12．某同學在實驗室進行有關(guān)濃硫酸的實驗，觀察到一瓶尚未開啟濃硫酸瓶上的標簽如下表所示，問：

濃硫酸（H2SO4）  500毫升
濃度（質(zhì)量分數(shù)）	98%
密度	1.84克/毫升
相對分子質(zhì)量	98
強腐蝕性，陰冷，密封貯藏

（1）瓶中濃硫酸的質(zhì)量為920克；濃硫酸中含溶質(zhì)硫酸質(zhì)量為901.6克；
（2）他從瓶中取出200克濃硫酸與800克的水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是19.6%．

11．20℃時小明進行了如下圖甲所示的實驗，每次實驗均攪拌充分，不計水分的蒸發(fā)，回答下列問題：

（1）根據(jù)圖甲的現(xiàn)象，小明得出A中的溶液是20℃硝酸鉀的不飽和溶液，他判斷的依據(jù)是A燒杯底部沒有固體剩余．
（2）小明查得硝酸鉀的溶解度曲線如圖乙所示，則圖甲B燒杯中剩余的固體質(zhì)量為2.8克．
（3）要使圖甲B燒杯中剩余的固體全部溶解，請你寫出一種方法：升高溫度．

10．如圖是電解水的實驗，與電源A端相連的試管中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，該氣體是氧氣；由電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的實驗事實，可以得出：水是由氫、氧元素組成的．

9．將一杯質(zhì)量分數(shù)為22%的鹽水倒去一半后，剩下的鹽水質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．

11%

B．

22%

C．

44%

D．

不一定

8．用如圖所示的裝置進行實驗可以使氣球膨脹或縮�。�裝置說明：一個容積較大的廣口瓶，瓶塞上裝有A、B兩個分液漏斗和玻璃導管，控制漏斗上的活塞開關(guān)可以隨時滴加溶液，導管伸入瓶內(nèi)的部分與氣球緊密相連，導管另一端與空氣相通．
（1）裝置的氣密性是本實驗能否成功的關(guān)鍵．關(guān)閉A、B的活塞，將廣口瓶浸沒在冰水中（室內(nèi)溫度為25℃），如果裝置氣密性良好，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？氣球會膨脹．
（2）讓瓶內(nèi)充滿二氧化碳氣體，先向廣口瓶中滴加A中的溶液，振蕩廣口瓶，氣球膨脹；再向廣口瓶中滴加B中的溶液，振蕩廣口瓶，氣球又縮小，如此重復操作，氣球可以反復膨脹和縮�。畡t：分液漏斗A中可能是氫氧化鈉（或堿性等）溶液．

7．鋰元素（元素符號為Li）及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性．
（1）“辣味”屬于氫氧化鋰的（填“物理”或“化學”）物理性質(zhì)．
（2）載人航天飛船中通常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO₂，則LiOH與CO₂反應的化學方程式為CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．
（3）下表是部分物質(zhì)的溶解性表，運用此溶解性表并結(jié)合你對復分解反應發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復分解反應，請你寫出該鹽的化學式：Cu（NO₃）₂或CuSO₄．

	OH-	CO32-	SO42-	NO3-
Ba2+	溶	不	不	溶
Cu2+	不	不	溶	溶
Li+	溶	微溶	溶	溶

6．請根據(jù)下表回答有關(guān)問題（用序號填寫）：

序號	①	②	③	④
物質(zhì)	醋酸	燒堿	熟石灰	純堿
化學式	CH3COOH	NaOH	Ca（OH）2	Na2CO3

（1）上表中屬于有機物的是①．（填序號，下同）
（2）農(nóng)民經(jīng)常用來中和土壤酸性的物質(zhì)是③．
（3）溶液能使紫色石蕊試液變紅的是①．

5．下列表中各物質(zhì)不能按照圖中關(guān)系（“→”表示反應一步完成）轉(zhuǎn)化的是（　�。�

物質(zhì)選項	A	B	C	D
X	BaCl2	Na2SO4	Cu	CaO
Y	Ba（NO3）2	NaCl	CuO	CaCl2
Z	BaCO3	NaNO3	CuSO4	CaCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．氫氧化鈷[Co（OH）₂]受熱易分解，能與酸性溶液反應，可作涂料和清漆的干燥劑，制備方法為：①Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑②CoCl₂+2NaOH=Co（OH）₂↓+2NaCl下列判斷正確的是（　�。�

	A．	鈷的金屬活動性比銅的弱
	B．	①為置換反應②為復分解反應
	C．	氫氧化鈷能與硫酸銅反應生成藍色絮狀沉淀
	D．	氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體

3．實驗室中有許多化學藥品，現(xiàn)有下圖所示四種圖標，請你找出適合貼在存放氫氧化鈉、氫氧化鉀等濃堿藥品櫥上的圖標（　�。�

A．

B．

C．

D．