6．小金利用如圖裝置（氣密性良好）探究二氧化硫、亞硫酸鈉（Na₂SO₃）等物質(zhì)的性質(zhì)，實驗方案如下：

【步驟】Ⅰ．先關(guān)閉止水夾，將注射器1中足量的氫氧化鈉溶液壓入充滿二氧化硫的三頸燒瓶中．Ⅱ．充分反應(yīng)后，再打開止水夾．Ⅲ．觀察、記錄實驗現(xiàn)象．Ⅳ．對實驗進(jìn)行分析，并深入探究“三頸燒瓶內(nèi)液體的溶質(zhì)可能是什么”．
【資料】（1）二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)類似于二氧化碳
（2）二氧化硫易溶于水．（3）亞硫酸鈣（CaSO₃）白色、難溶于水．
【交流】（1）步驟Ⅱ的燒瓶中觀察到的現(xiàn)象是氫氧化鈣溶液進(jìn)入三頸燒瓶中，溶液變渾濁．
（2）不能由步驟Ⅱ的現(xiàn)象得出“SO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)”的結(jié)論，其原因是二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁．
（3）步驟Ⅳ中，猜想有：①溶質(zhì)是氫氧化鈉；②溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；③溶質(zhì)是氫氧化鈉和亞硫酸鈉．
（4）在步驟Ⅳ中，如果在注射器2中裝入碳酸鈉溶液，并壓入三頸燒瓶中，來驗證猜想②．對此方案進(jìn)行評價不合理，這是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，干擾對氫氧化鈉的檢驗．

5．酸、堿、鹽的知識是九年級化學(xué)學(xué)習(xí)的重要知識．請回答下列有關(guān)問題：

（1）下列說法中不正確的是BD（填字母代號）
A．酸和堿都含有氫元素
B．生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C．多數(shù)酸和堿有腐蝕性
D．酸和堿能與所有的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
（2 ）酸、堿、鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體或水
（3）為探究酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，某小組做了如圖1所示實驗．
①實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，紅色消失變?yōu)闊o色，則此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O．
②實驗結(jié)束后，將得到的藍(lán)色溶液和無色溶液倒入同一個干凈的燒杯中，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成，請解釋其原因？
（4）由于粗鹽中含有少量MgC1₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制，流程如圖2．
加入稍過置的XaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、三種溶液①加入稍過量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗鹽中的CaCl₂外，它還有一個作用是BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl（用化學(xué)方程式表示）．
②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na₂CO₃（用化學(xué)式表示）．
（5）現(xiàn)有一樣品，經(jīng)分析含有氫氧化鉀，碳酸鉀和水三種物質(zhì)，向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液．試計算蒸干該溶液時可得到固體的質(zhì)量．

4．利用如圖裝置進(jìn)行實驗．
實驗1：探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)
Ⅰ．檢查裝置的氣密性良好．
Ⅱ．在A處放置適量干冰，B處裝入適量的濃NaOH溶液，量筒中加入足量的稀鹽酸．實驗過程中，觀察到乙中有氣泡冒出，原因是干冰升華，產(chǎn)生大量氣體．一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是：①乙中溶液倒吸入B中；②有氣泡產(chǎn)生，說明二氧化鈉確實與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)．
實驗2：測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)．
Ⅰ．測定甲裝置的體積，操作是將甲中充滿水，再用量筒測量水的體積即為甲的容積．
Ⅱ．在A處放置紅磷，乙中裝入足量水，并讀出量筒的示數(shù)．
Ⅲ．用酒精燈給A處紅磷加熱，紅磷燃燒，反應(yīng)的方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
Ⅳ．裝置冷卻后，再次讀出量筒的示數(shù)．
Ⅴ．計算．測得的空氣中氧氣的體積含量＞$\frac{1}{5}$（填“＞”、“＜”或“=”）

3．為了探究堿的性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實驗．

①圖甲所示，加入一定量的鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)榱藷o色，證明了鹽酸和NaOH發(fā)生了中和反應(yīng)，且反應(yīng)后的溶液中一定沒有的溶質(zhì)是NaOH．張明對甲實驗所得溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，對反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o色提出了以下兩種猜想：
猜想1：溶質(zhì)成分只有NaCl；
猜想2：溶質(zhì)成分為HCl和NaCl．
【進(jìn)行實驗】為了驗證自己的猜想正確，張明進(jìn)行了如下實驗，請你和他一起完成下列實驗報告：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量甲實驗所得溶液于試管中，并往試管中加入鋅粒	觀察到有氣泡產(chǎn)生	猜想2正確

②如圖乙和丙所示，同時將兩支充滿CO₂ 的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時間后丙中試管內(nèi)液面高于乙．說明NaOH與CO₂ 發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．本實驗中乙的作用是進(jìn)行對照，證明NaOH與CO₂發(fā)生了反應(yīng)．

