}_{2}}$C．

3．用12克氯化鈉與碳酸鈉的混合固體與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸剛好完全反應，產(chǎn)生4.4克二氧化碳，求反應后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？結(jié)果保留一位小數(shù)（相對原子質(zhì)量Na-23  Cl-35.5  H-1  O-16  C-12）

2．判斷下列說法
①用汽油清洗油污屬于乳化作用
②用pH試紙測溶液的酸堿度時，若用水潤濕試紙，將使測定結(jié)果偏小 
③氫氧化鈣的相對分子質(zhì)量是74g
④泥水屬于乳濁液
⑥氣體的溶解度與壓強成反比
⑦2克氫氣與8克氧氣在點燃的條件下反應生成10克水，符合質(zhì)量守恒定律
⑧合金的硬度比組成它的成分金屬的硬度小
上述說法正確的是0個．

1．下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（　�。�

	A．	溶液都是無色的
	B．	將某溫度下100gKCl溶液蒸干得到25g固體，則KCl在該溫度下的溶解度為25g
	C．	常溫下將飽和Ca（OH）2溶液加熱到50℃，會使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?/td>
	D．	某硝酸鉀溶液由不飽和變?yōu)轱柡�，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能不變

20．下列實驗誤差分析錯誤的是（　　）

	A．	用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
	B．	配制NaCl溶液過程中，用量筒量取水時仰視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小
	C．	驗證空氣中氧氣含量時，紅磷過量，進入集氣瓶中的水少于$\frac{1}{5}$
	D．	粗鹽的提純實驗中，蒸發(fā)時沒有用玻璃棒攪拌，精鹽的產(chǎn)率可能會偏低

19．在學習酸的化學性質(zhì)時我們知道，稀硫酸能使黑色的固體氧化銅溶解，這是因為稀硫酸能和氧化銅反應．
（1）請寫出稀硫酸和氧化銅反應的化學方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（2）某化學興趣小組欲探究：是稀硫酸中的哪種粒子使氧化銅溶解呢（稀硫酸中含有三種粒子：水分子、氫離子、硫酸根離子）？經(jīng)過如下實驗步驟，他們最終得出了正確的結(jié)論．
①、取少量氧化銅于試管a中，加入足量水，發(fā)現(xiàn)氧化銅沒有溶解，這說明H₂O（填化學符號，下同）不能使氧化銅溶解；
②、取少量氧化銅于試管b中，加入足量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)氧化銅全部溶解了；
③、取少量氧化銅于試管c中，加入足量HCl溶液，觀察現(xiàn)象，最終得出正確結(jié)論：是H⁺使氧化銅溶解．