11．蒸餾水和澄清石灰水長期敞口放置，它們的pH值會（　�。�

	A．	前者不變 后者變大		B．	前者變小 后者變大
	C．	兩者都變小		D．	兩者都變大

10．“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	有機高分子材料的廣泛應用“有百利而無一害”
	B．	制造“神舟”六號宇宙飛船，使用了大量新型材料
	C．	核能、太陽能、氫能等是具有廣闊開發(fā)前景的新能源
	D．	人類應與環(huán)境和諧相處，要合理開發(fā)和利用化石燃料等礦物資源

9．下列各組離子在pH=13的同一溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	K+  Ba2+  Cl-   NO3-		B．	H+ Na+  Cl-  SO42-
	C．	Ag+   Ba2+   Cl-  NO3-		D．	Cu2+ Na+  NO3-  SO42-

8．下列物質的轉變，不能一步實現(xiàn)的是（　�。�

A．

Fe（NO3）2→AgNO3

B．

SO3→Na2SO4

C．

KCl→KNO3

D．

H2→Cu

7．血紅蛋白的特性是（　　）

	A．	易和氧結合，但不易分離
	B．	氧濃度高時和氧結合，氧濃度低時和氧分離
	C．	易和一氧化碳結合，也易分離
	D．	不易和一氧化碳結合，但易分離

6．某課外興趣小組對一批鐵樣品（含雜質，雜質不溶于水，也不與酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別做實驗，其中只有一位同學為恰好完全反應，實驗數(shù)據如下：

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸	200克	150克	150克
加入的鐵樣品	9克	9克	14克
充分反應后，燒杯+剩余物	208.7克	158.7克	163.7克

（1）哪位同學所取用的稀硫酸恰好與鐵樣品完全反應？
（2）計算鐵樣品中鐵的質量分數(shù)？
（3）計算恰好完全反應后所得的溶液中溶質的質量分數(shù)？（燒杯的質量為25.4克）

5．在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的pH變化如圖所示．
（1）該實驗操作是將稀鹽酸滴加到另一種溶液中，判斷依據是pH值是開始時大于7逐漸的減小到7，然后小于7．
（2）當溶液處于A點時，溶液里面的溶質有HCl和NaCl．
（3）小明實驗步驟為：
a．在一定量的稀鹽酸溶液中，滴入無色酚酞，溶液呈無色．
b．往鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好酚酞變成紅色．
由此得出結論：稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和．
小剛認為小明的實驗結論不正確，原因是至恰好酚酞變成紅色，此時溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液有剩余．

4．三國時，諸葛亮為了擒拿南王孟獲（歷史上有名的七擒七縱），率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉，人馬飲用了啞泉水后，全都中毒，將士們都說不出話來．其實，啞泉是一種含銅鹽的泉水．將泉水熬煮，可得到一種藍色晶體，此晶體常用作游泳池或浴池的殺菌消毒劑及配制農藥波爾多液．試回答：
（1）該銅鹽的化學式是CuSO₄．
（2）熬煮啞泉水的鐵鍋用久了就會在其表面析出一層紅色物質，其原因為（化學方程式表示）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

3．自己利用課余時間做一些小實驗是學習科學的好方法．丁同學想研究鐵生銹的原因，在家里利用干凈的鐵釘、蒸餾水、植物油進行了如圖的實驗．請回答
（1）丁同學每天觀察，記錄實驗現(xiàn)象：試管A中鐵釘首先生銹了，B、C試管中鐵釘沒有多大變化．分析鐵釘生銹的條件是鐵釘與水、空氣同時接觸．
（2）這個實驗運用了科學中的控制變量法，A和B相比較主要的變量是空氣．

2．通過學習，同學們認識了很多酸堿鹽．原來酸堿鹽在生活中處處可見，并不神秘．
（1）①純堿是碳酸鈉（Na₂CO₃）的俗名，被稱為“化工之母”，可用于制造玻璃和水泥
②用于調味品的食鹽（NaCl）
③改良酸性土壤可用Ca（OH）₂
④H₂CO₃用于可樂、雪碧的制備
其中屬于酸的是④，屬于堿的是③，屬于鹽的是①②（填序號）．
（2）人體胃液里的鹽酸由胃細胞分泌，具有促進胃蛋白酶的催化作用及殺菌作用，人體胃液的pH＜7（選填“＜”、“＞”“=”）．胃酸過多，病人常服用主要成分為氫氧化鋁的藥片來治療．這種酸和堿作用生成鹽和水的反應稱為中和 反應．
（3）稀硫酸和稀鹽酸有很多共性，如：都能用來除鐵銹、都能使紫色石蕊試劑變色，因為它們電離時生成的陽離子全部都是氫離子．