5．小英同學(xué)為了測(cè)定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品15g，現(xiàn)將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的量/mL	25	25	25
生成氣體的質(zhì)量/g	2.2	m	1.1

試求：
（1）m的值是2.2g．
（2）求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）．

4．某鋼樣品的含碳量為0.24%（其他雜質(zhì)元素不考慮），若碳元素主要以Fe₂C和Fe₃C的形式存在，則該鋼樣品中Fe₂C和Fe₃C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）范圍是D（相對(duì)分子質(zhì)量：Fe₂C：124；Fe₃C：180）
A．0.03%＜w＜2%   B．0.48%＜w＜0.72%   C．2.24%＜w＜3.36%   D．2.48%＜w＜3.6%

3．育華學(xué)校初二科學(xué)興趣小組為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水，雜質(zhì)中不含鈣元素）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	150 g	12 g	157.6 g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）反應(yīng)中生成氯化鈣多少克？
（3）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

2．石灰石是制造水泥、石灰、輕質(zhì)碳酸鈣的主要原料來(lái)源．某�？茖W(xué)探究小組同學(xué)把一塊從山中撿來(lái)的石灰石做純度分析，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：他們?nèi)×巳舾蓧K礦石樣品，對(duì)樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（反應(yīng)生成的氯化鈣能溶于水，雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）．（化學(xué)方程式如下：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

序  號(hào)	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	10	10	10	10
剩余固體質(zhì)量（g）	5.5	m	1.6	1.6

請(qǐng)計(jì)算：
（1）樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）上表中的m=3
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？
（4）高溫加熱10g純凈的碳酸鈣，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．計(jì)算反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克？（化學(xué)方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）

1．2013年6月3日清晨，吉林省德惠市一禽業(yè)公司發(fā)生火災(zāi)，造成了120人死亡，77人受傷的慘痛后果．消防人員滅火時(shí)，有時(shí)會(huì)帶上呼吸面具．據(jù)知：呼吸面具中的過(guò)氧化鈉（化學(xué)式為Na₂O₂）能跟CO₂反應(yīng)生成O₂和另一種固體化合物；它也能跟H₂O反應(yīng)生成O₂，化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．以下是某興趣小組進(jìn)行的探究活動(dòng)．

（1）利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取氧氣，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
①表明CO₂未被Na₂O₂完全吸收的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C處石灰水變渾濁．
②O₂可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗(yàn)，這是利用了O₂的哪些性質(zhì)？密度比空氣大和助燃性．
（2）7.8g過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)，若反應(yīng)后得到了40g氫氧化鈉溶液，請(qǐng)計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

20．將27.6克氯酸鉀與2克二氧化錳加熱制取一定量的氧氣后，使反應(yīng)停止，測(cè)得剩余固體中含二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，求：
（1）剩余固體的質(zhì)量為多少？
（2）制得氧氣多少克？
（3）有多少克氯酸鉀沒(méi)有分解？

19．在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹?lái)越注重微量元素的攝�。�碘元素對(duì)人體有著至關(guān)重要的作用．如圖是某地市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說(shuō)明，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）食用“碘鹽”屬于混合物；（純凈物或混合物）
（2）碘酸鉀（KIO₃）中I元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是59.3%．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（3）我國(guó)從1994年開(kāi)始強(qiáng)制食鹽加碘，即在食鹽中加入碘酸鉀（KIO₃），以防治碘缺乏病的發(fā)生，今年將適當(dāng)下調(diào)現(xiàn)行食鹽加碘量．各地將根據(jù)本地區(qū)實(shí)際情況作相應(yīng)調(diào)整．深圳已率先作出調(diào)整，由原來(lái)每千克食鹽含碘40mg下調(diào)至25mg．請(qǐng)為我市某企業(yè)計(jì)算：售往深圳的加碘食鹽每袋（500g）應(yīng)比調(diào)整前少加碘酸鉀12.6毫克．

18．氧是地殼中含量最多的元素，有兩種氧原子可以分別表示為為${\;}_{8}^{18}$O 和${\;}_{8}^{16}$O，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，則（　�。�

	A．	${\;}_{8}^{18}$O 和${\;}_{8}^{16}$O 互為同位素原子
	B．	${\;}_{8}^{18}$O 的核外電子數(shù)多于${\;}_{8}^{16}$O
	C．	${\;}_{8}^{18}$O  和${\;}_{8}^{16}$O 屬于同種原子
	D．	${\;}_{8}^{18}$O  和${\;}_{8}^{16}$O 的核內(nèi)中子數(shù)相等

17．質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是B（填字母序號(hào)）．
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤
①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
（2）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應(yīng)），若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m₂與m₁之差表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是部分生成物散逸到空氣中．

16．在學(xué)習(xí)中要不斷總結(jié)，歸納發(fā)現(xiàn)規(guī)律，就能不斷提高自己的能力．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下各氣體相對(duì)分子質(zhì)量、密度和實(shí)驗(yàn)室收集方法如下表，通過(guò)比較找出規(guī)律：

氣體	相對(duì)分子質(zhì)量	標(biāo)況下密度（g/L）	收集方法[]
空氣	29	1.293	排水集氣法
氧氣	32	1.429	向上排空氣法
二氧化碳	44	1.964	向上排空氣法
氫氣	2	0.089	向下排空氣法

（1）從“相對(duì)分子質(zhì)量”和“標(biāo)況下密度”兩列，可歸納出：一般來(lái)說(shuō)，氣體相對(duì)分子質(zhì)量越大，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度越大；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取的氨氣（化學(xué)式為NH₃），可推測(cè)知密度比空氣小，可用向下排空氣法收集（氨氣極易溶于水）．