11．為了探究影響固體溶解性的因素，某同學(xué)實際了如下三組實驗

因素	第一組		第二組		第三組
實驗溫度	20℃	20℃	20℃	20℃	80°C
加入溶劑種類	水	酒精	水	水	水
加入溶劑質(zhì)量	20g	20g	10g	10g	10g
加入固體種類	硝酸鉀	硝酸鉀	硝酸鉀	食鹽	硝酸鉀
加入固體質(zhì)量	10g	10g	10g	10g	10g
溶解固體質(zhì)量	6.2g	0g	3.1g/	3.6g	10g

（1）分析上表，第一組實驗研究的因素是溶劑種類；
（2）有上述實驗可知，影響固體溶解性的因素是①②④；
①溫度②加入溶劑種類③加入溶劑質(zhì)量④假如固體種類⑤加入固體質(zhì)量
（3）在第二組試驗中，該同學(xué)按照如下步驟進行實驗（假設(shè)溶液損失不計）
①用電子天平稱取10.0g的硝酸鉀，放入燒杯中；
②量取10.0ml水，倒入上述燒杯中，稱量燒杯、硝酸鉀和誰的總質(zhì)量為m₁g；
③膠版紙硝酸鉀不在溶解為止；
④過濾，稱量所得硝酸鉀溶液和少北的總質(zhì)量為m₂g；
⑤計算：m₁-m₂=6.9g（結(jié)合第二組實驗數(shù)據(jù)進行分析）．
將溶質(zhì)改為食鹽，重復(fù)上述步驟進行試驗．由實驗可知，20℃是食鹽的溶解性＞（填“＞”、“=”或“＜”）硝酸鉀的溶解性．
（4）根據(jù)上述實驗，以下推論正確的是AD．
A.20℃時，氯化鈉的溶解度為36g
B.20℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%
C．第三組實驗中的硝酸鉀溶液為80℃時的飽和溶液
D.20℃的任意一杯飽和硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比一定相等．

10．我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，他們在不同溫度下的溶解度見下表，請回答下列問題：

溫度（℃）	0	10	20	40	60	80	100
氯化鈉（克）	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溫度（℃）	0	10	20	30	…		90
純堿（克）	7.1	12.5	21.5	38.8	…		43.9

（1）氯化鈉和純堿晶體均屬于易溶物質(zhì)（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”）．
（2）生活在鹽堿湖附近的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽．請你說明其中的道理因為Na₂CO₃的溶解度隨溫度升高而增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此冬天氣溫較低，析出的是Na₂CO₃晶體，而夏天氣溫高，當(dāng)蒸發(fā)溶劑時，析出的主要是NaCl．我國某些鹽湖出產(chǎn)的天然堿含有少量氯化鈉等雜質(zhì)，在實驗室里從天然堿中分離出較純的純堿晶體，應(yīng)采用降溫結(jié)晶方法（雜質(zhì)僅考慮氯化鈉）
（3）具體的試驗步驟為：①加熱溶解，②冷卻結(jié)晶③過濾④洗滌晾干．完成①②③實驗步驟必備的實驗儀器有鐵架臺（附鐵圈、石棉網(wǎng)）、燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗和酒精燈等．

9．為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，某同學(xué)在實驗室里取用8.5g該化肥樣品與15gNaOH溶液放入燒杯中共熱，恰好完全反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不與堿反應(yīng)，也不溶于水），生成的氨氣全部逸出后，測得燒杯中殘留物為21.8g （反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄HCO₃+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑）．試求：
（1）生成氨氣的質(zhì)量．
（2）該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

8．下列各組物質(zhì)，不加其他試劑就能一一鑒別出來的是（　　）

	A．	Ba（NO3）2、NaOH、H2SO4、KCl		B．	AgNO3、KCl、HNO3、MgCl2
	C．	Ba（NO3）2、NaCl、CuSO4、NaOH		D．	FeCl3、KOH、NaCl、NaNO3

7．鐵、鋁、銅是生活中常用的金屬．下列有關(guān)說法或者做法，正確的是（　�。�

	A．	鐵制品表面生銹后不必立即清除，因為鐵銹能阻止內(nèi)部的鐵繼續(xù)生銹
	B．	鋁制品有較強的耐腐蝕性，因為鋁表面有一層致密的氧化物保護膜，故可以用鋁容器來盛醋
	C．	銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以可以把銅放在潮濕環(huán)境中，不必?fù)?dān)心它會生銹
	D．	“暖寶寶”中有鐵粉，氯化鈉和水等，其發(fā)熱原理是鐵氧化放熱，“暖寶寶”應(yīng)密封保存

6．有一包白色粉末，可能是Mg（OH）₂、CaCO₃、FeCl₃、Na₂SO₄、KOH中的一種或幾種，為檢驗其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水、充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是Mg（OH）₂或CaCO₃或Mg（OH）₂和CaCO₃．
（2）向?qū)嶒灒?）濾出的白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，則原混合物中一定含有CaCO₃，一定沒有FeCl₃．

5．甲、乙、丙、丁分別是紫色石蕊試液、稀硫酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水中的一種，若用四個圓表示四種溶液，兩圓相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實驗現(xiàn)象如圖所示．
（1）丁是紫色石蕊試液；通常其用用途為測試溶液的酸堿性．
（2）甲和丙的化學(xué)反應(yīng)的基本類型為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

4．欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液，下圖是某同學(xué)配制溶液的操作過程．

（1）①寫出上圖操作中的兩處錯誤之處：a中瓶塞正放在了桌子上、b中稱量物體和砝碼放反了；
②對上述兩處錯誤操作糾正后，下列操作中還會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是B．
A．稱量固體NaCl讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)天平指針略向左傾斜
B．c中燒杯用水洗滌后未干燥就使用
C．d操作中俯視量筒凹液面最低處讀數(shù)
D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液灑落在瓶外
（2）b操作中應(yīng)稱量食鹽的質(zhì)量是6.5g；若稱量時錯把氯化鈉放到了右盤（1g以下用游碼），其他過程沒有誤差，則實際配制的食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.3%．（精確到0.1%）
（3）根據(jù)物質(zhì)的分散情況，下列物質(zhì)與氯化鈉注射溶液歸為同一類的是A．
A．碘酒B．泥水C．冰水D．牛奶．

3．給病人輸液用的生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)置分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液．某校興趣小組同學(xué)為了檢驗?zāi)骋簧�理鹽水樣品是否符合標(biāo)準(zhǔn)，進行了如下實驗：
（1）精確量取被檢測生理鹽水130ml，倒入燒杯中（130ml生理鹽水質(zhì)量可近似于130克）；
（2）往燒杯中加入足量的硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸；
（3）將上述濁液過濾，然后將沉淀洗滌、烘干，精確測量，得到沉淀2.87克．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）過濾操作中使用的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒和漏斗；
（2）通過計算，判斷此生理鹽水是否符合標(biāo)準(zhǔn)？（要求寫出計算過程）．

2．有一溶液是由鹽酸、硫酸鈉、氯化鋅、硝酸鈉中的一種或幾種組成，向該溶液中加Ba（OH）₂溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則該溶液中一定含有HCl和ZnCl₂，一定沒有Na₂SO₄，不能確定NaNO₃（填化學(xué)式）．