11．我國科學(xué)家屠呦呦因青嵩素（分子式C₁₅H₂₂O₅）的發(fā)現(xiàn)而獲得了2015年的諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，青嵩素是從青嵩（一種中藥）中提取的，主要功能是治療瘧疾
（1）瘧疾病人發(fā)病時(shí)常伴有發(fā)冷發(fā)熱現(xiàn)象，這是因?yàn)榘l(fā)熱影響了人體腦干中的體溫調(diào)節(jié)中樞從而影響了身體產(chǎn)熱和散熱的平衡（選填“大腦”、“小腦”或“腦干”）
（2）每個青嵩素分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為15：22：5．

10．我國首創(chuàng)以鋁-空氣-海水為能源的新型電池．以海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)秒鐘，就會發(fā)出耀眼的白光．電極材料負(fù)極用的是鋁，總反應(yīng)為4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃，此反應(yīng)屬于（　�。�

A．

分解反應(yīng)

B．

化合反應(yīng)

C．

置換反應(yīng)

D．

復(fù)分解反應(yīng)

9．2015年11月，國產(chǎn)大型客機(jī)C919在上�？傃b下線，部分機(jī)身采用了新型的鋁鋰合金，這種材料具有較高的強(qiáng)度和適宜的延展性，鋁鋰合金中的鋁（Al）元素和鋰（Li）元素的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�

	A．	原子質(zhì)量不同		B．	元素符號不同
	C．	原子核外的電子數(shù)不同		D．	原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同

8．繼黃金、白金之后，鈀金（Pd）首飾在市場上悄然興起，為了獲得鈀金，取17.7%的PdCl₂溶液100g，加入10.0g鐵粉使其充分反應(yīng)得到鈀金和鐵的氧化物，經(jīng)分析所得鈀金的質(zhì)量為10.6g．未反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為4.4g，下列說法正確的是（　�。�

	A．	生成鐵的氯化物質(zhì)量為12.7g		B．	生成鐵的氯化物質(zhì)量為16.25g
	C．	生成鐵的氯化物為FeCl2和FeCl3		D．	生成鐵的氯化物為FeCl3

7．在流感高發(fā)時(shí)期，醫(yī)院里常用過氧化氫（H₂O₂）作為消毒液

（1）下列有關(guān)過氧化氫的說法正確的是②
①它是由氫氣和氧氣組成的                                   ②它是由氫元素和氧元素組成的 
③它是由一個氫分子和一個氧分子構(gòu)成的              ④它由兩個氫元素和兩個氧元素組成
（2）過氧化氫在物質(zhì)分類上屬于純凈物、化合物、氧化物
（3）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H₂O₂溶液（密度已知），配制680g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H₂O₂溶液做消毒液
①現(xiàn)提供下列器材：酒精燈、量筒、膠頭滴管、燒杯、漏斗，配制過程中一定不需要的是酒精燈、漏斗
②計(jì)算需要10%的過氧化氫溶液多少克？
（4）若用配制好的5%的過氧化氫溶液制取干燥的氧氣，按氣體流向，圖中導(dǎo)管編號的連接順序依次是①③④⑧（填寫圖中的數(shù)字序號）

6．小明和同學(xué)用H₂O₂溶液制取氧氣時(shí)，錯將KMnO₄固體當(dāng)成MnO₂放入了H₂O₂溶液中，結(jié)果也發(fā)現(xiàn)溶液中迅速產(chǎn)生氣泡．小明想：放出的氣體是氧氣嗎？KMnO₄固體是H₂O₂分解的催化劑嗎？
他們先進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)KMnO₄固體剛放入H₂O₂溶液時(shí)，溶液呈紫紅色但迅速褪
去，同時(shí)產(chǎn)生大量氣泡，試管中出現(xiàn)大量白霧，待反應(yīng)結(jié)束后，溶液為無色同時(shí)可見黑色固體沉淀．
（1）證明產(chǎn)生的氣體是氧氣的方法是用帶火星的木條伸入試管口，觀察木條能復(fù)燃，則證明是氧氣．
（2）他們認(rèn)為KMnO₄固體不是催化劑，其證據(jù)是待反應(yīng)結(jié)束后，溶液為無色同時(shí)可見黑色固體沉淀．
（3）請?jiān)僭O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證KMnO₄固體究竟是不是催化劑：取一定質(zhì)量的高錳酸鉀加入過氧化氫溶液中，等不再產(chǎn)生氣泡，將黑色固體分離出來干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量改變，則高錳酸鉀不是該反應(yīng)的催化劑．

