6．某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取20g樣品放入燒杯中，再取120g稀硫酸分六次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	20	20	20	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量（g）	18.7	17.4	16.1	14.8	m	14

（1）m值為14．   
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？

5．物質(zhì)王國舉行一場趣味籃球賽．某隊由CO₂、Ca（OH）₂、CuCl₂、HCl、Fe五名“隊員”組成，隊員只能將球傳遞給可以與自己發(fā)生化學反應的隊員．比賽中，由CO₂“隊員”先發(fā)球，其它“隊員”間傳接球，最后由CuCl₂“隊員”投籃進球完成一次有效進攻．場上“隊員”位置及傳球路線如圖所示．
（1）B位置“隊員”代表的物質(zhì)是Fe；
（2）為實現(xiàn)“快速進攻”，Ca（OH）₂除傳球給A位置的“隊員”外，還能直接傳球給氯化銅或CuCl₂“隊員”（填物質(zhì)名稱或化學式）．

4．有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液．將其任意編號：A、B、C、D、E，進行兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：

實  驗	A+B	A+E	B+C	B+E
現(xiàn)  象	產(chǎn)生沉淀	產(chǎn)生沉淀	產(chǎn)生沉淀	產(chǎn)生氣泡

（1）試推斷并寫出五種溶液中下列溶液溶質(zhì)的化學式．
AAgNO₃，BNa₂CO₃
（2）寫出下列有關反應的化學方程式．   A+EAgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．

3．（1）質(zhì)量分數(shù)相同的硫酸與氫氧化鈉溶液等質(zhì)量混合后，溶液的pH＞7．（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）一包質(zhì)量為5.6克的鐵粉，可能含有下列某一種雜質(zhì)，當它和足量鹽酸反應后，生成氫氣0.19克，金屬無剩余，則鐵粉中含有的雜質(zhì)是A或B
 A．Cu      B．Zn      C．Al      D．Mg．

2．有一種固體混合物粉末，經(jīng)檢驗含F(xiàn)e、Al、Si、C四種單質(zhì)，某同學為進一步分析各組分的含量，進行了如下實驗：
（1）取樣品100g加足量稀鹽酸，充分反應后，收集到氫氣3.8g，殘余固體質(zhì)量為27.8g；
（2）另取樣品100g加足量氫氧化鈉溶液，充分反應后，收集到氫氣3.8g，殘余固體質(zhì)量為69.8g．
已知：Al、Si與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑        Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑
求：混合物中Fe、Al、Si的質(zhì)量分數(shù)．

1．某同學為了繪制“葉脈書簽”，用A、B兩種固體（一種是鹽，另一種是堿）配制了浸泡樹葉的混合溶液，A、B的溶液以及它們的混合溶液存在如下關系：

（1）反應③中的白色沉淀是CaCO₃，則反應①中可以觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡．
（2）反應②的化學方程式是2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

20．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�

項目	物質(zhì)	雜質(zhì)（少量）	試劑	操作方法
A	KNO3	MnO2	足量的水	溶解、過濾、蒸發(fā)
B	CO2	水蒸氣	適量的NaOH溶液	洗氣
C	硝酸	鹽酸	過量的硝酸銀溶液	過濾
D	CO	CO2	足量氧化鐵	加熱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．柴靜的紀錄片《穹頂之下》用祥實的數(shù)據(jù)和當面采訪來講述了霧霾．霧霾天氣與空氣中PM2.5超標有關．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物．下列措施不能減少PM2.5污染的是（　　）

	A．	鼓勵乘坐公交車出行		B．	鼓勵用農(nóng)作物秸稈做燃料
	C．	鼓勵用水力、風力發(fā)電		D．	鼓勵購買使用新能源汽車

18．將由氯酸鉀和二氧化錳組成的混合物25g加熱一段時間后，停止加熱，冷卻后稱得剩余固體為20.2g，經(jīng)分析，在剩余固體中，二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為25%，求：
（1）生成的氧氣的質(zhì)量；
（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量；
（3）剩余固體中有多少質(zhì)量的氯化鉀？

17．已知C₂H₂、C₆H₆、C₂H₄O組成的混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31%．