6．下列有關玻璃導管的使用圖示正確的是（省略夾持和加熱裝置）（　�。�

	A．	排空氣法收集氧氣，從a端進		B．	排水集氣法
	C．	向上排空氣法		D．	用高錳酸鉀制氧氣

5．石灰石是我省的主要礦產之一．學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗
（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑），結果如下表：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成的CO2質量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）哪幾次反應中碳酸鈣有剩余？3、4
（2）上表中m的值是4.4
（3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數．

4．小科同學想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀鹽酸和必要的儀器．已知銅、銀不與稀鹽酸反應（Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）
（1）你認為能測出其銅的質量分數的是Cu-Zn合金．
（2）小科同學取該合金的粉末32.5克，與足量的該鹽酸充分反應，經測定，產生了0.4克氣體．請計算該合金中銅的質量分數．
（3）若想測出該鹽酸的質量分數，你認為實驗時必須提供和測出哪些數據？
答：①②或者②③（填序號）．
①參加反應的合金的質量 ②參加反應的稀鹽酸的質量 ③產生氣體的質量．

3．根據下列裝置圖回答問題（裝置用代號表示）：

（1）實驗室用氯酸鉀制取氧氣的制取裝置可選用AC或AD；用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的制取裝置是BC或BD；
（2）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，NH₃極易溶于水．制取并收集NH₃，應該從上圖中選擇的制取裝置是A．

2．用如圖所示的裝置制取氣體，需滿足的條件是（　�。�
①反應物是固體；
②反應需要加熱；
③制得的氣體不易溶于水；
④制取的氣體密度比空氣大；
⑤制得氣體能與空氣中氧氣反應．

A．

①②③④⑤

B．

②④⑤

C．

①②③

D．

①②

1．溶解在水中的部分氯氣能與水發(fā)生化學反應，生成鹽酸與次氯酸（HClO），因此具有消毒作用，但由于氯氣有毒且具有較高的殘留性，世界環(huán)保聯盟建議禁止用氯氣對飲用水消毒，推廣使用安全、高效殺菌消毒劑ClO₂．ClO₂是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，冷卻至11.0℃以下時變成紅色液體，易溶于水，見光易分解，易與堿反應，殺菌、漂白能力均優(yōu)于氯氣．
（1）氯氣能與水發(fā)生化學反應，生成鹽酸與次氯酸（HClO）．該反應的化學方程式可表示為Cl₂+H₂O═HCl+HClO．
（2）根據上述資料，你了解到ClO₂的化學性質有見光易分解，易與堿反應（寫出2點即可）．根據其性質，我們又該如何儲存ClO₂？答：密封干燥的棕色瓶中．

20．我國最近已研究出新型水處理劑C1O₂的新制法，其反應的微觀過程如圖所示．根據反應的微觀過程模型不能得出的結論是（　�。�

	A．	在化學反應中，分子可分，原子不可分
	B．	化學反應前后，分子的種類和數目保持不變
	C．	該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
	D．	根據微觀過程圖，含氯物質氯元素化合價從高到低順序排列：ClO2、NaClO2、O2、Cl2、NaCl

19．現有銅與金屬鎂、鐵、鋅中的一種組成的混合物，現欲測定其組成．
【實驗步驟及數據】取該混合物粉末8.0 g放入燒杯中，將140.0g 溶質質量分數為14.0%的稀硫酸平均分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如圖2：
（1）該混合物粉末中銅的質量分數是52.5%；
（2）實驗室有一瓶濃硫酸，仔細觀察標簽：

現要將10g這種濃硫酸稀釋成實驗所用的稀硫酸，問需要加水質量為多少？

18．氫氧化鈉是一種重要的化工基礎原料，廣泛地應用于造紙、紡織、石油化工、印染等行業(yè)．
（1）氫氧化鈉的俗名是燒堿（只寫一種）．
（2）實驗室有一瓶久置的固體，標簽上寫著“氫氧化鈉”．為了檢驗里面是否還存在NaOH，實驗員取少量該固體樣品進行以下實驗：

根據溶液變紅這一現象說明樣品中含有C（填序號）．
A．CaCl₂     B．Na₂CO₃      C．NaOH     D．Na₂CO₃和NaOH．

17．氰化鈉（NaCN）為白色結晶粉末．在潮濕空氣中，因吸濕而稍有苦杏仁味．易溶于水，劇毒，致死量約為1-2mg，試回答：
（1）屬于氰化鈉的物理性質有白色結晶粉末，稍有苦杏仁味，易溶于水；
（2）該化合機物的相對分子質量為49；
（3）該化合物中碳元素的質量分數為24.5% （保留一位小數）．