16．小柯學(xué)習(xí)科學(xué)知識很會懂得聯(lián)想和類比，他想，書本上說盧瑟福研究發(fā)現(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)模型叫太陽系模型，那么，要是把太陽系中繞太陽公轉(zhuǎn)的八大行星看做原子中的八個核外電子的話，那么（　　）

	A．	“太陽”相當于一個原子		B．	“太陽”中肯定有八個中子
	C．	“太陽”中肯定有八個質(zhì)子		D．	太陽系相當于一個碳原子

15．工業(yè)上制硫酸的生產(chǎn)過程可分為三個步驟，其中第一步為黃鐵礦煅燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂═2X+8SO₂，則，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推測X的化學(xué)式為（　�。�

A．

FeO

B．

Fe2O3

C．

Fe3O4

D．

FeSO4

14．在新農(nóng)村改革和建設(shè)中，有關(guān)專家提出要大力開發(fā)利用沼氣、太陽能、秸稈三類可再生能源．
有一養(yǎng)殖場，建造了200米³沼氣池處理豬糞污水，產(chǎn)生的沼氣可供30戶農(nóng)戶常年使用．寫出沼氣中主要成分甲烷燃燒的化學(xué)方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

13．碳酸鋇廣泛應(yīng)用于顯像管、光學(xué)玻璃等行業(yè)．有一種碳酸鹽礦石，其主要成分是碳酸鈣和碳酸鋇．現(xiàn)有該碳酸鹽礦石粉末樣品（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），為檢驗該樣品的主要成分，小明同學(xué)做了一個實驗：取少量樣品于燒杯中，加入過量的稀鹽酸．
（1）在小明同學(xué)的實驗中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，該實驗的目的是檢驗樣品中含有碳酸鹽．
（2）在小明同學(xué)實驗的基礎(chǔ)上，請你設(shè)計一個實驗方案，以進一步證明該碳酸鹽礦石的主要成分是碳酸鈣和碳酸鋇．（本實驗條件下，微溶物不形成沉淀）

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取小明同學(xué)實驗中的少量濾液于燒杯中，向燒杯中 加入過量的稀硫酸，并用玻璃棒攪拌．	有白色沉淀生成，說明含有硫酸根離子，證明礦石中含有碳酸鋇
向上述實驗中的上層清液加入足量的碳酸鈉溶液	有白色沉淀生成，說明含有鈣離子，證明礦石中含有碳酸鈣

12．向盛有少量硝酸鎂溶液的燒杯中滴加氫氧化鉀溶液至恰好反應(yīng)．
請回答：
（1）上述反應(yīng)中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成．
（2）如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）．

 K⁺Mg²⁺NO₃^-
（3）在硝酸鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液，也會出現(xiàn)上述實驗中相同的實驗現(xiàn)象，從微觀角度分析，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀．

11．金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）鋁塊能被加工成很薄的鋁箔，是利用了鋁的延展性．
（2）鋼鐵是使用最多的金屬材料，鋼的硬度比純鐵的硬度大（填“大”或“小”）．
（3）自行車的支架是鐵制品，為防止銹蝕，在其表面刷漆，其防銹原理是隔絕氧氣和水．
（4）用一定量AgNO₃溶液進行如圖所示實驗．

①在固體A上滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則固體A的組成是銀，或銀和銅．
②溶液B呈藍色，溶液B中一定含有的金屬陽離子是Zn²⁺、Cu²⁺（寫離子符號）．

10．某化工廠用廢硫酸制備K₂SO₄的流程如下：

物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
溶解度/g（20℃）	34.2	11.1	37.2	75.4

（1）生產(chǎn)上將CaCO₃研成粉末的目的是增大CaCO₃接觸面積，加快后續(xù)實驗化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率．
（2）上述流程中，除可綜合利用CO₂外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCO₃（填寫化學(xué)式）；
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式：（NH₄）₂SO₄+2KCl═2NH₄Cl+K₂SO₄↓；你認為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是常溫下K₂SO₄的溶解度�。�
（4）洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體最好用下列d（填序號），選擇該試劑的原因是洗滌時可防止K₂SO₄晶體溶解．
a．BaCl₂溶液b．飽和NH₄Cl溶液c．冷水d．飽和K₂SO₄溶液．

9．如圖所示A～G是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略，“-”表示相互能反應(yīng)，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系），其中A是人體胃液中含有的酸，B與C的組成元素相同，D是一種紅色粉末，F(xiàn)是相對分子質(zhì)量最小的氧化物．請回答下列問題．
（1）寫出物質(zhì)E的一種用途：改良堿性土壤；
（2）F→E的反應(yīng)現(xiàn)象是放出熱量；
（3）A→B反應(yīng)的基本類型屬于：復(fù)分解；
（4）F→G的化學(xué)方程式是：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

8．在AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂混合溶液中，加入定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生．則下列結(jié)論正確的是   （　　）

	A．	濾液中一定有Fe（NO3）3 和Zn（NO3）2		B．	濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
	C．	濾渣中只有Ag和Cu，一定無Zn		D．	濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn

7．“配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液”和“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”是初中化學(xué)的基礎(chǔ)實驗，請回答下列問題：
（1）“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗步驟：
①溶解稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.2g．
②過濾．
③蒸發(fā)，請從溶解度的角度分析，實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少．
④計算產(chǎn)率得到精鹽3.2g，則精鹽的產(chǎn)率為84.2%（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）整個實驗中至少要進行三次稱量．
（3）從海水中獲勝得的粗鹽，經(jīng)過上述實驗得到精鹽屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）．
（4）根據(jù)右圖所示溶解度曲線，40℃時，向裝有50g水的燒杯中加入25gKNO₃固體，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為33.3%（精確到0.1%），將該溶液降溫至20℃時，析出KNO₃晶體的質(zhì)量為9.2g．
（5）若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的KNO₃溶液和蒸餾水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的KNO₃溶液，則需要取蒸餾水的體積為37.5ml．