5．實(shí)驗(yàn)探究活動中，小明進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）打開兩瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的鹽酸和硫酸，觀察到其中一個試劑瓶瓶口有白霧現(xiàn)象，該試劑瓶盛裝的試劑是鹽酸；將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近白霧，將觀察到試紙變紅．
（2）小明設(shè)計(jì)如圖1裝置（固定裝置已略去）驗(yàn)證CO₂能否與水反應(yīng)，并認(rèn)為：如果觀察到紫色石蕊試液變紅，說明CO₂能與水反應(yīng)并生成酸性物質(zhì)．
①老師指出：雖然CO₂不是酸性物質(zhì)，但也不能根據(jù)石蕊試液變紅的現(xiàn)象說明CO₂能與水反應(yīng)并生成酸性物質(zhì)．為什么？答：紫色石蕊試液遇HCl也能變紅色．
②根據(jù)老師的提示，小明對實(shí)驗(yàn)作如下兩種改進(jìn)：
方案甲：仍用原裝置，但用硫酸替代鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案乙：對裝置作如圖2所示的改進(jìn)．
上述兩科-改進(jìn)方案中，請你評價(jià)哪個實(shí)驗(yàn)方案不可行，并說明不可行的原因．乙方案，氫氧化鈉溶液不僅吸收HCl，而且也能吸收二氧化碳．

4．某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe²⁺制備Fe（OH）₂的過程中，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
按照如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，容器A中的反應(yīng)開始時(shí)，活塞C處于打開狀態(tài)，一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞C，容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行．最終在B容器中觀察到白色沉淀（填“A”或“B”）
【探究思考】實(shí)驗(yàn)表明上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？
（1）甲同學(xué)查閱資料后，得到Fe（OH）₂如下信息：

資料名稱	物理性質(zhì)描述	化學(xué)性質(zhì)描述
《化學(xué)辭典》，顧翼東編，1989年版P637	白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體	與空氣接觸易被氧化，將細(xì)粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
《大學(xué)普通化學(xué)（下冊）》傅鷹著P637	白色沉淀	此沉淀易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
《普通化學(xué)教程》（下冊）P788	白色	能強(qiáng)烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3．這時(shí)作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+．

閱讀該資料后，你對上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：由于Fe（OH）₂部分被氧化，混入少量的Fe（OH）₃
資料中提及的微綠色Fe₃（OH）₈，用氧化物的形式表示可寫成FeO•Fe₂O₃•4H₂O．
（2）乙同學(xué)依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識，認(rèn)為綠色可能是形成Fe（OH）₂•nH₂O所致．用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢．
加熱時(shí)，“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于打開狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)須處于發(fā)生狀態(tài)．該實(shí)驗(yàn)中支持乙同學(xué)觀點(diǎn)的化學(xué)方程式：Fe（OH）₂•nH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₂+nH₂O．
（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe²⁺制備Fe（OH）₂的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路．向Fe²⁺和Fe³⁺的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色．

3．市售的碳酸氫鈉片是一種白色片狀藥劑，主要成份為碳酸氫鈉（NaHCO₃），用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感（燒心）、反酸等有關(guān)癥狀，根據(jù)題意，試回答以下問題：
（1）胃酸的主要成分為HCl（寫化學(xué)式），其pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）已知碳酸氫鈉片會和胃酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和一種氣體，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程N(yùn)aHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）針對胃酸分泌過多的病人，在日常生活的飲食方面，你可以提哪些合理建議多吃些堿性食物（合理即可）．

2．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿 工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)．他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．下表是幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度：
（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對NaCl的溶解度影響不大．
（2）要使NH₄C1飽和溶液中的NH₄C1結(jié)晶析出，在較低（填“較高”或“較低”）溫度下進(jìn)行比較合適．
（3）“侯氏制堿法”制NaHCO₃的方程式是NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿屬于鹽（填酸、堿、鹽），它的濃溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

	0℃	20℃	40℃	60℃
NaHCO3	6.9	9.6	12.7	16.4
NaCl	35.7	35.8	36.6	37.3
NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2