2．閱讀下面科普短文
人們早就想到從海洋這個巨大的寶庫中去獲取不同的元素．傳說炎帝時就有風(fēng)沙氏教民煮海水為鹽的故事．世界上生產(chǎn)海鹽的國家已達(dá)八十多個，制鹽工業(yè)從最古老的日曬法到先進(jìn)的塑苫技術(shù)，新工藝、新技術(shù)迅速發(fā)展．利用海鹽為原料，已經(jīng)生產(chǎn)出上萬種不同用途的產(chǎn)品，例如電解氯化鈉溶液能得到燒堿（NaOH），氯氣（Cl₂）、氫氣；凡是用到氯和鈉的產(chǎn)品幾乎都離不開海鹽．
鎂在海水中的含量僅次于氯和鈉，總儲量約為1.8×10¹⁵噸，主要以氯化鎂和硫酸鎂的形式存在．鎂不僅大量用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)，還可以用于鋼鐵工業(yè)．近年來鎂還作為新型無機(jī)阻燃劑和多種熱塑性樹脂與橡膠制品的提取加工．鎂還是組成葉綠素的主要元素，可促進(jìn)作物對磷的吸收．從海水中提取鎂并不復(fù)雜，在海水中加入石灰乳液，或電解海水，都能得到金屬鎂．全世界鎂砂的總產(chǎn)量為7.6×10⁶噸/年，其中約有2.6×10⁶噸是從海水中提取的．美國、日本、英國等是生產(chǎn)海水鎂砂較多的國家．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：
（1）海水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）寫出兩條鎂的用途用于火箭和飛機(jī)制造業(yè)．
（3）寫出電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（4）寫出氯化鎂溶液與石灰乳（石灰水中存在較多未溶解的氫氧化鈣）反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．

1．如圖是甲、乙兩位同學(xué)一起在實驗室進(jìn)行的氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實驗．


根據(jù)如圖實驗，請你與甲、乙同學(xué)一起完成下列探究：

探究環(huán)節(jié)	甲同學(xué)的探究	乙同學(xué)的探究
提出問題	A3溶液為什么不變紅？	B3溶液中溶質(zhì)成分是什么？（酚酞不計）
作出猜想	實驗過程中，酚酞變質(zhì)了	猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl
實驗驗證	（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學(xué)的猜想不成立（填“成立”或“不成立”）． （2）你認(rèn)為，在常溫下A2溶液測出的pH應(yīng)＜（填“大于”、“=”、“＜”）7．	取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀擦到有無色氣體產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有關(guān)化學(xué)方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑． 據(jù)此，你認(rèn)為乙同學(xué)的猜想二（填“一”或“二”）成立．
交流反思	（1）甲、乙同學(xué)的實驗中，反應(yīng)均涉及到的化學(xué)方程式是HCl+NaOH═NaCl+H2O． （2）A3溶液未變紅，你認(rèn)為原因是A2溶液中鹽酸較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和． （3）甲、乙同學(xué)經(jīng)過實驗對比探究，一致認(rèn)為做化學(xué)實驗時應(yīng)注意藥品用量的控制．

20．實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．150克碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，可生成二氧化碳多少升？消耗10%的鹽酸多少克？（在該條件下，二氧化碳的密度為1.96克/升）

19．如圖是實 驗室制取氣體的常用裝置．請回答：
（1）儀器a名稱是長頸漏斗，A裝置中的集氣裝置b只能收集密度比空氣大的氣體．
（2）實驗室用分解過氧化氫（H₂O₂）的方法來制備氧氣，其化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反應(yīng)中，MnO₂起催化作用，加快了H₂O₂的分解．

18．在學(xué)習(xí)中要不斷總結(jié)，歸納發(fā)現(xiàn)規(guī)律，就能不斷提高自己的能力．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下各氣體相對分子質(zhì)量、密度和實驗室收集方法如下表，通過比較找出規(guī)律：

氣體	相對分子質(zhì)量	標(biāo)況下密度（g/L）	收集方法
空氣	29	1.293	排水集氣法
氧氣	32	1.429	向上排空氣法
二氧化碳	44	1.964	向上排空氣法
氫氣	2	0.089	向下排空氣法

（1）從“相對分子質(zhì)量”和“標(biāo)況下密度”兩列，可歸納出：一般來說，氣體相對分子質(zhì)量越大，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度越大；
（2）密度大于空氣的氣體可采用向上排空氣法收集．
（3）實驗室制取的氨氣（化學(xué)式為NH₃），可推測知密度比空氣小，可用向下排空氣法收集（氨氣極易溶于水）．

17．為除去鐵釘上的銹跡，某學(xué)生將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，他首先看到銹跡溶解，溶液呈黃色．這是因為（用化學(xué)方程式表示）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；不一會兒，又看到溶液中有大量氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象，這是因為鐵釘部分溶解（用化學(xué)方程式表示）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．