6．金屬在生產(chǎn)生活中起著重要作用

（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是C（填字母）
A．金屬硬幣             B．鋁制導(dǎo)線            C．銅制火鍋
（2）金屬鈀是稀有的貴重金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經(jīng)得住歲月的磨礪．現(xiàn)有銀（Ag）、鉑（Pt）、鈀（Pd）三種金屬制成的戒指，某實(shí)驗(yàn)小組利用它們來探究三種金屬的活動性．
①把鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，可推測鈀在金屬活動性順序表中位于鐵之后（填“前”或“后”）．
②如圖所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化．通過該實(shí)驗(yàn)判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動性由強(qiáng)到弱順序?yàn)殂y、鈀、鉑．
③如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀（PdCl₂）溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Pd+O₂+4HCl=2PdCl₂+2H₂O．

5．鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．
（1）鈦合金具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、鈦合金與人體有很好的“相容性”等．根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是A．
       A．用來作保險絲      B．用于制造航天飛機(jī)      C．用來制造人造骨      D．用于制造船舶
（2）某化學(xué)興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進(jìn)行探究．
【提出假設(shè)】三種金屬的活動性分別是：
假設(shè)A：Ti＞Mg＞Ag；
假設(shè)B：Mg＞Ag＞Ti；
假設(shè)C：Mg＞Ti＞Ag．
【查閱資料】在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強(qiáng)．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．請?zhí)羁眨?br />①三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去表面的氧化物．
②根據(jù)如表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空：

	Ti	Mg	Ag
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	產(chǎn)生氣泡速度緩慢	產(chǎn)生氣泡速度快	無任何現(xiàn)象

【結(jié)論】假設(shè)C正確（填“A”、“B”或“C”），寫出鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
③在做鎂條與稀鹽酸反應(yīng)過程中觀察到產(chǎn)生氣體體積與反應(yīng)時間有如圖所示的關(guān)系：則0～t時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快．
④在【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，是否一定能夠得出正確結(jié)論？否（填“是”或“否”），理由是反應(yīng)物濃度會影響反應(yīng)速率．

4．某�；瘜W(xué)活動小組開展了一場關(guān)于金屬鎘、銅、銀活動性順序的探究及鎘污染事故處理方法的研討活動．
【查閱資料】①鎘（Cd）是一種銀白色金屬，在化合物中通常表現(xiàn)為+2價；②水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在；
【提出假設(shè)】小組同學(xué)對三種金屬的活動性順序提出如下假設(shè)：
a．鎘＞銅＞銀
b．銅＞銀＞鎘
c．銅＞鎘＞銀．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取適量鎘、銅、銀于不同試管中，分別加入足量稀鹽酸．	鎘表面有氣泡產(chǎn)生，銅、銀表面無氣泡產(chǎn)生
取適量銅于試管中，加入少量硝酸銀溶液	銅表面蓋了一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

【得出結(jié)論】原假設(shè)中正確的是a（填“a”“b”或“c”）
【反思與應(yīng)用】小組同學(xué)根據(jù)查閱的資料對鎘污染事故處理方法進(jìn)行了如下討論：
（1）小聰認(rèn)為可用向受污染河段拋撒過量燒堿固體的方法除去氯化鎘，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為CdCl₂+2NaOH=Cd（OH）₂↓+2NaCl．
（2）小敏認(rèn)為該方案雖然有效，但有缺陷，原因是氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，因此過量的氫氧化鈉會污染環(huán)境．受小聰與小敏啟發(fā)，你認(rèn)為可以用氫氧化鈣代替燒堿．
（3）請重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究鎘、銅、銀三種金屬的活動性順序

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論

3．探究活動一：在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)．已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等．
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是比較鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度以及相同時間內(nèi)鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量的多少．反應(yīng)過程中觀察到甲裝置中長頸漏斗內(nèi)液面高于乙裝置中長頸漏斗內(nèi)液面，則放熱較多的是鎂和稀鹽酸的反應(yīng)．
（2）若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H₂比乙裝置中產(chǎn)生的H₂質(zhì)量相等（填“多”、“少”或“相等”）．
（3）反應(yīng)過程中，下列現(xiàn)象能比較金屬鎂與鐵金屬活動性強(qiáng)弱的是：A．
A．金屬與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度
B．試管中產(chǎn)生氣泡的多少
探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實(shí)驗(yàn)方案．
A：稱取一定質(zhì)量的樣品$→_{攪拌}^{加入足量的稀鹽酸}$過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量
B：稱取一定質(zhì)量的樣品$→_{攪拌}^{加入足量的硫酸銅溶液}$過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量
（1）兩種方案，你認(rèn)為不能達(dá)到目的是B（填“A”或“B”），理由是所得固體質(zhì)量是反應(yīng)生成的銅和樣品中銅的質(zhì)量之和，無法計(jì)算鐵或反應(yīng)生成銅的質(zhì)量．
（2）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導(dǎo)致測定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”）．

