16．某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5克該樣品與0.5克二氧化錳混合．加熱該混合物t₁時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱(chēng)得加熱t(yī)₂、t₃、t₄時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時(shí)間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量（g）	2.12	2.08	2.04	2.04

①加熱時(shí)間t₃后氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應(yīng)？是（填“是”或“否”）．
②求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．③求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

15．通過(guò)海水曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還有MgCl₂，CaCl₂，MgSO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案流程圖：

分析該流程圖，可知：
（1）試劑X為Na₂CO₃（填寫(xiě)化學(xué)式）；
（2）試劑Y為HCl（填寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH溶液，理由是會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀．

14．甲乙是某同學(xué)設(shè)計(jì)的兩套制取二氧化碳的發(fā)生裝置，對(duì)兩套裝置分析不正確的是（　�。�

	A．	此時(shí)甲裝置中的止水夾M處于關(guān)閉狀態(tài)
	B．	甲裝置氣體導(dǎo)出過(guò)程中容器內(nèi)外氣壓相等
	C．	甲裝置具有控制反應(yīng)進(jìn)行與否的功能
	D．	乙裝置N處添加止水夾可以與甲裝置具有相同功能

13．如圖，一木塊漂浮于50℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液中，圖A，當(dāng)溫度變化時(shí)（不考慮木塊和溶液體積的變化），木塊排開(kāi)液體的體積（V排）隨時(shí)間（t）的變化如圖B．由此推斷溫度如何變化降溫（填升溫或降溫），同時(shí)，觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體量增多（填增多或減少）．此過(guò)程木塊受到的浮力不變（填變大或變小或不變）

12．小明在家準(zhǔn)備腌制鹽鴨蛋，他從網(wǎng)上查得一份資料：
飽和食鹽水腌制法
水和鹽的用量按鴨蛋的多少來(lái)定．腌制時(shí)先將食鹽溶于燒開(kāi)的水中，待鹽水冷卻至室溫（20℃）時(shí)達(dá)到飽和狀態(tài)．將冷卻后的飽和食鹽水倒入壇中，把洗凈晾干的鴨蛋，逐個(gè)放進(jìn)鹽水中，密封壇口，25天左右即可開(kāi)壇取蛋煮食．于是小明取2千克水于鍋中，準(zhǔn)備燒開(kāi)后加入食鹽，為避免浪費(fèi)，請(qǐng)你根據(jù)下表氯化鈉不同溫度下的溶解度計(jì)算：

溫度/℃	0	10	20	40	60	80	100
氯化鈉/克	35.7	35.8	36	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）小明至少要放720克食鹽才能得到室溫下的飽和溶液．
（2）求此時(shí)的溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）若要將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水45克，稀釋成0.9%的食鹽水，需加水多少克？

11．第16屆廣州亞運(yùn)會(huì)將于2010年11月12日在我國(guó)廣州開(kāi)幕，屆時(shí)可能會(huì)用到大型遙控飛艇作為宣傳工具以渲染活動(dòng)氣氛．為了飛艇在空中飛行安全而有效，根據(jù)下表中氣體的性質(zhì)，最適合填充飛艇的氣體是氦氣．

氣     體		氫  氣	氦  氣	氮  氣	空 氣	氧  氣
性質(zhì)	密  度/kg•m-3	0.09	0.18	1.25	1.29	1.43
	可  燃  性	可  燃	不可燃	不可燃	不可燃	不可燃

10．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出m克合金樣品，將60克稀硫酸分6次慢慢加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10克	n克
第二次加入10克	2.0克
第三次加入10克	1.5克
第四次加入l0克	1.0克
第五次加入10克	0.6克
第六次加入10克	0.6克

（1）測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
（2）題中，m=3  n=2.5
（3）計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）計(jì)算所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（5）作圖，要求標(biāo)出關(guān)鍵點(diǎn)的坐標(biāo)．

9．用如圖微型儀器完成制取并檢驗(yàn)CO₂的實(shí)驗(yàn)只消耗了0.55g 10%的鹽酸．求：
（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量是多少克？（結(jié)果保留三位小數(shù)）
（2）如果10%的鹽酸密度為1.1g/cm³，消耗鹽酸的體積是多少毫升？
（3）通常完成這個(gè)實(shí)驗(yàn)大約需10%的鹽酸5mL，這是微型實(shí)驗(yàn)用藥量的多少倍？

8．老師用如圖所示裝置為同學(xué)們做了一個(gè)興趣實(shí)驗(yàn)．已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸．小資料：HCl氣體極易溶于水．

（1）打開(kāi)A中的玻璃塞和活塞，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
小聰認(rèn)為通過(guò)B中的現(xiàn)象能說(shuō)明二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，你認(rèn)為他的看法是否合理，不合理，并說(shuō)明原因濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體溶解在水中形成的鹽酸也可以使紫色石蕊變紅．
（2）一段時(shí)間后，關(guān)閉A中的活塞和玻璃塞，打開(kāi)彈簧夾K₂及E中的玻璃塞和活塞，待足量的過(guò)氧化氫溶液流入錐形瓶后，立即關(guān)閉E中的活塞，并用彈簧夾K₂夾緊橡皮管．
E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是液面上升，白色固體逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．

7．在托盤(pán)天平兩端各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯里分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，然后向一只燒杯里加入一定質(zhì)量的鎂，向另一只燒杯里加入等質(zhì)量的銅鋁合金，兩燒杯中的反應(yīng)恰好完全，且天平仍保持平衡，銅鋁合金中銅與鋁的質(zhì)量比是（　�。�

A．

1：3

B．

1：2

C．

3：4

D．

2：3