6．下列變化屬于分解反應(yīng)的是（　　）

	A．	工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制氧		B．	工業(yè)上煅燒石灰石制二氧化碳
	C．	白磷自燃		D．	胃舒平中和胃酸

5．某海洋化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱(chēng)得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的質(zhì)量/g	25	50	75	100
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是1.8g．
（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確
到0.1%）
（3）計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并確定碳酸鈉完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在如圖的坐標(biāo)紙上繪制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線(xiàn)．

4．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們?yōu)榱藴y(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將90.8克的鹽酸加入到12.5g水垢中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生CO₂氣體的情況如圖所示．
（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質(zhì)，求完全反應(yīng)后溶液中MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）．

3．空氣質(zhì)量越來(lái)越受到人們的關(guān)注，懸浮顆粒物不易沉降，它與空氣中的SO₂、O₂接觸時(shí)，SO₂會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO₃，懸浮顆粒物所起的作用是③④（①氧化劑 ②還原劑  ③催化劑④吸附劑）．氮氧化物也是大氣污染物之一，目前治理NO的方法是在400攝氏度左右，有催化劑的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為水和氮?dú)猓瑢?xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$6H₂O+5N₂．

2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	Fe2O3$\stackrel{+稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4		B．	SO2 $\stackrel{+NaOH}{→}$Na2SO3
	C．	Cu（OH）2$\stackrel{+NaCl}{→}$NaOH		D．	NaNO3$\stackrel{+BaCO_{3}}{→}$Ba（NO3）2

1．某科學(xué)興趣小組，為驗(yàn)證Fe、Ag、Cu三種金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的4種實(shí)驗(yàn)方案．其中不能達(dá)到目的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

20．為了探究影響固體溶解性的因素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)．

因素	第一組		第二組		第三組
實(shí)驗(yàn)溫度	20℃	20℃	20℃	20℃	80℃
加入溶劑種類(lèi)	水	酒精	水	水	水
加入溶劑質(zhì)量	20g	20g	10g	10g	10g
加入固體種類(lèi)	硝酸鉀	硝酸鉀	硝酸鉀	食鹽	硝酸鉀
加入固體質(zhì)量	10g	10g	10g	10g	10g
溶解固體質(zhì)量	6.2g	0g	3.1g	3.6g	10g

（1）分析上表，第一組實(shí)驗(yàn)研究的因素是溶劑種類(lèi)．
（2）由上述實(shí)驗(yàn)可知，影響固體溶解性的因素是（填序號(hào)）①②④．
①溫度   ②加入溶劑種類(lèi)   ③加入溶劑質(zhì)量   ④加入固體種類(lèi)   ⑤加入固體質(zhì)量
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推論正確的是D．
A．20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36
B．20℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%
C．第三組實(shí)驗(yàn)中的硝酸鉀溶液一定為80℃時(shí)的飽和溶液
D．20℃的任意一杯飽和硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．

19．用如圖裝置電解水，一段時(shí)間后的現(xiàn)象如圖所示．對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	a試管中收集到的是一種可燃性氣體
	B．	該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明水是由氫元素和氧元素組成
	C．	b試管中收集到的是氧氣
	D．	a、b兩試管內(nèi)收集到的氣體的質(zhì)量比約為2：1

18．某學(xué)校的課外活動(dòng)小組要測(cè)定某塊鹽堿地中的NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃的含量，為鹽堿地的改造提供依據(jù)．下面是他們的測(cè)定步驟：
（1）確定待測(cè)定地塊的采樣點(diǎn)．
（2）將采集好的土樣晾干、粉碎、稱(chēng)量，加蒸餾水充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，取濾液．
（3）對(duì)所取濾液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所加試劑均是足量的，得到的所有沉淀中的陰離子都來(lái)自原土壤濾出液中）

（4）稱(chēng)量實(shí)驗(yàn)中得到的各種沉淀質(zhì)量，計(jì)算得出鹽堿地中上述三種鹽的含量．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)計(jì)采樣點(diǎn)時(shí)有如圖四種方案，選用方案C較為合理．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中試劑A的化學(xué)式是Ba（NO₃）₂，試劑B的化學(xué)式是HNO₃．
（3）若上述實(shí)驗(yàn)中試劑A為氯化鋇溶液，則按上述實(shí)驗(yàn)步驟最終測(cè)得土壤中氯化鈉的含量偏高．

17．比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．
現(xiàn)有反應(yīng)：①Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu        ②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
③Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂       ④Br₂+2NaI═2NaBr+I₂
（1）通過(guò)比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)有相似之處，均屬于置換反應(yīng)；
（2）分析反應(yīng)①和②，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序，用同樣的思維分析③和④，我們可知Cl₂、Br₂、I₂的非金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱是Cl₂＞Br₂＞I₂．