2．鉻（Cr）是人體內(nèi)必需的微量元素之一，也是硬度最大的金屬．某實(shí)驗(yàn)小組為了探究鉻與鋅、鐵的活動性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：
①Zn  Cr  Fe ②Cr  Zn  Fe ③Zn Fe Cr．
【查閱資料】鉻與空氣接觸則很快變成綠色，是因?yàn)楸豢諝庵械难鯕庋趸�成綠色的Cr₂O₃的緣故，鉻能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣并生成二價鉻離子（在溶液中顯藍(lán)色）．
【實(shí)驗(yàn)過程】
a．取相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨，目的是除去表面的氧化物．
b．把三種金屬薄片分別與等質(zhì)量10%的鹽酸混合，觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣體的劇烈程度，實(shí)驗(yàn)記錄如下（反應(yīng)劇烈程度用“+”表示）：

金屬	鉻	鐵	鋅
反應(yīng)劇烈程度	++	+	++++

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想①（填序號）正確．
【實(shí)驗(yàn)討論】
（1）鉻與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．
（2）同學(xué)甲還想用硫酸亞鐵溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的鹽酸，在兩試管中分別與鋅片、鉻片混合得出三種金屬的活動性關(guān)系：同學(xué)乙認(rèn)為不可行，理由是無法比較鋅和鉻的活動性強(qiáng)弱，可選用鋅片、鐵片和CrCl₂（填化學(xué)式）溶液來鑒別三種金屬的活動性關(guān)系．
【拓展遷移】
（3）若只有一支盛有稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬片（已打磨）的插入順序（能與鹽酸反應(yīng)的一次將鹽酸消耗完全），也能證明鉻、鋅、鐵這三種金屬的活動性順序，則三種金屬片的插入順序?yàn)殂t、鐵、鋅或鐵、鉻、鋅．

1．化學(xué)反應(yīng)過程中常常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)將CO₂通入NaOH溶液時沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，為此，他們進(jìn)行了如下探究：

（1）小明把一支收集滿CO₂的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖甲所示），觀察到試管內(nèi)液面上升，原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示）．討論分析后，同學(xué)們認(rèn)為導(dǎo)致試管內(nèi)液面上升還有另一種原因，請簡要說明二氧化碳能溶于水
（2）為了進(jìn)一步驗(yàn)證CO₂與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，小紅設(shè)計(jì)了如下方案：
分別取上述實(shí)驗(yàn)后的溶液于A、B兩支試管中（如圖乙所示），向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．雖然實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象不同，但都能證明CO₂與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中需要吸收CO₂時，大多會選擇NaOH溶液，但是，檢驗(yàn)CO₂時常常選擇新配制的澄清石灰水，請簡要解釋原因氫氧化鈉的溶解度大于氫氧化鈣，而二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，故吸收二氧化碳使用氫氧化鈉溶液，檢驗(yàn)二氧化碳使用澄清的石灰水．
（4）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液．他們的實(shí)驗(yàn)過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．請計(jì)算：
①實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為10g；
②所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

20．下表是某研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)．請你分析：該研究小組在設(shè)計(jì)方案時，考慮了濃度溫度、催化劑、等因素對過氧化氫分解速率的影響．
用10mlH₂O₂溶液制取150mlO₂所需的時間（秒）：

反應(yīng)條件	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2
無催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱	360	480	540
MnO2催化、不加熱	10	25	60

19．如圖表示實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的裝置圖．
（1）寫出各標(biāo)號儀器的名稱：
A長頸漏斗，B集氣瓶
（2）該圖中有三處明顯的錯誤，請指出．
①長頸漏斗下端在液面以上，
②藥品是濃鹽酸，
③用向上排空氣法收集二氧化碳．

18．將下列化學(xué)方程式配平
（1）8Al+3Fe₃O₄═9Fe+4Al₂O₃
（2）4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O．

17．從世界范圍看，排放到空氣中造成污染的主要?dú)怏w有①二氧化硫；②二氧化碳；③二氧化氮；④一氧化碳；⑤氧氣；⑥氮?dú)�，其中排放較多的一組正確組合是（　　）

A．

①②③

B．

①②⑥

C．

①③④

D．

③④⑤